Лантаноиды и актиноиды

Самые внещние s- и р-электроны ответственны за важнейшие химические свойства атомов в случае типических элементов они называются валентными электронами. Орбитали d- и /-типа глубже погружены в общее электронное облако атома. Заселение этих орбиталей в атомах переходных металлов и внутренних переходных металлов (лантаноидов и актиноидов) оказывает меньшее влияние на химические свойства. Все же d-электроны определенным образом влияют на химические свойства переходных металлов, и в таких элементах валентными считаются электроны на внешних d-, S- и р-орбиталях. [c.408]

Заполнение /-орбиталей лантаноиды и актиноиды 451 [c.650]

Внутренние переходные металлы. Лантаноиды и актиноиды образуют ряды переходных металлов иного типа, в которых соседние элементы обладают очень сходными свойствами. Для всех лантаноидов и актиноидов в их соединениях обычно проявляется степень окисления 3. Однако возможны и другие степени окисления, которые иногда являются более характерными для отдельных элементов (например, Еи , Се и и ). [c.419]

Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.30]

Таким образом, все элементы можно подразделить на три большие части (см. рис. 7-3) типические (или непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри каждого периода переходные металлы, более сходные друг с другом, но все же легко различимые, и, наконец, внутренние переходные металлы (лантаноиды и актиноиды) с очень сходными свойствами. Название типических элементов связано с тем, что они обнаруживают гораздо большее разнообразие свойств, чем другие элементы, а также изучены раньше других. [c.316]

Все лантаноиды и актиноиды обладают типичными металлическими свойствами, характерным блеском и высокой электропроводностью. Они имеют больщую реакционную способность, и их окислительные потенциалы принимают значения порядка 2-3 В. Из-за наличия высоких окислительных потенциалов (и низкой первой энергии ионизации) эти металлы быстро тускнеют на воздухе и легко реагируют с водой, вытесняя из нее водород. [c.451]

Только спиральная модель Системы химических элементов, становым хребтом которой является непрерывная тенденция развития ряда, оказалась способной представить законные места лантаноидам и актиноидам. В ней они заняли свои витки в 6-м и 7-м периодах и разнесены по валентным секторам (группам). Валентность их из ориентира при построении превратилась в искомую величину. Вместо нее при построении системы выступает структура электронной оболочки атомов, независимо от того, какая валентность достигнута на практике. [c.174]

Приведенные сведения по химии элементов подразделены на основной текст и дополнений. Элементы рассматриваются в соответствии с подгруппами периодической системы (длиннопериодный вариант), причем сначала описаны главные подгруппы (5- и р-элементы), затем побочные ( -элементы, в порядке возрастания числа -электронов). В конце книги кратко изложена химия лантаноидов и актиноидов. В дополнениях вещества классифицированы по степеням окисления пи. В тех случаях, когда определить м) затруднительно, ее обычно считают нулевой. [c.295]

По аналогии с переходными элементами число лантаноидов и актиноидов, вынесенных внизу периодической системы в виде самостоятельных рядов, должно быть равно разности между максимальными числами электронов иа N л М энергетических уровнях 32 — 18 = 14, т. е. равно максимальному числу электронов на /-подуровне (табл. 5). [c.29]

Металлы с достраивающимися /-слоями образуют две группы очень похожих между собой элементов — лантаноидов и актиноидов. Каждое семейство /-элементов состоит из четырнадцати элементов. Лантаноиды (4/-элементы) называют редкоземельными элементами из-за малой их распространенности и рассеянности в природе. В химическом отношении они чрезвычайно похожи и могут быть разделены с очень большим трудом. Типичная степень окисления равна +3. По химическим свойствам и активности лантаноиды близки к щелочноземельным металлам. Среди актиноидов (5/-эле- [c.141]

Элементы групп подразделяются на подгруппы, s- и р.-Элементы составляют главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В (см. форзац книги). Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.31]

Кто из нас в студенческие годы или даже в зрелом возрасте не задумывался над тем, почему Таблица химических элементов Д. И. Менделеева не может вместить в себя лантаноиды и актиноиды Выходит, одни химические элементы для нее "сынки", а другие — "пасынки" Нет, естественной ее можно назвать только с натяжкой. [c.5]

Определенным образом (хотя и не окончательно) решена проблема размещения лантаноидов и актиноидов. [c.61]

Следующей трудноразрешимой задачей, принесшей немало тревоги автору Периодической системы, была проблема размещения в таблице лантаноидов и актиноидов (редкоземельных элементов), которая оказалась самой спорной и не решенной окончательно до настоящего времени. [c.71]

Как правило Хунда проявляется в порядке заполнения электронами подуровней 4/ и 5/ у лантаноидов и актиноидов Какие электронные конфигурации наиболее устойчивы для /-элементов [c.170]

К наиболее удачным вариантам можно отнести длиннопериодную таблицу Н. С. Ахметова (табл. 8). В ней хоть ряд и представлен в препарированном виде, но в нем присутствует идея его непрерывности (естественности). В системе закономерно занимают свои места все представители лантаноидов и актиноидов, подчиняясь логике ряда. Однако и эта таблица [c.73]

На спиральной модели естественно и просто решается проблема размещения лантаноидов и актиноидов, а заодно и проблема структуры 7-го и 8-го периодов. Здесь, как и в [c.172]

Зная закономерность заполнения электронных оболочек (с учетом появления отклонений от нее) и общую структуру спиральной системы, место химического элемента без труда может быть определено по его максимальной теоретической (а не фактической ) валентности. Ориентиром же в последовательности размещения лантаноидов и актиноидов служит непрерывная тенденция. Так, следуя друг за другом, они ложатся каждый в свой валентный сектор. Необязательно ждать, [c.174]

Распутать проблему нам помогает непрерывная тенденция, т. е. закономерный рост числа протонов в ядре. (В другой трактовке — порядковый номер химического элемента). Третьи витки 6-го и 7-го периодов формируются по принципу с хвоста . Их концы жестко фиксированы радоном в 6-м и № 118 — в 7-м периоде в 8-й (конечной) валентной группе. Предшествующим химическим элементом ничего не остается делать, как разобраться в порядке номеров по валентным секторам третьих витков 6-го и 7-го периодов. Так благополучно заканчивается многострадальная история размещения лантаноидов и актиноидов в системе. Для них не находилось места ни в одной, даже самой модернизированной таблице. О какой же их естественности можно было говорить [c.187]

Как видно на спиральной модели системы, отнесение всех лантаноидов и актиноидов к 3-й валентной группе было ошибочным. Закон периодичности здесь оказался бессильным. Центр тяжести пришлось переносить на другой посошок — опереться на непрерывную законность. [c.187]

Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось [c.191]

Почему лантаноиды и актиноиды выделяются в отдельные семейства [c.22]

Как изменяются радиусы атомов внутри ряда лантаноидов и актиноидов Как это отражается на свойствах элементов, следующих за ними [c.170]

Опишите физико-химические свойства лантаноидов и актиноидов. Какой характер имеют их оксиды и гидроксиды [c.171]

Какие степени окисления проявляют в своих соединениях лантаноиды и актиноиды Чем объясняется различие [c.252]

Число электронов, которые находятся во внешней электронной оболочке металлов, относящихся к главным подгруппам периодической системы, равно номеру группы. У большинства лантаноидов и актиноидов во [c.110]

К /-элементам относятся атомы лантаноидов и актиноидов, у которых заполняется /-подуровень четвертого и пятого слоев. После заполнения /-подуровня (до / ) содержание электронов на четвертом квантовом слое достигает максимально возможного числа 32 (2л2=2-42). Так, у Ьи, . . 4s 4 4[c.79]

В восьмиклеточных и восемнадцатиклеточных вариантах периодической системы семейства лантаноидов и актиноидов часто выносят за пределы таблицы. Подобный вариант приведен, в частности, в табл. 4. [c.30]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

Ре, Со, N1) и платиновых металлов (Пи, КЬ, Рс1, Оз, Гг, Р1). у В рядах актиноидов и лантаноидов каждые два элемента, расположенные на одной вертикали — лантаноид и актиноид можно рассматривать как составляющие лантаноидно-актнноидную подгруппу. [c.38]

Многие особенности, характерные для -элементов, наблюдаются также и 1 для /-элементов, которые более похожи на -элементы, чем иа 5- и р-элементы. /-Элементы представлены лантаноидами и актиноидами, в атомах которых за- полняются соответственно 4/- и 5/-оболочки. Лантаноиды очень сходны по хими- ческим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем, I что застройка внутре шей 4/-оболочки мало сказывается на состоянии валентных [электронов. В образовакии химической связи 4/-электроиы лантаноидов обычно не принимают участия. [c.496]

Однако реальные электронные конфигурации атомов -элементов иногда отличаются от типичных за счет проскока электронов, имеющего место для 10 -элементов (см. вывод 4). Заселенность пз-электронной подоболочки у этих элементов как бы уменьшается в результате перехода одного или двух электронов на (п- l) -пoдoбoлoчкy. Для лантаноидов и актиноидов, которые относятся к 3-й побочной подгруппе, несовпадение формальных и реальных электронных конфигураций встречается гораздо более часто (табл. 3.2). [c.79]

В наиболее распространенной короткой форме таблицы и в среднепериодном варианте (полудлинная таблица) они вынесены за их рамки. (Роковая уступка типографским требованиям ) В этих таблицах все они, как и их первые представители (Ьа и Ас), отнесены к 3-й валентной группе. Об ошибочности такого шага можно было догадаться и раньше. К сожалению, и сегодня, когда имеется достаточно подтверждений о проявлении некоторыми лантаноидами и актиноидами более высоких валентностей, вплоть до 7-1- (Кр, Ри, Ат й др.), их продолжают держать в третьей валентной группе. Удивительный консерватизм систематизаторов Да и табличные варианты системы не подсказывают иного решения проблемы. Существует некое неписаное правило брать в основу причисления химического элемента к той или иной валентной группе фактически установленную высшую его валентность. Но это слишком ненадежная основа. 1 е переносить же химический элемент с места на место в таблице после каждого обнаружения у него еще более высокой валентности [c.73]

Дополнительно к названным Н. П. Агафошиным и Д. Н. Трифоновым проблемам можно привести еще ряд. Как отмечается в [15], до сих пор составляет предмет дискуссии проблема места водорода, инертных элементов, триад, лантаноидов и актиноидов . И этим еще не исчерпываются все проблемы системы. Например, не решены вопросы парности первого периода, нулевой и восьмой валентных групп, деления валентных групп на две подгруппы (главную и побочную), существования XI и далее валентных групп и др. По ходу дальнейшего рассмотрения изобразительно-структурных возможностей и прогностических способностей спиральной системы химических элементов мы их будем затрагивать. Наличие такого большого перечня проблем у табличной модели Системы химических элементов можно характеризовать как ее кризис. [c.168]

Спиральная система помогает понять и ошибочность отнесения всех лантаноидов и актиноидов к 3-й валентной группе. Закон периодичности здесь оказался бессильным. И снова (уже в который раз ) приходится подчеркивать, что развитие ряда химических элементов содержит в себе две тенденции непрерывную (поступательную) и прерывную (попятную). Периодический закон опирается на вторую из них. Первая же тенденция остается в тени, вне действия Закона. А между тем она по своей сути тоже законность, непрерывная законность, однопорядковая с периодической законностью. Совокупно они рождают новую, спиральную законность изменения свойств химических элементов, законность более высокого порядка. Это явление носит в природе универсальный характер. Академик А. Е. Ферсман [16] наблюдал подобное явление в геохимических циклах. В каждом цикле, — ппщет он, — обнаруживаются две тенденции одна направлена на замыкание цикла, а другая — на формирование спирали. Обратимые процессы формируют тенденции к замыканию цикла, к движению по кругу, а всеобщее свойство материн — развитие обусловливает в единстве с первым спиральность геологических циклов . [c.173]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Библиография для Лантаноиды и актиноиды: [c.203]

Смотреть страницы где упоминается термин Лантаноиды и актиноиды: [c.415] [c.46] [c.260] [c.72] [c.173] [c.204] [c.27] [c.170] [c.242] [c.638] [c.110]

Смотреть главы в:

Общая и неорганическая химия -> Лантаноиды и актиноиды

Курс общей химии -> Лантаноиды и актиноиды

Неорганическая химия -> Лантаноиды и актиноиды

Аналитическая химия (1973) -- [ c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.19 , c.22 , c.27 , c.29 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Актиноиды

Актиноиды отделение от лантаноидов

Взаимодействие с водородом элементов подгруппы скандия лантаноидов и актиноидов

Дубль-дубль-эффект и его значение для разделения лантаноидов и актиноидов

Лантаноиды

Лантаноиды и актиноиды. Перевод Ф. М. Спиридонова

Лантаноиды, актиноиды и последующие элементы

Лантаноиды, трехвалентные актиноиды, галлий, индий

Металлы В-групп периодической системы. Лантаноиды и актиноиды

Металлы побочной подгруппы III группы. Лантаноиды. Актиноиды

Общая характеристика лантаноидов и актиноидов

Особенности лантаноидов и актиноидов

Побочная подгруппа третьей группы. Лантаноиду, Актиноиды

Подгруппа бериллия (щелочноземельные металлы) (Be, Mg, Са, Sr, Ва, Ra) . 73. Подгруппа скандия. Лантаноиды и актиноиды

Подгруппа скандия . 21.2.2. Лантаноиды . 21.2.3. Актиноиды Четвертая побочная подгруппа

Подгруппа скандия. Лантаноиды и актиноиды

Положение в периодической системе химических элементов Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

Разделение трехвалентных актиноидов и лантаноидов

Размещение лантаноидов и актиноидов в периодической системе Менделеева и сдвиги элементов в связи с химическими свойствами

Размещение лантаноидов и актиноидов в соответствии с их электронным строением и периодическим законом Менделеева

Тема 16. Лантаноиды и актиноиды

Элементы IIIB-группы. Лантаноиды и актиноиды

Элементы побочных подгрупп (подгрупп В) периодической системы. Лантаноиды и актиноиды

Элементы побочных подгрупп (подгрупп В) периодической системы. Лантаноиды и актиноиды Общая характеристика элементов побочных подгрупп

Элементы подгруппы скандия (S, Y, лантаноиды, актиноиды)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология