Титрование эквивалентности

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

Из таблицы ВИДНО, что вблизи эквивалентной точки концентрация ИОНОВ водорода и потенциал электрода изменяются очень резко, причем наибольщее изменение потенциала точно соответствует конечной точке титрования. Ход титрования становится более наглядным, если полученные результаты титрования изобразить графически. Нанося величины потенциала индикаторного электрода на оси ординат, а число миллилитров реагента на оси абсцисс, получим кривую титрования-, эквивалентную точку определяют по точке перегиба кривой. Характерные кривые титрования изображены на рис. 66 и 67. [c.212]

Объясните, почему один и тот же индикатор можно использовать при титрованиях, эквивалентные точки которых достигаются при различных значениях pH. Используя рис. 12.11, объясните, почему фенолфталеин нельзя применять при титровании слабого основания сильной кислотой. Какой тип индикатора следует применять в этом случае [c.293]

При кондуктометрическом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности раствора в процессе титрования. Обычно зависимость изменения электропроводности от количества прибавляемого реагента изображают графически и по точке резкого излома или изгиба кривой определяют эквивалентную точку. [c.114]

Раствор подогревают до /О С такую температур поддерживают в пределах 1 С 30 время титрования. Эквивалентную точку определяют по скачку потенциала 50 мв (при среднем количестве фтора) от прибавления 0.05, и.1 титрованного раствора церия. [c.33]

Во всех рассмотренных случаях амперометрического титрования эквивалентная точка лежит на пересечении обеих ветвей кривой титрования опустив из этой точки перпендикуляр на ось абсцисс, находят количество миллилитров раствора, израсходованного на титрование. [c.25]

Пробу и холостой опыт титровали стандартным 0,1—0,25 Ai спиртовым раствором КОН. Разность результатов титрования эквивалентна (моль/моль) содержанию воды в образце. [c.37]

Суммарную концентрацию солей в исследуемом образце можно легко определить пропусканием его через водородный катионит. Содержание кислоты в вытекающем растворе, найденное титрованием, эквивалентно сумме всех солей, содержащихся в образце. Если исходное вещество имеет отчетливо выраженную кислую или щелочную реакцию, то в таком случае с целью получения правильного значения содержания солей необходимо провести холостой опыт. [c.271]

При некомпенсационном методе титрования эквивалентная точка определяется по резкому отклонению стрелки гальванометра. Рекомендуется проводить предварительное титрование, которое ориентировочно указывает на момент эквивалентной точки. Повторное титрование уже дает возможность более точно определить конец титрования. [c.217]

При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при обыкновенном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала электрода. [c.239]

После взбалтывания фильтруют содержимое 250-милли-литровой колбы через -сухой складчатый фильтр, отбрасывая первые -порции фильтрата, а из остальной части фильтрата берут 100 мл в -коническую колбу с притертой пробкой. Затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иодистого калия (можно 1 г сухого KJ) и 10 мл 2,5 н. раствора соляной кислоты и оставляют стоять в темноте в прохладном месте (в холодной воде), прикрытую пробкой, на 15—20 мин. После этого выделившийся иод титруют 0,05 н. раствором гипосульфита до слабо-желтого цвета, а затем прибавляют 1 мл 2%-ного раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синего оттенка. Количество 0,05 н. раствора гипосульфита, пошедшее на титрование, эквивалентно ионам -сульфата. [c.133]

По истечении указанного срока, содержимое внутренней камеры титруют 0,004 н. раствором соляной кислоты до исходной розовой окраски. Количество 0,004 и. кислоты, пошедшей на титрование, эквивалентно количеству аммиака, вытесненного из соединения с борной кислотой, следовательно, эквивалентно количеству аммиака, образовавшегося из мочевины под действием уреазы. [c.230]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 35, кривая Б) изменение pH происходит более постепенно и нейтральная реакция (pH == 7) достигается значительно раньше, чем оттитрована вся кислота. Точка же эквивалентности, т. е. пункт, при котором количество сильного основания, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству слабой кислоты, лежит в слабо щелочной среде. Поэтому в этих случаях пользуются инди- [c.263]

Образование гидроксокомплексов можно также показать по форме некоторых кривых нейтрализации. Так, например, при титровании эквивалентных количеств ионов НдУ и алюминия можно получить при израсходовании 2—3 эквивалентов щелочи гидроксо комплекс АЮНУ , который ведет себя как слабая кис- [c.30]

Это видно также из рис. 71, на котором изображены кривые титрования эквивалентных количеств натриевых солей всех трех галоидов. [c.188]

Если неизвестно, какие примеси имеются в анализируемом материале, как это часто бывает, можно прибавить к нему известное количество определяемого вещества и проверить, будет ли израсходовано на титрование эквивалентно большее количество титрованного раствора. Эта проверка не может, однако, считаться решающей, так как она не исключает так называемых постоянных ошибок, которые могут вызываться присутствием примеси. Лучше отделить примеси или проверить полученный результат, произведя вновь анализ, но совершенно другим методом. [c.15]

Количество гипосульфита, израсходованное на титрование, эквивалентно количеству красной кровяной соли, невосстановленной сахаром крови. Зная израсходованный объем гипосульфита, находят по таблице содержание сахара в крови. [c.163]

Следовательно, нейтральная точка находится выше эквивалентной точки. При титровании эквивалентная точка еще не достигнута, тогда как нейтральная точка уже оказывается перейденной. [c.100]

Теория потенциометрического титрования. Эквивалентный потенциал. В предыдущих главах было установлено, что потенциал металлического электрода является линейной функцией показателя концентрации иона металла в растворе. Следовательно, изменение потенциала во время титрования является указанием на изменение концентрации иона металла. Как правило, в теоретической конечной точке титрования резко изменяется концентрация иона, что обнаруживается соответствующим скачком потенциала электрода. Поэтому электрод может рассматриваться как более или менее специфический индикатор для соответствующих ионов металла в растворе и называется индикаторным электродом. [c.142]

Таким образом, растворы, реагирующие не в одинаковых объемах, имеют различную нормальность, причем, чем меньше концентрация раствора, тем больший объем его пойдет на титрование эквивалентного количества вещества. Объемы прореагировавших растворов обратно-пропорциональны их нормальностям [c.47]

Определение эквивалентной точки. При кондуктометрическом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности в процессе титрования. Обычно это изменение электропроводности в зависимости от количества прибавляемого реагента наносят на график и по точке резкого излома или изгиба кривой определяют эквивалентную точку. Этот метод может быть применен в тех случаях, когда ионы движутся [c.163]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от сил л взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой титрования. Эквивалентной точкой называется точка на кривой титрования, отвечающая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.471]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Недавно предложен новый метод сухой минерализации органических соединений путем нагревания с порошком металлического алюминия и последующего определения брома (или других галогенов) комнлексонометрическим титрованием эквивалентного количества алюминия в растворе с pH 3 по 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол-комплексонату меди в качестве индикатора. Метод достаточно точен (абсолютная погрешность анализа 0,20%) и не требует ни сложной аппаратуры, ни дорогих реактивов. Подробная методика определения приведена в оригинальной работе [185]. [c.196]

В производстве акрифлавина из профлавина аминогруппу Защищают ацетилированием [86, 179, однако не всегда [141]. При анализе акрифлавина на. .содержание в нем метилированного и неметилированного основания обычно исходят из того, что метилированные основания проявляют более сильные основные свойства, а неметилированные менее растворимы [180]. Потенцио-.метрйческое титрование чистого хлористого 2,8-диамино-Ы-метилакридиния дает кривую, которая при pH 3 не отличается от кривой титрования эквивалентного количества соляной кислоты едким кали при 20°. Нельзя утверждать на основании одних только данных анализа на С, Н, N и С1, что любой образец четвертичного соединения не содержит примесь профлавина, так как имеется много других фактов, свидетельствующих против такого вывода. [c.404]

При некомпенсационном методе титрования эквивалентная точка определяется по резкому отклонению стрелки га 1Ъванометра. Рекомендуется проводить предварительное титрование, которое ориентировочно указывает на момент эквивалентной точки. Повторное титрование ул<е дает возможность более точно определить конец титрования. След>ет помнить, что применение потенциометрического титрования в аналитической химии целесообразно в тех случаях, когда анализ обычными. методами по тем или иным причинам невыполним или когда необходимо подтверждение результата анализа другим методом. [c.231]

Авербах и Смолич подсчитали, что если АрК двух кислот в смеси равно 1,27, т. е. если их константы отличаются на 10- 2 (примерно в 20 раз), то перегиб на кривой титрования эквивалентной смеси вообш,е наблюдаться не будет. [c.869]

При титровании трехосновной кислоты сильным основанием связывание одного протона эквивалентно титрованию слабой одноосновной кислоты, для которой Ка Ки В первой точке эквивалентности раствор содержит главным образом ионы НгА- и [Н+] =УК1К2- При дальнейшем добавлении основания кислота НгА- теряет протон, и вторая стадия титрования эквивалентна титрованию слабой одноосновной кислоты, для которой Ка = Кг- Во второй точке эквивалентности для титруемого раствора, содержащего ионы НА -, [Н+] =у/Сг/Сз- Дальнейшее титрование приводит к таким изменениям pH, которых можно было ожидать в случае простого титрования, когда значение Ка для кислоты численно равно значению Кз для трехосновной кислоты. [c.322]

Эквивалентная точка при титровании СН3СООН не совпадает с нейтральной точкой раствора (pH ==7) она лежит в части кривой, отвечающей щелочной области, а именно при pH = 8,87. Это объясняется тем, что в момент эквивалентности получается раствор только СНдСООМа, pH которого равен 8,87. Следовательно, нейтральная точка находится выше эквивалентной точки. При титровании эквивалентная точка еще [c.211]

По данным А. А. Васильева к хорошим результатам, совпадающим практически с полученными описанным выше методом, приводит и следующий метод 2. В закрытом платиновом тигле (или в парафинированном бюксе), взвешенном с 5 мл воды, отвешивают некоторое количество анализируемой плавиковой кислоты. В платиновую чашку наливают около 10 мл насыщенного раствора нитрата калия, прибавляют немного меньше, чем следует для нейтрализации, 1 н. раствора едкого натра (около 50 мл) и 3 капли фенолфталеина. Затем охлаждают этот раствор до 0° и осторожно вливают в него навеску анализируемого препарата. Смесь титруют тем же раствором едкой щелочи до неисчезающего в течение 15 сек. розового окрашивания. Число а миллилитров щелочи, израсходованной на это титрование, эквивалентно всей НР и 7з Н251Рб. Затем нагревают раствор до 80° и продолжают титрование до устойчивого розового цвета. Число Ь миллилитров щелочи, израсходованной на это второе титрование, эквивалентно 2/3 Н251Рб. Если с — навеска анализируемой плавиковой кислоты в граммах, то [c.153]

После окончания бромирования в колбу прибавляют раствор 0,5 г KJ в 25 мл воды и 1—2 мл раствора крахмала и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором NajS Og. Переход синей окраски раствора в молочно-желтую весьма отчетлив. Количество тиосульфата, израсходованное на титрование, эквивалентно количеству избыточного брома, не вошедшего в реакцию бромирования. [c.91]

В результате этой реакции аминогруппа оказывается связанной и теряет свои основные свойства. Карбоксильная группа остается свободной, поэтому метиленовые производные аминокислот имеют кислый характер. Освободившиеся в результате реакции карбоксильные группы можно оттитровать щелочью. Количество щелочи, пошедшее на титрование, эквивалентно количеству аминогрупп, связанных формальдегидом. Описанный способ определения количества аминогрупп был разработан Зеренсеном и получил название метода формолтитрования. [c.36]

От этого раствора отбирают пипеткой 25 мл и переносят в коническую колбу емкостью 200 мл, охлажденную в ледяной воде. Затем в колбу добавляют 3 капли тимолфталеина (0,1%-ный раствор в спирте) и вводят по капле 1 н. раствор карбоната натрия до появления светло-голубой окраски (pH 10). Сразу же после этого вливают 1 н. раствор сульфита натрия в количестве 4 мл и по капле добавляют 0,5 я. раствор соляной кислоты до появления слабоголубого цвета (pH 8,5). После этого раствор оставляют постоять в течение 7 мин. По истечении указанного времени в растворе снова точно определяют pH с помощью кислоты и, если голубая окраска становится более интенсивной, добавляют 1 н. раствор уксусной кислоты в количестве 5 мл и окисляют избыток сульфита стандартным 0,1 н. раствором йода в присутствии крахмала как индикатора. Затем в колбу добавляют 25 мл 1 н. раствора карбоната натрия (для расщепления формальдегидбисульфитного продукта присоединения) и титруют выделившийся сульфит раствором йода. Количество йода, затраченного на конечное титрование, эквивалентно первоначальному содержанию свободного СНдО. Процент свободного формальдегида Х-2 вычисляют так [c.28]

М. (Различия в ходе этих кривых наблюдаются при значениях /, соответствующих началу титрования, эквивалентной точке и области за экви[ 1лент-ной точкой. Следует, однако, отметить, что никакие различия, связанные с разбавлением, не могут наблюдаться, если мы применяем для расчетов в областях, близких к / = 0и / =1, простейшую формулу для вычисления pH буфер- [c.173]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим приложением измерений э. д. с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного электрода. Особую ценность приобретает потенциометрическое титрование в том случае, когда нельзя использовать обычные индикаторы, например, при титровании окрашенных или мутных растворов. Кроме прямого аналитичеекого назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств титруемых соединений — константы диссоциации слабых электролитов, количества активных групп и некоторых других. [c.320]

Определение эквивалентной точки. При кондуктометри-ческом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности в процессе титрования. Обычно это изменение электропроводности в зависимости от количества прибавляемого реагента наносят на график и по точке резкого излома или изгиба кривой определяют эквивалентную точку. Этот метод может быть применен в тех случаях, когда ионы движутся с различными скоростями и когда во время титрования один вид ионов заменяется другим. Это особенно часто встречается при нейтрализации кислот и оснований. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология