Тема 16. Лантаноиды и актиноиды

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

В 1-м и 2-м периодах число элементов (2 и 8) совпадает с емкостью первого и второго энергетического уровней и а для каждого следующего периода оказывается меньшим. Так, в 3-м периоде находится 8 элементов, а емкость третьего энергетического уровня составляет 18 электронов Такой разрыв объясняется тем, что конфигурация из восьми электронов для внешнего электронного слоя оказывается предельной, и после ее завершения в атомах благородных газов начинается новый период. В результате третий энергетический уровень заполняется до 8 электронов в атомах элементов 3-го периода, а завершается заполнение до 18 электронов в атомах элементов 4-го периода. Это приводит к появлению как в этом, так и в других больших периодах ряда из десяти -элементов, находящихся между 8- и / -элементами. В 6- и 7-м периодах по аналогичной причине появляется еще и ряд /-элементов, в атомах которых заполняется (п—2)/-подуровень (лантаноиды и актиноиды). [c.94]

Сиборг и его группа установили, что трансурановые элементы похожи друг на друга, как похожи друг на друга редкоземельные элементы (см. гл. 8). Объясняется это сходство теми же самыми причинами новые электроны размещаются на внутренних электронных оболочках, а внешняя электронная оболочка с тремя электронами остается неизменной. Первый ряд элементов, начинающийся с лантана (порядковый номер 57), получил название ряда лантаноидов, а более новый, начинающийся с актиния (порядковый номер 89) — рядом актиноидов. [c.176]

Таким образом, все элементы можно подразделить на три большие части (см. рис. 7-3) типические (или непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри каждого периода переходные металлы, более сходные друг с другом, но все же легко различимые, и, наконец, внутренние переходные металлы (лантаноиды и актиноиды) с очень сходными свойствами. Название типических элементов связано с тем, что они обнаруживают гораздо большее разнообразие свойств, чем другие элементы, а также изучены раньше других. [c.316]

Наиболее важным свойством лантаноидов является их большое сходство между собой. Это сходство обусловлено главным образом тем, что последовательное заселение электронами касается низколежащих /-орбита-лей, что вызывает лишь небольшие изменения атомных и ионных радиусов ( 0,01 А) при переходе к каждому следующему элементу данного ряда. Преобладающим состоянием окисления у лантаноидов и в меньшей мере у актиноидов является состояние окисления + 3 почти все соединения этих элементов представляют собой ионные соли, содержащие дискретные ионы с зарядом -I- 3. Большое сходство лантаноидов друг с другом приводит к тому, что в природе они всегда встречаются вместе и с трудом поддаются разделению. [c.451]

После синтеза 94 элемента и изучения его свойств, учитывая симметрию в построении периодов в системе элементов, Сиборг выдвинул актиноидную гипотезу, согласно которой УП период построен аналогично VI периоду и содержит также 32 элемента (пока известно 18). В этом периоде элементы с порядковыми номерами 90—103 характеризуются тем, что в их атомах заполняется электронами 5/-подуровень, подобно лантаноидам в VI периоде, в атомах которых заполняется 4 -подуровень. Так как эти 14 элементов расположены в системе за 89-м элементом актинием, то в целом их можно назвать актинидами, или актиноидами. Распределение электронов в атомах актиноидов см. табл. 93. [c.287]

Актиноиды отличаются от лантаноидов тем, что все они радиоактивны. (Единственный радиоактивный лантаноид-прометий, элемент с Z = 61.) Трансурановые актиноиды (от 2 = 93 до 2 = 103) являются искусственными элементами. [c.451]

В восьмом ряду дополнительное осложнение связано с тем, что после лантана La идут 14 элементов, чрезвычайно сходные с ним по свойствам, названные лантаноидами. В приведенной таблице они размещены в виде отдельного ряда. Таким образом, восьмой и девятый ряды образуют большой период, содержаш,ий 32 элемента (от цезия s до радона Rn). Наконец, десятый ряд элементов составляет незавершенный 7-й период. Он содержит лишь 21 элемент, из которых 14, очень сходные по свойствам с актинием Ас, выделены в самостоятельный ряд актиноидов. Как мы теперь знаем, такая структура таблицы является отражением фундаментальных свойств химических элементов, связанных с особенностями строения их атомов. [c.22]

Кто из нас в студенческие годы или даже в зрелом возрасте не задумывался над тем, почему Таблица химических элементов Д. И. Менделеева не может вместить в себя лантаноиды и актиноиды Выходит, одни химические элементы для нее "сынки", а другие — "пасынки" Нет, естественной ее можно назвать только с натяжкой. [c.5]

Химическое поведение актиноидов определяется тем, что 5/-, 6d-, 7s-Н 7р-орбитали перекрываются в пространстве, а их энергии оказываются близкими. Вследствие этого (в противоположность лантаноидам) для образо- [c.625]

Эффект уменьшения ионного радиуса с. .. атомного номера сильнее всего проявляется у 4/-элементов (лантаноиды) и 5/-элементов (актиноиды). Это явление, называемое лантаноидным и актиноидным сжатием, обусловлено тем, что увеличение заряда ядра компенсируется электронами, застраивающими не внешние, а. .. орбитали — 4/ и 5/ соответственно. [c.172]

Металлы занимают в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева весь левый нижний треугольник гипотенуза его проходит по элементам А1, Т , Ое, ЫЬ, 8Ь, Ро, но и другие элементы, которые по-иали в правый угол таблицы, элементы, относящиеся к середине больших периодов (их теперь называют -элементами), тоже металлы это — V, Сг, Мп, Ре, Со, N1, Мо, Тс, Ни, КЬ, Р(1, Ке, Оз, 1г, Р1, это и все лантаноиды и актиноиды. Таким образом, мы можем сказать, что подавляющее большинство элементов при обычных условиях в чистом виде обладают металлическими свойствами, а при исключительных условиях — очень низкой температуре и очень высоком давлении — и типичные неметаллы начинают проявлять металлические свойства. Если еще вспомнить, что очень многие элементы, в свободном виде являющиеся типичными металлами, в соединениях проявляют амфотерные свойства, например алюминий, хром, марганец, железо, или элементы (германий, олово и др.), образующие соединения, аналогичные тем, что дают типичные неметаллы, то станет очевидным строгой грани между металлами и неметаллами провести нельзя. [c.196]

Размеры центрального атома (иона). Чем больше размеры центрального иона, тем сильнее деформируется его орбита, тем больше ЭКП. В первом приближении можно считать, что ЭКП изменяется пропорционально квадрату радиуса иона. В связи с этим ЭКП в пятом периоде больше, чем в четвертом (примерно в 1,4 раза), а в шестом больше, чем в пятом (примерно в 1,9 раза). Для соединений актиноидов ЭКП больше, чем для соединений лантаноидов. [c.18]

Элементы семейств лантаноидов и актиноидов отличаются от всех других элементов третьей группы тем, что в их атомах (стр. 238) очередные электроны размещаются на подуровне / третьего снаружи энергетического уровня. [c.249]

Различие в свойствах элементов одного семейства — результат постепенного уменьшения радиусов атомов по мере увеличения заряда ядра. Различие же в свойствах элементов каждой подгруппы обусловливается увеличением числа энергетических уровней у атомов при переходе от лантаноидов к актиноидам. Это различие в свойствах вызвано еще и тем, что энергии электронов на подуровнях и 5/ очень близки между собой, поэтому вероятно непрерывное перемещение электронов между подуровнями 6с и 5/, что влияет на количество валентных электронов, особенно у первых членов семейства актиноидов. [c.250]

Степени окисления. Число степеней окисления у актиноидов значительно больше, чем наблюдается для лантаноидов. Это частично обусловлено тем, что 5/-, 6с1- и 7 -уровни сравнимы по энергии. Известные степени окисления приведены в табл. 27.2. [c.535]

Химическое подобие лантаноидов обусловлено тем, что строение внешней электронной оболочки их атомов остается неизменным, а электроны поступают на внутреннюю глубоко лежащую 4/-оболочку. Соответственно собственные 4/-функции являются внутренними по отношению к 5с - и б5-функциям. Конечно, легкие актиноиды (до нептуния) в химическом отношении мало похожи друг на друга и на лантаноиды. Это обстоятельство может быть объяснено тем, что энергия связи с ядром первых 5/-электронов близка к энергии связи Ы- и 5-электронов. В результате они наравне с последними могут участвовать в образовании химической связи, обусловливая повышение валентности элемента при движении от актиния к элементам с более высоким порядковым номером. [c.388]

Рассмотрим в качестве примера групповое разделение актиноидов и лантаноидов на сульфокатионите дауэкс-50 с использованием неорганической кислоты. При элюировании 13 М раствором НС из колонки с сульфокатионитом первыми вымываются актиноидные элементы [439, 528, 529]. Объясняется это тем, что хло-ридные комплексы последних прочнее, чем у лантаноидов. В смешанных водно-спиртовых средах это различие увеличивается и эффективность разделения повышается. Так, 20%-ная этанол-вод-ная смесь, насыщенная соляной кислотой, позволяет выделить и очистить от церия и других примесей берклий [528] аналогично выделяли и очищали калифорний [530]. [c.360]

Из схемы рисунка 65 видно, что у актинидов диапазон изменения валентностей (2—6) больше, чем у лантанидов (2—4). Так, № 90, ТЬ, торий — ярко выраженный четырехвалентный элемент № 91, Ра, протактиний — пятивалентный Л 92, II, уран — шестивалентный. Это объясняется тем, что электроны 5 /-подуровня у актинидов более удалены от ядра и менее с ним связаны (более подвижны), чем электроны 4 /-подуровня у лантанидов. (Аналогичное усиление валентности наблюдается и в побочных подгруппах при переходе сверху вниз по подгруппе у Ге — максимальная валентность 6, у Ки и Оэ — 8.) Из сказанного следует, что если все лантаниды сильно схожи и друг с другом и с лантаном (их часто и называют лантаноиды ), то актиниды уже не столь сходны друг с другом и с трехвалентным актинием называть их актиноиды (это название иногда применяют) было бы уже неправильным. Эта же особенность актинидов приводит к тому, что некоторые из них по ряду своих свойств более сходны с элементами побочных подгрупп, чем с соответствующими им лантанидами. Так, уран по свойствам и по максимальной валентности (6) ближе к хрому (Сг) и вольфраму ( У), чем к лантаниду № 60—неодиму (N0 ), максимально четырехвалентному. [c.222]

Многие особенности, характерные для -элементов, присущи также /-элементам, которые более похожи на -элементы, чем на х- и р-элементы. К /-элементам относятся лантаноиды и актиноиды, в атомах которых заполняются соответственно 4/- и 5/-оболочки. Лантаноиды очень сходны по химическим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем, что застройка внутренней 4/-оболочки атомов мало сказывается на состоянии валентных электронов. В образовании химической связи 4/-электроны лантаноидов обычно не принимают участия. [c.569]

Многие особенности, характерные для -элементов, наблюдаются также и 1 для /-элементов, которые более похожи на -элементы, чем иа 5- и р-элементы. /-Элементы представлены лантаноидами и актиноидами, в атомах которых за- полняются соответственно 4/- и 5/-оболочки. Лантаноиды очень сходны по хими- ческим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем, I что застройка внутре шей 4/-оболочки мало сказывается на состоянии валентных [электронов. В образовакии химической связи 4/-электроиы лантаноидов обычно не принимают участия. [c.496]

Спиральная система помогает понять и ошибочность отнесения всех лантаноидов и актиноидов к 3-й валентной группе. Закон периодичности здесь оказался бессильным. И снова (уже в который раз ) приходится подчеркивать, что развитие ряда химических элементов содержит в себе две тенденции непрерывную (поступательную) и прерывную (попятную). Периодический закон опирается на вторую из них. Первая же тенденция остается в тени, вне действия Закона. А между тем она по своей сути тоже законность, непрерывная законность, однопорядковая с периодической законностью. Совокупно они рождают новую, спиральную законность изменения свойств химических элементов, законность более высокого порядка. Это явление носит в природе универсальный характер. Академик А. Е. Ферсман [16] наблюдал подобное явление в геохимических циклах. В каждом цикле, — ппщет он, — обнаруживаются две тенденции одна направлена на замыкание цикла, а другая — на формирование спирали. Обратимые процессы формируют тенденции к замыканию цикла, к движению по кругу, а всеобщее свойство материн — развитие обусловливает в единстве с первым спиральность геологических циклов . [c.173]

В связи с тем, что атомы актиноидов обладают 7 электронными уровнями и радиусы их больше радиусов атомов лантаноидов, содержащих лишь 6 электронных уровней, актиноиды должны обладать более сильными вос-становите шными свойствами, нежели лантаноиды. У последних ионизационный потенциал больше, чем у актиноидов. Это касается не только электронов, соответственно, в 75- и бз-подуровнях, но и электронов в 5/- и 4/-под-уровнях. Электроны 5/-подуровня менее прочно удерживаются в атомах актиноидов, нежели электроны 4/-подуровня в атомах лантаноидов. Особенно это касается первых 6 элементов от тория до америция, чем и объясняется осуществление высоких степеней окисления вплоть до положительной валентности, равной 6. [c.289]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Решение проблемы разделения лантано11дов тесно связано с развитием экстракционной хроматографии как метода разделе ния неорганических ионов. Из-за близости химических свойств лантаноидов их разделение является сложной аналитической задачей. Возможность решения этой задачи может служить рите-)ием эффективности любого нового метода разделения ионов. Тредварительные исследования показали, что экстракционная хроматография позволяет с успехом разделять лантаноиды только после этого метод начал широко применяться для их разделения [1, 2]. Решение проблемы разделения лантаноидов имело большое значение и для развития самой экстракционной хроматографии, так как позволило выяснить большинство важных практических и теоретических особенностей этого метода. Однако и химия лантаноидов многим обязана методу экстракционной хроматографии. Так, при изучении экстракционно-хроматографического разделения лантаноидов была обнаружена важная закономерность, описывающая зависимость некоторых свойств ионов ла Нта-ноидов, и актиноидов от их атомного номера эта закономерность сначала была названа регулярностью [3]. Тем не менее до сих пор не исследованы многие другие потенциальные возможности применения экстракционной хроматографии для изучения химии лантаноидов, особенно кинетики комплексообразования и экстракции. [c.294]

Поскольку некоторые пары лантаноидов имеют очень низкие факторы разделения, достижение удовлетворительной разрешающей способности колонок является очень важ,ной задачей при разделении этих злем внтов. Действительно, большииство работ, посвященных изучению разрешающей способности колонок, было выполнено на примере разделения ланта,ноидов или актиноидов. Поэтому представляется необходимым кратко рассмотреть результаты, полученные при разделении лантаноидов. Это тем более важно, поскольку разрешающая способность колонок не является независимой характеристикой она, по крайней мере частично, связана со свойствами элюируемого соединения. [c.321]

Использование катионного обмена затрудняется тем, что даже с применением комплексообразующих элюентов не удается полностью отделить актиноиды от лантаноидов. Поэтому оказалось целесообразным сначала разделить группы лантаноидов и актиноидов элюированием с катионита 13,5 М НС1, которая раньше вымывает актиноиды, образующие с НС1 более устойчивые комплексы. Затем можно применить хроматографирование на катионите, элюируя актиноиды одним из комплексообразователей, которые могут быть расположены в следующий ряд по селективности разделения а-оксиизобутират > ЭДТА > лактат = гликолят > малонат > цитрат. Ионообменные методы применимы, главным образом, для отделения индикаторных количеств америция. [c.403]

Ясно, что на основании этого критерия и старой модели атома невозможно было ни объяснить природу редкоземельных элементов, а также их удивительную близость, ни определить их конечное число, ни разместить в таблице Менделеева. Следствием работ Мозели и Бора явилась физическая интерпретация периодического закона. На смену атомному весу пришел другой критерий периодичности — заряд ядра. Наука сделала большой шаг вперед в понимании природы редкоземельного семейства, а последующие теоретические и экспериментальные работы еще более углубили это понимание и привели к открытию новых закономерностей. Теперь группа лантаноидов имеет солидное физическое обоснование в периодической системе этого нельзя пока сказать о втором редкоземельном семействе — актиноидах, что в известной степени можно объяснить тем, что они слабо изучены. Тем не менее встанем ли мы на позиции Сиборга или примем концепцию Гайсинского, размещение актиноидов в таблице Менделеева с точки зрения химии будет довольно искусственно. На подобном фоне лантаноиды выглядят изолированными. Заполнение /-подоболочки в шестом и седьмом периодах происходит по-разному, причем настолько, что считать легкие актиноиды аналогами легких лантаноидов в основных чертах было бы неправильно. Иными словами, периодичность появления /-элементов в шестом и седьмом периодах таблицы Менделеева нарушена второе редкоземельное семейство оказыватся как бы вырожденным. Короткая форма системы не может отразить эту вырож-денность , равно как и своеобразие семейства лантаноидов, не исказив свою логическую стройность. [c.200]

Развитые здесь соображения целиком и полностью гипотетичны. Но они тем не менее наводят на интересную мысль. Всякий раз, когда в периодической системе дело доходит до элементов, у которых очередной электрон поступает не в наружную, а во внутреннюю оболочку,— будь то й-, /- или гипотетические g-элeмeнты,— короткая форма таблицы Менделеева без ущерба для своей логической стройности способна разместить только -элементы. Лантаноиды (/-элементы) являются в этом смысле первым сигналом неблагополучия . Поэтому можно было бы предположить, что периодичность основана на более строгом и глубоком фундаменте, чем заряд ядра элементов. Нельзя рассматривать периодический закон и лучшую форму его выражения — короткую форму таблицы Менделеева — как нечто незыблемое. Вспомним, что сам Менделеев говорил Будущее не разрушение периодического закона, а только расширение и дополнение его обещает . Во всяком случае нельзя сомневаться, что со временем окончательно будет разрешен вопрос о месте лантаноидов и актиноидов в периодической системе. [c.203]

Многие особенности, характерные для d-элементов, наблюдаются также и для /-элементов, которые более похожи на d-элементы, чем на s- и р-элементы. f-Элементы представлены лантаноидами и актиноидами, в атома которых заполняются соответственно if- и 5/-оболочки. Лантаноиды очень сходны по хими- ческим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем., что застройка внутренней 4/-оболочки мало сказывается на состоянии валентны. электронов. В образовакии хи.мической связи 4/-электроны лантан( 1дов обычно не принимают участия. [c.496]

Все ионы вымываются из колонки в строго определенном порядке, который зависит от соотношения прочности связи данного иона с ионитом с прочностью образующихся в фильтрате комплексов. Первыми вымываются те ионы, которые образуют наиболее прочные комплексы и слабее удерживаются ионитами. Чем более различаются константы нестойкости образующихся при разделении комплексов, тем оно полнее. При разделении лантаноидов и актиноидов на катионитах часто порядок их вымывания обра-тен их порядковому номеру [439, 440, 519]. [c.359]

Трименение анионитов. В способе разделения лантаноидов и актиноидов на анионитах комплексообразующий реагент добавляют к раствору, содержащему смесь разделяемых элементов, и создают условия, благоприятствующие комплексообразованию. Затем получившуюся смесь комплексных соединений сорбируют на анионите. При этом лучше всего сорбируются наиболее прочные комплексы, имеющие наибольшее сродство к иониту. Чем больше разница в устойчивости комплексов — тем лучше разделение. Этот метод детально разработан Краусом с сотр. [554, с. 353], а для отечественных ионитов — Сенявин с сотр. [555]. Разделение на анионитах, особенно в растворах минеральных кислот (НС1, ННОз), имеет гораздо большее значение в аналитической и препаративной химии актиноидов и лантаноидов, чем на катионитах. [c.362]

Особенно сложны спектры редкоземельных элементов (лантаноидов и актиноидов). Их сложность объясняется тем, что одновременно могут возбуждаться s-электроны внешней оболочки, d-электроны нредвнешней и /-электроны внутренней достраивающейся оболочки. Все /-элементы сравнительно легко возбуждаются и ионизуются. [c.44]

В свете строения атома быстрое изменение свойств элементов в малых периодах и в нечетных рядах больших периодов обусловлено тем, что новые электроны поступают во внешний слой и число их быстро увеличивается. У элементов четных рядов больших периодов число электронов во внешнем слое атома не превышает двух новые электроны поступают в предпоследний слой, что меньше сказывается на изменении свойств элементов. У лантаноидов и актиноидов новые электроны поступают в третий от периферии слой атома, а это еще меньше сказываетсй на изменении свойств. Поэтому лантаноиды обладают большим сходством. [c.75]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Из-за большого порядкового номера, то есть вследствие большого заряда атомных ядер, ст актиноидов трудно ожидг-.ть полную химическую аналогию лантаноидам вместе с тем актиноиды с порядковыми номерами, большими чем 2=96 (кюрий), проявляют большое сходство с соответствующими лантаноидами. . [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология