Люмогаллион ИРЕА

Люмогаллион ИРЕА Желто-зеленый [c.462]

Нами обнаружено [4], что в слабокислой среде в присутствии щавелевой кислоты с ниобием реагирует люмогаллион ИРЕА [2,2, 4 -триокси-5-хлор (1-азо-Г) -бензол-З-сульфокисло-та] с образованием соединения, имеющего розовую окраску и флуоресцирующего оранжево-красным светом под действием ультрафиолетовых лучей. [c.195]

При определении ниобия измеряли интенсивность флуоресценции комплекса Nb с люмогаллионом ИРЕА при температуре жидкого азота. Для устранения влияния алюминия вводили оксалат аммония. Стандартные растворы содержали 0,025 0,05 [c.221]

Для получения препарата высокой чистоты растворяют 100 г кристаллического ацетата свинца в 200 мл воды и пропускают сероводород для осаждения некоторого количества сульфида свинца (- 2 г). Осадок отфильтровывают. В фильтрат добавляют раствор 0,01 г люмогаллиона ИРЕА в качестве комплексообразователя, оставляют на 1 ч, затем вносят 0,5 г активированного угля. Уголь предварительно отмывают от Fe + разбавленной (1 3) НС1 х. ч. Смесь фильтруют, в фильтрат вводят 0,5 г комплексона III, добавляют уксусную кислоту до pH 4,0 и выпаривают до объема 100—120 мл. Выпавшие при охлаждении кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, слегка промывают водой и сушат фильтровальной бумагой. [c.201]

Алюминий вызывает флуоресценцию раствора в присутствии люмогаллиона ИРЕА, однако значительно менее интенсивную, чем галлий. Определение галлия в присутствии алюминия возможно в определенном интервале pH [c.142]

Рис. 1. Спектры флуоресценции комплекса люмогаллиона ИРЕА с ниобием

Люмогаллион ИРЕА, 0,01 /о-ный раствор в ацетоне. [c.117]

Одновременно в кварцевые пробирки такой же емкости вводят растворы, содержащие соответственно 0,00 0,005 0,01 0,03 0,05 0,1 и 0,5 мкг Ga. Объемы доводят водой до 3 мл, прибавляют в каждую пробирку 2 мл бифталатного буферного раствора, 0,25 мл раствора люмогаллиона ИРЕА и взбалтывают. [c.117]

Ацетатные буферные смеси очищают от следов алюминия обработкой растворов люмогаллионом ИРЕА (12,2, 4 -триокси-б-хлор- 1, 1-азобензол-3-сульфокислота) и пропусканием их через хроматографическую колонку, наполненную анионитом ЭДЭ-10. [c.344]

Ацетатный буферный раствор, pH 6,3, очищенный при помощи люмогаллиона ИРЕА и анионита ЭДЭ-ЮП [2]. [c.415]

Рис. 39. Зависимость интенсивности флуоресценции внутрикомплексных соединений люмогаллиона ИРЕА от pH раствора 1 — 0 галлием 2 —с равным колнче ством алюминия 3, — с 10- и 100-кратным избытком алюминия соответственно

Люмогаллион ИРЕА. После добавления 0,01 %-ного ацетонового раствора реагента к раствору с pH 1,7—4,0, содержащему ионы галлия, и полуторачасовой выдержки, в ультрафиолетовых лучах наблюдается оранжево-красная люминесценция 13, 14, 55]. Чувствительность реакции — 0,002 мкг/мл. Она может быть значительно повыщена, если люминесцирующее соединение галлия предварительно извлекать из анализируемого раствора изоамило-вым спиртом (0,001 мкг/мл изоамилового спирта). При соотноще-нии объемов водного раствора и изоамилового спирта 10 1 возможно открытие галлия 0,0001 мкг/мл. [c.270]

Люмогаллион ИРЕА [13, 14, 55] с ионами галлия образует при pH 1,7—4,0 комплексное соединение, люминесцирующее оранжевокрасным светом. В отсутствие галлия люминесценция раствора отсутствует. Образующееся соединение извлекают изоамиловым спиртом. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации галлия в растворе сохраняется от 0,001 до 0,1 мкг/мл. Мешают элементы, описанные на стр. 270. [c.273]

Люмогаллион ИРЕА [34, 35], в слабокислых средах в присутствии щавелевой кислоты образует с ниобием соединение, люминесцирующее оранжево-красным светом при облучении ультрафиолетовыми лучами. Развитие свечения продолжается 30 мин, после чего его интенсивность остается постоянной в течение суток. [c.315]

Люмогаллион ИРЕА ЫаОзЗ [c.84]

Исследование возможности повышения чувствительности люминесцентных реакций определения галлия и ниобия люмогаллионом ИРЕА при замораживании растворов показало , что спектры флуоресценции комплексов галлия и ниобия с люмогаллионом ИРЕА при температуре жидкого азота остаются бесструктурными, но имеют по два максимума. Один из максимумов близок к максимуму для незамороженного состояния, второй сдвинут в коротковолновую область. Интенсивность флуоресценции ниобия и галлия с люмогаллионом ИРЕА при замораживании растворов резко возрастает у комплекса с ниобием более чем в 100 раз, а у комплекса с галлием в 10 раз. [c.153]

Спектры флуоресценции комплекса люмогаллиона ИРЕА с ниобием при разных температурах приведены на рис. 20. [c.153]

Рис. 20. Спектры флуоресценции комплекса люмогаллиона ИРЕА с ниобием J—npu комнатной температуре 2—при температуре жидкого азота.

Из перечисленных катионов в условиях выполнения реакции лишь один алюминий вызывает флуоресценцию раствора в присутствии люмогаллиона ИРЕА, однако значительно менее интенсивную, чем галлий. Как видно из рис. 65, при соотношении количеств галлия и алюминия, равном 1 1, присутствием последнего можно пренебречь и выполнять измерения при pH раствора 1,7— 3,5. В случае десятикратного избытка алюминия для устранения его влияния необходимо иметь pH растворов 1,7—2,7, а в случае стократного избытка необходимо работать в еще более узком интервале pH 1,7—2,2. Проверка чувствительности реагента к галлию во всех указанных интервалах pH показала, что она не изменяется. [c.300]

С использованием люмогаллиона ИРЕА разработан метод определения 1-10 —1-10" % галлия в металлическом селене из навески всего лишь 0,1 г. [c.300]

Ход определения галлия с люмогаллионом ИРЕА в металлическом селене . В платиновой чашке взвешивают 0,100 г селена, тщательно растертого в агатовой ступке, и растворяют при слабом нагревании ъ Ъ мл концентрированной азотной кислоты, перегнанной в кварцевом приборе. Раствор упаривают досуха, не допуская кипения азотной кислоты. Сухой остаток двуокиси селена растворяют ъ мл дистиллированной воды, раствор нейтрализуют аммиаком по универсальной индикаторной бумаге до pH [c.300]

Описано определение галлия люмогаллионом ИРЕА в сульфиде кадмия без его отделения. Навеску сульфида кадмия 0,500 г растворяют ъ Ь мл соляной кислоты (1 1), раствор выпаривают досуха, растворяют в бифталатном буферном растворе с pH 2,0 и доводят раствор до 100 мл. [c.301]

К 10 мл раствора (анализируемого и контрольного) приливают 0,2 мл 0,01 %-ного раствора люмогаллиона ИРЕА и через 1 ч измеряют интенсивности флуоресценции этих растворов. Из разности интенсивностей флуоресценции определяют содержание галлия в анализируемом растворе по калибровочной прямой, построенной по данным измерений интенсивности флуоресценции буферных растворов с содержанием галлия 0,00 0,05 0,1 0,2 и 0,4 мкг в 10 мл. [c.301]

К 100 мл анализируемого раствора прибавляют 2—3 капли 0,1 %-ного раствора малахитового зеленого и аммиак (уд, вес 0,9) до обесцвечивания, затем еще 5 мл, вводят 0,05 г сухой индикаторной смеси (0,1 г флуорексона и 0,1 г люмогаллиона ИРЕА растирают с 10 г KNO ) и титруют 0,01 М раствором комплексона III до исчезновения желтовато-зеленой флуоресценции. Результаты титрования дают сумму магния и кальция в другой аликвотной части титруют кальций с тем же индикатором, необходимую среду создают нейтрализацией раствора при помощи 5 JV NaOH и добавлением 2 мл избытка его. Относительная ошибка метода определения магния 3% [23]. [c.77]

Люмогаллион ИРЕА (2,2, 4 -триокси-5-хлор-1,1 -азобен-зол-З-сульфокислота) [64, 67, 69, 320, 325, 391, 671] в отношении чувствительности и селективности на галлий превосходит сульфонафтолазорезорцин. Комплекс галлия с люмогаллионом ИРЕА при р-Н 1,7—4,0 обнаруживает оранжево-красную флуоресценцию [c.141]

Растворение в концентрированной HNO3 Флуориметрический с люмогаллионом ИРЕА 10-4—10- [64,325] [c.206]

Метод основан на способности галлия образовывать с 2,2, 4 -триок-си-5-хлор-1,К-азобензол-3-сульфокислотой (люмогаллион ИРЕА) при pH 1,7—4,0 комплексное соединение, флуоресцирующее оранжево-красным цветом [1, 2]. В отсутствие галлия реактив в том же растворе не флуоресцирует. Образующееся соединение извлекается изоамиловым спиртом и обнаруживает в нем еще более яркую флуоресценцию. [c.116]

Ход анализа. В зависимости от предполагаемого содержания галлия берут в кварцевый тигель 0,5 мл Ge U при содержании Ga — 1 10 =% или 5 мл — при содержании Ь10- %, и выпаривают под инфракрасной лампой досуха. Стенки тигля обмывают из пипетки 3 ли дистиллированной воды, сливая растворы в пробирку из прозрачного кварца. Туда же добавляют 2 мл бифталатного буферного раствора с pH 3, а также 0,25 мл раствора люмогаллиона ИРЕА и взбалтывают. [c.117]

Люмогаллион, 0,1%-ный водный раствор. Люмогаллион ИРЕА, ВТУ МГ МГУХП 458—60. [c.344]

Люмогаллион ИРЕА 5. Малахитовый зеленый Кач. пр., фл, Спектр. 635 нм pH 2, экстр. j mOH 6 н. НС1, Ti l,, экстр. СвН, 0,001 млн-1 0,06—1 млн 1 А1 не мешает Мешают Си, Мо, ЗЬ, Т1, окислители анализ горных пород 6 [c.440]

Для очистки растворов уксуснокислого и азотнокислого свинца частично осаждали сульфид свинца (5—10% от теоретического количества), который отфильтровывали, а к фильтрату приливали 0,01%-ный водный раствор люмогаллиона ИРЕА (0,01% от веса очищаемой соли). Раствор с люмогал-лионом ИРЕА выдерживали 1 час, после чего вводили активированный уголь (- 0,5% от веса соли) для полной адсорбции образовавщихся комплексов. Активированный уголь предварительно отмывали от железа разбавленной (1 3) соляной кислотой. Затем раствор фильтровали, в фильтрат вводили трилон Б (0,5% от веса соли) и при значении pH 4 упаривали до 1/3 первоначального объема. Упаренный раствор охлаждали до комнатной температуры и выдерживали при данной температуре до прекращения процесса кристаллизации. Полученные кристаллы отделяли от маточника на центрифуге, слегка промывали дистиллированной водой, очищенной электродиализом, и высушивали. На каждой стадии очистки соль проверяли на содержание примесей. Полученные данные представлены в табл. 2—4. [c.156]

Из навески руды массой от г, содержащей ниобий, после соответствующей обработки получили 100,0 мл раствора. В мерные колбы вместимостью 25,00 мл поместили 2,00 3,00 и 3,00 мл полученного раствора и в третью колбу добавили 1,00 мл стандартного, содержащего 10,0 мкг/мл ниобия. В каждую колбу прилили ЭДТА, винную и серную кислоты, люмогаллион ИРЕА, нагрели для ускорения реакции комплексообразования, охладили и довели до метки. Оптические плотности второго (Лотн.,2) и третьего (Л, з) растворов измерили относительно раствора в первой колбе. [c.88]

ЛОФИН. ЛЮМИНОЛ. ЛЮМОГАЛЛИОН ИРЕА [c.117]

Отмечены флуоресцентные реакции ниобия с кошенилью (красное свечение при pH 5—6) [245] и какотелином [191]. Недавно предложено количественное определение при номощ,и люмогаллиона ИРЕА [77]. Он дает с ниобием розовое соединение с красной флуоресценцией, развивающейся за 20—30 мин и устойчивой в течение суток. Тридцатикратные по отношению к ниобию количества тантала, а также цирконий, гафний и фтор не мешают определению от 0,1 до 2,5 мкг/мл ниобия, но железо и титан ослабляют яркость свечения комплекса (см. табл. IV-12). Этот реактив использован и для спектрофотометрического определения ниобия в присутствии тантала и циркония, от которых его комплекс отделяют путем экстракции бута-нолом из 4 н. серной кислоты, содержащей тартрат и трилон Б [3]. При замораживании водного раствора комплекса ниобия с люмогаллионом ИРЕА жидким азотом яркость его флуоресценции возрастает на два порядка [34]. [c.168]

Согласно гипотезе аналогий, можно предвидеть условия взаимодействия люминесцентного реактива с катионом. Например, галлий с люмогаллионом ИРЕА взаимодействует за счетокси-групп, поэтому данная реакция аналогична реакции гидролиза солей галлия. Осаждение галлия в виде гидроокиси происходит при pH 2—3. Именно это значение pH является оптимальным для люминесцентной реакции галлия с люмогаллионом. Из этих же соображений становится понятным, почему оптимальное значение pH для реакции цинка с семикарбазоном салицилового альдегида равно 6,15—6,30, а магния с люмомагнезоном ИРЕА около 10,0. [c.72]

Описана еще более чувствительная люминесцентная реакция определения галлия с применением 2,2, 4 -триокси-5-хлор-1, Г-азобензол-З-сульфокислоты, которая выпускается под названием люмогаллион ИРЕА. Этот реагент был выбран в результате изучения влияния заместителей на флуоресцентные свойства внутрикомплексных соединений галлия с диоксиазосоединениями (см. стр. 74) и было показано, что комплекс галлия с люмогаллионом ИРЕА при pH 1,7—4,0 флуоресцирует оранжево-красным светом. В отсутствие галлия реактив в том же растворе не флуоресцирует. Образующееся соединение извлекается изоамиловым, [c.298]

Рис. 65. Зависимость интен-зивности флуоресценции внутрикомплексных соединений люмогаллиона ИРЕА от pH раствора

Справочник химика 21

Химия и химическая технология