Тербий при низких температурах

Кроме того, хлориды самария, европия, гадолиния и тербия имеют низкую температуру плавления и образующийся на повер.хности окисла плав хлорида препятствует дальнейшему хлорированию, а снижение температуры вызывает снижение скорости реакции настолько что хлорирование окислов этих элементов приходится проводить в течение 12—24 часов [16, 17]. [c.128]

По характеру спектров люминесценции р.з.э. можно разбить на две группы. Первую группу, или группу гадолиния, составляют самарий (Зш), европий (Ей), гадолиний (Ос1), тербий (ТЬ) и диспрозий (Оу), которые занимают центральное место среди р.з.э. Их растворы обладают очень характерными узкими полосами люминесценции, которые нри низких температурах разрешаются на отдельные линии. Вторую группу — группу церия составляют церий (Се), празеодим (Рг), неодим (N(1), иттербий (УЬ), которые занимают крайние положения среди р. з. э. Их растворы обладают широкими диффузными полосами люминесценции. [c.457]

К парамагнетикам можно отнести также и ферро- и антиферромагнетики, правда, ферромагнитные свойства у органических веществ обнаруживаются крайне редко. Ферромагнетики - это сильномагнитные элементы и вещества с постоянной спонтанной намагниченностью, степень которой резко возрастает даже в очень слабых магнитных полях. Одновременно внешнее поле обеспечивает высокую степень ориентации элементарных моментов атомов. В обычных условиях ферромагнитными свойствами обладают железо, никель, кобальт, уран, гадолиний, при низких температурах - эрбий, диспрозий, тулий, гольмий, тербий. [c.30]

Общая характеристика лантаноидов и актиноидов. У элементов семейства лантаноидов (редкоземельных) очередные электроны попадают в подуровень 4/ (табл. 36). В подуровне 5d содержится по одному. электрону у Ьа, Сс1, Ьи, у всех остальных 5й-электрон проскакивает в подуровень 4/. У гадолиния и лютеция валентные электроны только 5d 6s их валентность три. У других лантаноидов валентными являются б5 - и часть 4/-электроны (чаще — один). Как правило, их валентность тоже три, но для европия с наполовину заполненным /-подуровнем и для иттербия с целиком заполненным /-подуровнем более характерна валентность два. У них же (Ей и УЬ) радиус атомов более высокий, плотность металла и температура плавления более низкая в сравнении с другими лантаноидами. У церия, тербия и следующих за ними празеодима и диспрозия валентность бывает три и четыре. В последнем случае в валентных связях, кроме бх -электро-нов, участвуют еще два электрона из 4/-подуровня. [c.326]

Оксисульфид тербия может быть получен аналогично окси-сульфиду гадолиния. В работе [241] ТЬаОаЗ получали действием осушенного сероводорода на окись тербия при низких температурах (600—750° С) или восстановлением основного сульфата водородом при температуре 700° С по реакции [c.90]

Низкотемпературный люминесцентный метод основан на понижении температуры, сопровождающемся значительным возрастанием выхода люминесценции. Некоторые вещества, нефлуоресцирующие при комнатной температуре, приобретают это свойство при низких температурах. Для понижения предела обнаружения исследуют свечение при температуре жидкого азота (—196°С). Например, жидким азотом пользуются для определения европия и тербия по реакции с дибепзоилметаном [60]. [c.83]

I. Пусть О<0о<7О°К. При /=3 одноэлектроиные волновые функции сильнее отклоняются от сферической симметрии, чем при 1 = 2. Поэтому разность / р —J f,, а следователь-по, и величины А для /-металлов, лежащих в середине периода редкоземельных элементов, должны быть больши ии, чем соответствующие величины для -металлов. Отсюда следует, что если в некотором интервале низких температур для ( -металлов выполняется закон Блоха то для /-металлов в этой же температурной области может иметь силу закон Р или закон Г /2. Сравним полученный вывод с экспериментом. В области температур от 20 до 70 °К температурная зависимость спонтанной намагниченности никеля ]1 железа подчиняется закону Блоха [6, 7]. Легвольд же с сотрудниками [8] показал, что для температурной зависимости спонтанной намагниченности диспрозия и эрбия имеет место закон Р, для гольмия экспериментальная кривая близка к законам л 3 ддд тербия она близка к законам Р и Для гадолиния в области температур от О до 30 ""К эксперимент дает более сложный закон, чем закон Блоха Р [9]. Все эти экспериментальные данные находятся в качественном согласии с первым выводом. [c.13]

Недавно были опубликованы очень важные результаты дальнейших исследовании, касающихся роли кальция в термостабильности термолизина (Dahlquist et al., 1976). Показано, что избыток ионов Са + стабилизирует нативный голофермент, препятствуя тому, что, по-видимому, является кооперативным структурным переходом, приводящим в конечном счете к автолизу фермента при температурах выше 50°С. Подобным стабилизирующим действием не обладают ни цинк (присоединяющийся к участку, отличному от участков связывания четырех ионов Са2+), ни тербий (присоединяющийся к двойному участку связывания Са +). Если тербий присоединяется не к двойному участку связывания Са +, а к другим участкам молекулы, то при этом также наблюдается ее стабилизация, что навело авторов иа мысль о вовлечении в переход, вызывающий автолиз фермента, участка молекулы, отличного как от активного центра, так и от двойного участка связывания Са +. При условии, что ионы тербия прочно присоединены к двойному участку связывания Са +, удаление двух других ионов Са + из соответствующих участков приводит к необратимому изменению фермента, сохраняющего лишь около 40% исходной каталитической активности. Однако измененный таким способом термолизин денатурируется при низкой температуре и при нагревании не стабилизируется ионами Са +. [c.302]

В ряду Се—Ьи в изменении плотности, температур плавления и кипения, проявляется внутренняя периодичность, т. е. указанные свойства металлов подсемейства церия изменяются в такой же последовательности, как и у металлов подсемейства тербия (табл. 24). Температуры плавления в этом ряду возрастают, исключение составляют только европий и иттербий. Они имеют также относительно более низкие, чем у остальных элементов температуры кипения. Лантаноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют, а при нагревании до 200— 400 °С на воздухе воспламеняются п сгорают с образованием смеси оксидов (Э2О3) с нитридами (ЭН). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение прп изготовлении кремней для зажигалок. [c.348]

Полуторный сульфид тербия синтезирован при действии сероводорода на окисел в присутствии графита при температуре 1250— 1300° С в течение 2—3 ч. ТЬаЗз при синтезе легко спекался, образуя компактные образцы. Полуторный сульфид тербия, полученный при невысокой температуре, имеет структуру низкой симметрии, характерную для а-модификации полуторных сульфидов редкоземельных элементов от Ьа до Ос1. У ТЬаЗз, синтезированного при температуре выше 1200° С, — кубическая структура типа ТЬзР,. [c.90]

Обсуждаются данные по зависимости температур превращений полуторных окислов редкоземельных элементов (неодима, празеодима, самария, гадолиния и тербия) от окислительно-восстановительных свойств среды и связь этих превращений с удалением из структуры остаточных гидроксильных групп (для окислов неодима, самария, гадолиния) и избыточного над полуторным составом кислорода (для РГ2О3). Интерпретируется равновесная диаграмма зависимости температуры перехода С Х В-ЗШгОз от давления паров воды. Приведены и обсуждаются данные по кинетике поверхностной кристаллизации чистого кварцевого стекла, а также зависимости скорости кристаллизации от давления кислороде. Рассматриваются результаты измерений температур квазистехиомет-рического плавления кристобалита при низких и кварца при высоких давлениях. Приводятся термодинамические обоснования наблюденных закономерностей в рамках предположения об органической связи необратимого характера превращений окислов р. з. э. и некоторых фаз [c.312]

Согласно измерениям теплоемкости, дебаевские температуры редкоземельных металлов относительно низки. Их величины для трехвалентных металлов линейно возрастают с увеличением порядкового номера, начиная с 135° К для лантана и кончая 165° К для лютеция. Атцмони и др. [71] из мессбауэровских экспериментов с у-лучами ТЬ (58 кэв) получили для металлического тербия величину 135 10° К. Эффективная температура Дебая для интерметаллических соединений редкоземельных элементов, по-видимому, выше, чем для металлов (например, 170° К для ТЬА1а [71] и около 180° К для интерметаллических соединений 76]). [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология