Гафний изотопы

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Поскольку американское издание вышло в 1962 г., то становится понятным, почему ее авторы не отметили образование криптоном и ксеноном химических соединений, а также не смогли указать на искусственное приготовление (в г. Дубне под Москвой) изотопов элемента 104 — курчатовия, являющегося аналогом гафния. При изложении материала авторы не всегда последовательны. Так, введя представление о степени окисления какого-либо атома в молекуле, они не использовали его широко, например, для характеристики состояния атомов кислорода в перекисях и особенно в надперекисях. Вызывает недоумение отсутствие четкости в описании открытия периодического закона и приписывание чести открытия этого закона наряду с Д. И. Менделеевым и Л. Мейеру. [c.7]

Данные об естественных изотопах титана, циркония и гафния приведены в табл. 9. [c.77]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Из большого числа радиоактивных изотопов отметим изотоп 2г (71/2=65 суток), используемый для контроля разделения циркония и гафния хроматографическим и экстракционным методами. [c.77]

Природный титан слагается из изотопов с массовыми числами 46 (8,0), 47 (7,3), 48 (73,9), 49 (5,5), 50 (5,3%) цирконий —Ж (51,5), 91 (11,2), 92 (17,1), 94 (17,4), 96, (2,8%) гафний иА (0,2), 176 (5,2), 177 (18,6), 178 (27,1), 179 (13,7), 180 (35,2%). [c.645]

Аналогом гафния является впервые синтезированный в 1964 г. радиоактивный элемент № 104 — Курчатовий (Ки). Наибольшей средней продолжительностью жизни атома (около 1,5 мин) обладает его изотоп с массовым числом 261. На немногих атомах было установлено, что с химической стороны курчатовий действительно подобен гафнию. [c.345]

Атомы отдачи . Это атомы образовавшегося изотопа, вылетающие из мишени при обстреле ее пучком нейтронов или многозарядных ионов. В модельных опытах применялись мишени из окислов разных элементов в зависимости от того, какие атомы отдачи нужно было получить. Мишени наносились на алюминиевую подложку. Короткоживущие изотопы гафния Н и Н получены при облучении ионами неона естественной смеси изотопов самария. [c.477]

В процессе облучения наряду с Н и П образовывались другие изотопы, в том числе изотопы лантаноидов. Их тоже превращали в хлориды и почти полностью отделяли от изотопов гафния — коэффициент очистки достигал значения 100 . (Это значит, что количество примесей уменьшалось более чем в 100 раз.) При работе с плутониевой мишенью, когда вместо гафния и лантаноидов атомами отдачи будут атомы 104-го элемента и актиноидов, должно происходить то же самое [c.477]

Время от момента образования атома гафния до его попадания в детектор излучения не больше четырех десятых секунды — в общем устраивало химиков уже знали, что период полураспада изотопа — величина поряд- [c.478]

О возможности получения надежных результатов активационных определений при использовании, короткоживущих изотопов свидетельствует ряд других исследований, например опыты по определению гафния в образцах циркония. Анализ проводился по короткоживущему изотопу гафния Hf " (19 сек). Результаты параллельных опытов для различных образцов циркония приведены в табл. 15. [c.127]

С помощью радиоактивного изотопа Н1 получены коэффициенты разделения циркония и гафния в форме вышеназванных солей в зависимости от концентрации НР. [c.96]

При двойном нейтронном захвате получен новый изотоп гафний-182 [516]. Исследовался изотопный состав калия [287], первичного ксенона [c.658]

Атомный вес гафния по углеродной шкале 178,49. Природный гафний состоит из смеси шести устойчивых изотопов [217, 7681 НР (0,18%), НР (5,15%), НР" (18,39%), НР (27,08%), НР (13,78%) и НР (35,42%). В последнее время получено большое число радиоактивных изотопов гафния с массовыми числами 170, 171, 172, 173, 175, 181, 183. Из трех пригодных для индикаторных целей изотопов гафния (Н1 , Н1 и Н1 ) наиболее доступен Н (период полураспада 46 дней), который сравнительно легко получить в ядерном реакторе по реакции Та (м, р)Н . Малое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов ядер циркония (а = 0,18 бар на) намного меньше, чем у других металлов, таких как железо (а = 2,53 барна), никель (а = 4,60 барна) или медь (а = 3,69 барна). Гафний в отличие от циркония обладает довольно значительным поперечником захвата тепловых нейтронов, составляющим Ь барн. Цирконий и гафний — металлы серебристо-серого цвета, в компактном состоянии похожи на сталь. [c.7]

Отмечалось, что гафний является ценным материалом для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов, охлаждаемых водой. Регулирующая способность гафниевого стержня остается высокой на протяжении всей работы реактора, что объясняется преобладанием в гафнии изотопов с большим сечением захвата тепловых нейтронов и образованием в ходе ядерных реакций его новых изотопов также со значительным сечением захвата нейтронов. Изучение влияния нейтронного облучения на механические свойства гафния показало, что при комнатной температуре сопротивление ударным нагрузкам облученного образца составляло примерно 60% от необлученного. Предел прочности облученного образца возрастает, а удлинение несколько уменьшается. Твердость облученных образцов (HV = 245) на 35% выше, чем необлученных (HV = 179) [56 . [c.109]

В специальных случаях применимы методы активационного анализа [218—220], основанные на измерении интенсивности излучения радиоактивного изотопа гафния, полученного при облучении образца нейтронами. При нейтронной активации гафния изотоп НГ — 178 превращается в НГ — 179, а у-излучение измеряется при помощи сцинтил-ляционного счетчика. 1 10 % НГ можно определить с точностью + 5%. [c.318]

Природный титан и цирконий имеют пять изотопов, гафний — шесть. Курчатовий синтезирован в лаборатории. В земной коре титан довольно распространен, встречается главным образом в виде минералов рутила Т102, ильменита РеТЮз и перовскита СаНОз. Цирконий и гафний — рассеянные элементы из наиболее важных минералов циркония можно назвать циркон 2г5Ю4 и бадделеит 2гОг. Гафний самостоятельных минералов не образует, а всегда сопутствует цирконию. [c.498]

КУРЧАТОВИЙ (Kur hatovium, назван в честь И. В. Курчатова) Ки — радиоактивный элемент, п. и. 104, массовое число самого устойчивого изотопа 261, получен в 1964 г. группой советских ученых под руководством Г. Н. Флерова. Изотоп по своим химическим свойствам отличается от тяжелых актиноидов, близок к гафнию. [c.143]

IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 40, ат. м. 91,22. Открыт Ц. в 1789,г. М, Клапротом. В состав природного Ц. входят пять стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. В природе распространепы главным образом минералы циркон ZrSi04 и бадде-леит ZrOa. Все природные минералы Ц. имеют примесь гафния. Ц.— металл серебристо-белого цвета с характерным блеском, т. пл. 1852° С. Химически чистый металл исключительно ковок и пластичен. В соединениях проявляет степень окисления -f-4. Ц, очень устойчив против коррозии в химически агрессивных средах. Ц., очищенный от гафния, находит применение как конструкционный материал в ядерной энергетике, электровакуумной технике (как геттер), в металлургии как легирующий металл, в химическом машиностроении. Из диоксида Ц. и циркона изготовляют огнеупорные материалы, керамику, эмали и особые сорта стекла. [c.285]

Элементы титан Ti, цирконий Zr, гафний Hf и курчатовий Ки составляют IVB группу Периодической системы Д. П. Менделеева. Курчатовий — радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий изотоп —2 Ки (период полураспада 65 с). Титан по химическим свойствам отличается от циркония, гафния и курчатовия (проявление вторичной псриодичностп). [c.233]

Цирконий открыт в 1789 г., титан — в 1791 г. Открытие гафния последовало лишь в 1923 г. Элемент № 104 был, по-видимому, впервые (1964 г.) синтезирован Г., Н. Флеровым и сотрудниками. В СССР для него было предложено название к у р-чатовий (Ки), в США — резерфордий (НГ). Известно несколько изотопов эяого элемента, из которых наибольшей средней продолжительностью жизни атома (около 2 мин) обладает имеющий массовое число 261. На немногих атомах было прказано, что с химической стороны курчатОвий действительно подобен гафнию. По хитану и цирконию имеются монографии . [c.645]

Элемент был назван курчатовием (Ки) в честь выдающегося советского ученого и организатора науки акад. И. В. Курчатова. К настоящему времени получены изотопы курчатовия с массовыми числами 257—261. Их периоды полураспада от 11 мин у Ки до 70 с у Ки. Несмотря на то что в первых опытах было получено всего 37 атомов этого элемента, чешский ученый И. Звара, работавший в группе Флерова, идентифицировал новый элемент и исследовал его свойства с помощью специальных экспрессных методов анализа. Было показано, что курчатовий резко отличается по свойствам от предыдущих элементов. Так, легколетучий хлорид курчатовия Ku U подобен тетрахлоридам циркония и гафния, в то время как хлориды актиноидов кипят при очень высокой температуре (выше 1500 °С). Подобно гафнию, курчатовий ведет себя и при хроматографическом разделении. Таким образом, курчатовий является тяжелым аналогом гафния и элементом IVB-группы его электронная конфигурация [Rn]5/ 6dW. [c.450]

Распространение в природе и получение. Природные смеси титана и циркония содержат по пять изотопов, а гафния — шесть. Наиболее распространенные изотопы, % (мае.) 22 1 73,98, iSZr 51,46 и " Н 35,22. [c.409]

Элемент курчатовий получен искусственным путем. Название элементу дано в честь выдающегося советского ученого И. В. Курчатова. Впервые изотоп еоКи был получен советскими исследователями в 1964 г. в Объединенном институте ядерных последований (г. Дубна). Доказано, что курчатовий является аналогом элементов титана, циркония и гафння. Однако свойства его изучены еще недостаточно н в данной книге рассматриваться не будут. [c.260]

ГАФНИЙ (от лат. Hafnia-Копенгаген лат. Hafnium) Hf, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 72, ат. м. 178,49. Прир. Г. состоит из 6 изотопов с мае. ч. 174 (0,18-0,20%), 176 (5,15-5,30%), 177 (18,39-18,55%), 178 (27,08-27,23%), 179 (13,73-13,84%), 180 (35,07-35,44%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 105 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s степень окисления +4, редко -1-3, -Ь 2 энергия ионизации Hf° Hf -> Hf соотв. 723 и 1437 кДж/моль злектроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,159 нм, ионный радиус НГ 0,082 нм (координац. число 6). [c.504]

Курчатовий Ки (лат. Kur hatovium, назван в честь И. В. Курчатова). К.— радиоактивный элемент IV группы периодич. системы Д. И. Менделеева с п, н, 104, Получен в 1964 г. группой Г. А. Флерова (г, Дубна). В 1966 г. осуществлена его химическая идентификация. Известны изотопы с массовым числом 257, 259, 260, 261, по свойствам близок к гафнию. [c.74]

У каждого из шести природных изотопов гафния сво нейтронный аппетит , о размерах которого можно с дить по данным о ядерно-физических свойствах изотоно гафния [c.164]

Примерный вклад изотопа в подеречное сечение захвата природного гафния, [c.165]

Эффективность гафнневых стержней со временем почти не меняется. В природном гафнии достаточно изотопов с большим поперечным сечениехч захвата, причем под действием облучения образуются новые изотопы с большими сечениями захвата. Вместе с тем гафний обладает хорошей механической прочностью, высокой терлюстой-костью и исключительной коррозионной стойкостью в горячей воде облучение не влияет на коррозионную стой-, кость гафния. Еще лучшими свойствами обладает сплав гафния с цирконием (4,5%), железом, титаном и никелем (ио 0,02%). [c.165]

Сейчас больше 90% гафния потребляет ядерная энергетика. Поэтому, когда говорят о возможностях использования гафния в других областях, обычно добавляют эпитет потенциальные . Скорее всего такое положение сохранится надолго, ибо ядерная энергетика развивается очень быстро, быстрее подавляющего большинства отраслей... Видимо, так уж ему суждено — быть атомпым металлом. И это элементу, у которого из шести природных изотопов радиоактивен только один [c.167]

Небольшую часть плутониевой мишени покрыли слоем окиси самария. Это сделали для того, чтобы в параллельной реакции образовывался и ближайший аналог курчатовия — гафний. В другой побочной реакции образовывался и один из радиоактивных изотопов скандия. Скандий — аналог лантаноидов и актиноидов хлориды этих элелгентов примерно одинаково нелетучи. Следовательно, попутно образуюищеся спонтанно делящиеся изотопы актиноидов (фсрмий-256, в частности) в хроматографической колонке оседали бы вместе со скандием. [c.482]

Мачинская И. В., в кв. Реакции и методы исследования органических соединений, кн. 7, М., 1958, с. 277—306. ГАФНИЙ (На5п1шп) Н5, химический элем. IV гр. периодич. сист., ат. н, 72, ат. м. 178,49. В природе 6 стаб. изотопов с мае. ч. 174 и 176—180. Открыт Д. Костером и Д. Хевеши в 1923. Содержание в земной коре 3,2 10 % по массе. Встречается в виде изоморфной примеси в минералах 2г. Блестящий серебристо-белый металл ниже 1740 С кристаллич. решетка гексагональная плотноупакованная, выше — кубическая плотн. 13,09 г/см пл 2230 С, (кип ок. 4620°С Ср 25,7 Дж/(моль-К) ДНш, 21 кДж/моль, ДЯ а [c.121]

ГАФНИЙ м. 1. Hf (Hafnium), химический элемент с порядковым номером 72, включающий 27 известных изотопов с массовыми числами 154-161, 166-184 (атомная масса природной смеси 178,49) и имеющий типичные степени окисления + IV, -1- II, -Ь III. 2. Hf, простое вещество, блестящий серебристо-белый металл применяется для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов, как геттер, компонент сплавов и др. [c.93]

В Дубне осуществлен синтез изотопа-256 элемента Л Ь 103 и изотопа-254 элемента № 102. Исследованы их химические свойства установлен период полураспада. Там же И, Звара с сотрудниками осуществил химическую идентификацию синтезированного изотопа курчатовия и показал, что этот элемент является аналогом гафния. [c.696]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология