Определение активности (концентрации) ионов

Определение активной концентрации ионов Н и, следовательно, pH среды путем измерения э.д.с. соответствующего гальванического элемента называется потенциометрическим. Благодаря универсальности и высокой точности потенциометрические определения pH и [Н 1 получили широкое распространение. Нашей промышленностью выпускаются специальные приборы для измерения pH, получившие название рН-метров. В лабораторной практике эти-определения производятся с помощью потенциометров, работающих по принципу компенсационного метода. Компенсационный метод измерения э.д.с., а также конструкции потенциометров и рН-метров подробно излагаются в специальных курсах. [c.204]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

Электроды, применяемые для определения активности (концентрации) ионов в растворах, называют индикаторными электродами. Индикаторный электрод соединяют с другим электродом в гальванический элемент и измеряют разность потенциалов между обоими электродами. Потенциал второго электрода постоянен, и его значение известно такие электроды называют стандартными электродами, или электродами сравнения. Измерив разность потенциалов между индикаторным и стандартным электродами и зная потенциал стандартного электрода, можно затем, если необходимо, найти потенциал индикаторного электрода. [c.460]

Для определения активной концентрации ионов водорода (или pH) составляем цепь из стандартного водородного электрода (см. рнс. 122) и неизвестного водородного электрода, электролитом в котором служит исследуемая жидкость. Насыщаем электроды током чистого водорода и производим определение ЭДС, как это было описано на рис. 123 [c.239]

Обратимые гальванические элементы, ЭДС которых точно определяется компенсационным путем, используются главным образом в лабораторной практике и служат для измерения активных концентраций растворов, потенциалов металлов и сплавов в зависимости от их состояния и т. д. Очень широко применяются цени с водородным электродом для определения активной концентрации ионов водорода в различных растворах и средах. [c.239]

Наибольщее распространение потенциометрический метод получил для определения активной концентрации ионов водорода, измеряемой в единицах pH, т. е. для измерения кислотности растворов кислот и щелочей. В связи с этим приборы для определения концентрации растворов потенциометрическим методом часто называют рН-метрами. [c.63]

Потенциометрическое определение активной концентрации ионов Н. Каломельный электрод [c.198]

Окислительно-восстановительный потенциал многих веществ зависит от pH среды. Это положение использовано для определения активной концентрации ионов водорода в растворах. [c.265]

IX. 8.6. Определение активности (концентрации) ионов [c.538]

Электроды, применяющиеся для определения активности (концентрации) ионов металлов в растворах, называются индикаторными электродами. Индикаторный электрод соединяют с другим [c.285]

Электроды второго рода чаще всего используются в качестве электродов сравнения при создании гальванических элементов с целью установления активности определяющих потенциалы -ионов, входящих в состав электродного раствора другого электрода, который называется индикаторным. Например, для определения активности (концентрации) ионов золота можно использовать золото-хлорсеребряный гальванический элемент. [c.140]

Менее строгим в термодинамич. отношении является применение П. для определения активностей ионов (ионов Н +, напр., в рН-метрии). Для определения активностей (концентраций) ионов в растворах применяют обычно элементы с переносом. Такой элемент включает индикаторный электрод, действующий обратимо по отношению к иону, активность (или концентрация) к-рого определяется, и второй электрод—вспомогательный. Вспомогательный электрод должен иметь постоянный потенциал. В качестве вспомогательного электрода в зависимости от поставленной задачи применяют каломельный электрод, хлоросо-ребряный электрод и нек-рые др. Электродами, применяемыми для измерения активносте ионов, могут быть 1) металлич. электроды, обратимые к ионам металла, активность к-рого измеряется 2) электроды первого рода, обратимые к анионам хлорный, бромный и др. 3) электроды второго рода хлоросеребряный, сульфатно-ртутный и др. 4) индифферентные электроды, применяемые при измерениях окислительного потенциала золотые, платиновые и т. д. 5) стеклянные и ионптовые электроды с водородной и металлич. функциями. [c.140]

Очень широко применяются цепи с водородным электродом для определения активной концентрации ионов водорода в различных растворах и средах (стр. 203). [c.261]

Колориметрический метод определения активной концентрации ионов водорода основан на применении веществ, называемых индикаторами, окраска которых зависит от pH раствора. [c.165]

Потенциометрические приборы — (рН-метры, ионометры, редоксметры) (табл. 19) предназначены для определения активностей (концентрации) ионов водорода (pH), одно- и двухвалентных катионов и анионов (рХ), кажущихся констант нестойкости комплексов, окислительно-восстановительных потенциалов, а также для потенциометрического титрования. Их действие основано на измерении электродной системы, состоящей из измерительного и вспомогательного электродов и погруженной в анализируемую жидкость. В иономерных анализаторах измеряемая э. д. с. селективно зависит от активности определяемого иона, а в редоксметрических — от соотношения окисленной и восстановленной формы вещества. При потенциометрическом титровании наблюдают резкое изменение (скачок) потенциала в момент конца титрования. [c.277]

Существенно, что относительная точность определений активности во всем рабочем диапазоне функционирования электродов остается постоянной, так как между потенциалом и активностью существует логарифмическая зависимость. Поэтому в очень разбавленных растворах определение активности (концентрации) ионов возможно с той же относительной точностью, что и в более концентрированных растворах, при условии одинаковой воспроизводимости мембранных потенциалов. [c.151]

Электрод изготовлен с применением чувствительного элемента из серебряной проволоки, покрытой сульфидом серебра, или мембраны, изготовленной из сульфида серебра, и предназначен для определения активности (концентрации) ионов сульфида и концентрации сероводорода в интервале концентраций иона 8 10-7 моль/л. [c.35]

Электрод изготовлен из серебряной проволоки, покрытой слоем хлорида серебра, и предназначен для определения активности (концентрации) иона СГ прямым потенциометрическим методом в пределах 0-4 рС1. Контролируемая среда не должна содержать ионов 8 I [c.36]

Белюстин А. А., Лев А. А., Егоров В. В., Валова И. В. Возможности применения стеклянных электродов для определения активности концентраций ионов Na+ и К+ в их смешанных растворах.— В кн. Тезисы докл. на отраслевом научно-техн. совещ. по применению физ.-хим. методов анализа в хим. пром-сти. Харьков, [c.155]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим приложением измерений э. д. с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного электрода. Особую ценность приобретает потенциометрическое титрование в том случае, когда нельзя использовать обычные индикаторы, например, при титровании окрашенных или мутных растворов. Кроме прямого аналитичеекого назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств титруемых соединений — константы диссоциации слабых электролитов, количества активных групп и некоторых других. [c.320]

При определении активности (концентрации) ионов в смешанных растворах применяют также элемент с переносом (П). В данном случае в элементе П в качестве электрода сравнения был притленен электрод с двойным жидкостным соединением марки 90.02.00 фирмы "Орион". Внешнюю ка- [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология