Элементы побочных подгрупп (подгрупп В) периодической системы. Лантаноиды и актиноиды

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП (ПОДГРУПП В) ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЛАНТАНОИДЫ И АКТИНОИДЫ [c.318]

Приведенные сведения по химии элементов подразделены на основной текст и дополнений. Элементы рассматриваются в соответствии с подгруппами периодической системы (длиннопериодный вариант), причем сначала описаны главные подгруппы (5- и р-элементы), затем побочные ( -элементы, в порядке возрастания числа -электронов). В конце книги кратко изложена химия лантаноидов и актиноидов. В дополнениях вещества классифицированы по степеням окисления пи. В тех случаях, когда определить м) затруднительно, ее обычно считают нулевой. [c.295]

В СССР наиболее распространен вариант короткой формы периодической системы как более компактный. Однако его существенный недостаток — сочетание в одной группе несходных элементов, т. е. сильное различие свойств элементов главных и побочных подгрупп. Это в какой-то мере затушевывает периодичность свойств элементов и затрудняет пользование системой. Поэтому в последнее время стали часто применять, особенно в учебных целях, вариант длинной формы периодической системы Д. И. Менделеева. Основной недостаток этого варианта — растянутость, некомпактность (часть клеток системы пустует). Чтобы сделать ее более компактной, часто выносят лантаноиды из шестого и актиноиды из седьмого периодов, помещая их под систе Мой отдельно. Такой вариант иногда называют полудлинным. [c.37]

К -металлам относятся элементы, в атомах которых электронами заполняется подуровень ё при уже законченном подуровне б последующего электронного уровня (см. гл. II, с. 52), т. е. все элементы побочных подгрупп (групп В) периодической системы Д. И. Менделеева — всего 30 элементов, расположенных в серединах больших периодов 4,5 и 6, а также элемент 7-го периода — курчатовий (2=104), два /-элемента 6-го периода — лантаноиды (2= =64) и L liZ= ) и два /-элемента 7-го периода — актиноиды Ст(2=96) и Ьг(г=ШЗ). [c.321]

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

В этой главе рассматриваются металлические элементы В-групп периодической системы, или так называемых побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Эти элементы составляют большинство металлических элементов, а именно 60 из 78 известных металлических элементов. Ниже показано расположение всех этих элементов в периодической системе. [c.56]

Побочные подгруппы периодической системы включают элементы № 21-30 (5с-2п),, 39-48 (У—СА), 57 (Еа), 72-80 (Hf-Hg), 89 (Ас), 104 (Ки). Строение последней и предпоследней электронных оболочек их атомов, изменяется от (п—до (п—с проскоком у некоторых одного или даже двух (у палладия) з-электронов в -подуровень. Элементы № 58—71 (лантаноиды) и 90—103 (актиноиды) составляют вторые побочные подгруппы (/-семейства). [c.318]

Число валентных электронов у элементов одной группы периодической системы, как правило, одинаково и численно равно номеру группы. Поэтому максимальная валентность элементов равна номеру группы. Валентными могут быть s- и ]э-электроны наружного энергетического уровня. У элементов побочных подгрупп бывают валентными также и d-электроны второго снаружи энергетического уровня, а у атомов лантаноидов и актиноидов в число валентных электронов входят и /-электроны третьего снаружи энергетического уровня. [c.53]

Итак, к активным восстановителям относятся а) элементы главных подгрупп I, II и III групп периодической системы и из элементов четвертой группы — олово и свинец б) элементы побочных подгрупп всех групп периодической системы, в атомах которых заполняется электронами подуровень d в) элементы семейств лантаноидов и актиноидов, в атомах которых электронами заполняются подуровни / четвертого и пятого энергетических уровней. К активным же окислителям относятся кислород, сера и галогены. [c.151]

В связи с таким разнообразием электронных структур элементы третьей группы подразделяют на а) главную подгруппу (подгруппа бора) — в нее включаются элементы, в атомах которых все валентные электроны находятся на наружном энергетическом уровне б) побочную подгруппу (подгруппа скандия) — в нее включаются элементы, в атомах которых валентные электроны распределены между двумя последними энергетическими уровнями в) два семейства — лантаноиды и актиноиды, не входящие ни в одну из подгрупп. Эти элементы обычно выносят за пределы основной периодической системы и располагают под [c.238]

Третья группа периодической системы охватывает очень большое число химических элементов, так как в состав ее, кроме элементов главной и побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантаноиды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантаноиды и актиноиды вместе с элементами побочной подгруппы. [c.629]

Элементы третьей группы периодической системы образуют две подгруппы к главной подгруппе относятся бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In и таллий Т1 побочную подгруппу, или подгруппу скандия, составляют скандий S , иттрий Y, редкоземельные элементы (лантаноиды) и актиноиды (актиний Ас, торий Th, протактиний Ра, уран U и заурановые элементы). [c.353]

Элементы рассматриваются в соответствии с подфуппами периодической системы (длиннопериодный вариант), причем сначала описаны главные подгруппы (I- и р-элементы), затем побочные ((/-элементы в порядке возрастания числа (/-электронов). Последняя глава посвящена химии лантаноидов и актиноидов. [c.315]

П. Шенк предложил ввести в структуру периодической системы элементов вторые побочные подгруппы (с-под-группы) для размещения лантаноидов и актиноидов. [c.607]

Переходные элементы — термин, относящийся к элемента.м, у атомов которых происходит заполнение предвнешних (от 8 до 18) электронных уровней.. Это все элементы побочных подгрупп периодической системы. Различают d-элементы, у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d- и 6d- подуровней, и /-элементы, у которых заполняется /-подуровень (лантаноиды) и 5/-подуровень (актиноиды). Период — см. Периодическая система элементов Ц. И. Менделеева. [c.98]

У всех элементов главных подгрупп заполняются в I и II группах s-подуровни. Это будут s-элементы. У всех элементов главных подгрупп III—VIII групп заполняются внешние р-подуроБНи. Это будут р-элементы. У элементов побочных подгрупп заполняется внутренний /-подуровень. Это будут d-элементы. Они входят в состав только больших периодов и занимают десять мест между s- и р-элементами. В шестом и седьмом периодах между первым и вторым /-элементами вклиниваются по 14 /-элементов. Это лантаноиды и актиноиды. У /-элементов заполняется более глубокий /-подуровень, что и объясняет близость свойств этих элементов и их особое положение в периодической системе. [c.67]

В периодической системе элементов к металлам относят элементы I, II и III групп, кроме В, элементы IV группы, кроме С и 51, V группы, кроме Ы, Р, Аз, элементы побочных подгрупп VI, VII, VIII группы, а также лантаноиды и актиноиды, т. е. в периодической системе подавляющее большинство элементов (около 80%) —металлы. Металлы в реакциях окисления — восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, переходят в положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженных ионов они не образуют. Отрыв наружных электронов у атомов металлов может быть осуществлен не только в ходе химических реакций, но и в процессе термоэлектронной эмиссии — испускания электронов нагретыми телами в результате теплового возбуждения электронов в этих телах — и фотоэлектрического эффекта (или фотоэффекта), когда под действием освещения происходит выход электронов из металлов. Металлы при этом заряжаются положительно. [c.85]

Побочные подгруппы периодической системы включа-Ю1 элементы № 21—30 (Зс—Zп), 39—48 (V—Сё), 57 (Га), 72—80 (Н[—Hg), 89 (Ас), 104 (Ки) и далее, стоящие за 104-м. Строение последней и предпоследней электронных оболочек пх атомов изменяется от (п—1)с1 п5 до (п—1)с1 °П5 с проскоком у некоторых одного или даже двух (у палладия) 5-электронов в ( -подуровень. Элементы № 58—71 (лантаноиды) и 90—103 (актиноиды) составляют вторые побочные подгруппы (/-семейства). Те эле.ченты, у которых (п—1)й-подуровень не достроен до цесяти, называют переходный . Так как у атомов подгрупп меди н цинка в ( —1)/ -подуровне содержится по 10 электронов, то они не являются переходными, но по своему характеру примыкают к -элементам. [c.397]

Известный французский радиохимик М. И. Гайсинский считал, например, что за пределы таблицы нужно выносить только элементы более тяжелые, чем уран, и располагать их в ряд двумя сериями уранидов (от урапа до америция) и кюридов (от кюрия до лоуренсия). А советский ученый В. К. Григорович предлагал размещать все элементы, включая трансурановые, в соответствующих группах периодической системы. Для лантаноидов и актиноидов — элементов, у которых заполняются электронами /-оболочки,— он вводил третьи подгруппы, аналогично тому, как побочные подгруппы состоят из элементов с заполняющимися (i-оболочками . Эта точка зрения нам кажется наиболее последовательной и логически обоснованной. [c.389]

Как- было указано выше, построение укороченной периодической системы (стр. 12) осуществляют вначале последовательным расположением периодов один под другим так, чтобы левые концы периодов лежали на одной вертикали, вынесением лантаноидов и актиноидов и переносом концов периодов под их начало. Поэтому в каждой образованной таким образом группе элементов, расположенных на вертикали, будут две подгруппы — главная и побочная (кроме элементов, расположенных на вертикалях под элементами Со и Ni). Элементы главных подгрупп I и И групп будут s-элементами. Главные подгруппы элементов П1, IV, V, VI, VII и VIII групп, то есть элементы подгрупп В, С, N, О F и Ne, будут sp-эле-менты, а элементы побочных подгрупп S , Ti, V, Сг, Мп, Fe, Со, Ni, Си, Zn являются -элементами. Таким образом, и в укороченной периодической системе проявляется периодичность в заполнении электронами электронных оболочек атомов. [c.73]

I и П групп периодической системы, а также водород и гелий. р-Семейство — элементы главных подгрупп 1П—VIII групп. -Семейство — элементы побочных подгрупп. /-Семейство— лантаноиды и актиноиды. В соответствии с принципом наименьшей энергии с запаздыванием заполняются очередными электронами d- и /-состояния. [c.73]

Атомы элементовУП группы и побочных подгрупп I—УП групп периодической системы элементов имеют во внешнем слое не более двух электронов и в подстилающем слое от 8 до 18 электронов. При наличии не менее чем двух электронов во внешнем слое, 18 = электронный подстилающий слой в атоме будет стабилизированным. Из элементов побочных подгрупп такое строение имеют атомы подгруппы цинка. У других элементов побочных подгрупп, а также восьмой группы в образовании валентных связей участвуют не только электроны внешнего слоя атомов, но и подстилающего, а у большинства лантаноидов и актиноидов — и третьего снаружи электронного слоя. [c.373]

Таким образом, все /-переходные металлы выделяются в самостоятельные подгруппы с, отличающиеся от подгрупп а и Ь, что приводит к периодической системе с тремя подгруппами. При этом поскольку 14 лантаноидов и 14 актиноидов должны быть размещены в восьми группах, то в каждой группе, кроме первой, оказывается по паре лантаноидов и по паре актиноидов, что отвечает заполнению первой и второй половины 4/ - и 5/ -оболочекЧ Это приводит к разделению лантаноидов на легкие — церие-вые (верхний ряд от церия до самария) и тяжелые — иттриевые (нижний ряд от европия до тулия, а также иттербий и лютеций), чему соответствуют различия их химических и физических свойств. Аналогично на легкие и тяжелые подразделяются и актиноиды. Различие свойств элементов одной группы привело Менделеева к необходимости смещения более электроположительных элементов, например подгрупп щелочных, щелочноземельных металлов, скандия и титана — влево, а подгрупп меди, цинка, бора и углерода — вправо. Это привело к разделению элементов по химическим свойствам на главную и побочную подгруппы, составляющему главное достоинство короткой формы периодической системы. Распространение принципа смещения на лантаноиды и актиноиды приводит к необходимости введения третьей подгруппы с для /-переходных металлов. [c.22]

Таким образом, вывод периодической системы элементов из электронного строения путем последовательной развертки элементов но s -, рв-, 10. JJ 14-подоболочкам приводит к размещению лантаноидов и актиноидов внутри шестого и седьмого периодов таблицы Менделеева (табл. 10 и 11). При этом заполнение s- и р-подоболочек соответствует элементам главных подгрупп (а — сплошные линии), заполнение d-нодоболочек — элементам побочных подгрупп или d-переходным металлам Ь — прерывистые линии), а заполнение /-подоболочек — лантаноидам и актиноидам, образующим соответственно третьи подгруппы (с — штрих-пунктирные линии). Последовательное заполнение р-, d- и /-подоболочек приводит к появлению элементов на рубеже II и III групп. [c.46]

Восьмиклеточная таблица, короткая форма периодической системы чаще всего оформляется в следующих трех вариантах 1) лантаноиды и актиноиды помещены в нижней части таблицы, все -элементы внесены в группы s- и р-элементов, группы разделены на главную и побочную подгруппы (табл. 34) 2) все элементы распределены по 9 группам, включая нулевую, [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология