Уравнение Бьеррума вывод

Рассмотрим вывод уравнения Бьеррума. Объем, в котором может происходить ассоциация ионов, — это объем, заключенный между сферами с радиусами г + dr и г [c.116]

При выводе уравнения Бьеррума определялась вероятность образования ионных пар в зависимости от расстояния между ионами и распределения ионов по энергиям. [c.121]

Поступим так, как при выводе уравнения Бьеррума. Найдем производную от вероятности, приравняем ее нулю и найдем наиболее вероятное расстояние, при котором происходит образование ионного тройника. [c.122]

Произведя такие же преобразования, как и при выводе уравнения Бьеррума, получим уравнение для константы образования ионных тройников [c.122]

V 1 и а 1, можно прийти к той форме закона действующих масс, которая была принята и при выводе уравнения Бьеррума [c.124]

При выводе уравнения Бьеррума мы подсчитывали вероятность образования ионных пар в связи с расстоянием между ионами и распределением ионов по энергиям. [c.245]

Если электролит сильный, константа равновесия велика, ассоциация мала, то для сравнительно разведенных растворов можно принять, что I I я а I, можно прийти к той форме закона действующих масс, которую мы применяли и при выводе уравнения Бьеррума [c.250]

Экспериментально определено, что для сильных электролитов в неводных растворителях константа диссоциации имеет порядок 10 4 10 Но при такой а не близка к единице, а наоборот, (1 — а) близка к единице. Поэтому вывод уравнения для ассоциации Бьеррумом является очень приближенным. Следует, однако, оговорить, что Бьеррум создал теорию для водных ния совершенно справедливы. [c.119]

Другой вывод уравнения Бренстеда — Бьеррума [c.175]

Особый интерес представляет применение уравнений Бренстеда—Бьеррума к реакциям между ионами, когда первичный солевой эффект проявляется особенно сильно. В основе дальнейшего вывода лежит формула Дебая — Гюккеля, связывающая коэффициент активности данного иона с общей ионной силой раствора. Напомним вкратце вывод этой формулы, отослав за деталями к специальным руководствам по электрохимии. [c.342]

Активированный комплекс из двух соединенных сфер. Такая модель активированного комплекса была исследована Скэтчардом [ 5], рассуждения которого были основаны на выводе уравнения Бренстеда-Бьеррума по методу Кристиансена при помощи статистической механики, и могут быть переданы в следующей форме. [c.408]

Из литературных данных следует, что иа практике золотая сенсибилизация осуществляется применением одновалентного золота в виде комплексной соли Me[Au(S N)2]. Для этого готовится раствор соли трехвалентного золота в избытке роданистого калия или аммония, при этом считается, что в этих условиях происходит восстановление Аи + в Аи+. Этот вывод следует из работы Бьеррума и Киршнера [9], в которой показано, что образующиеся вначале комплексные ионы [Аи(ЗСК)4]- постепенно разлагаются по уравнению [c.239]

Создание теории сильных электролитов явилось важным событием в общей теории растворов, которое не могло не оказать определяющего влияния на физическую химию неводных растворов. Возникновению теории сильных электролитов предшествовал ряд важных исследований, которые существенно пополнили сведения и состояния ионов в растворах. Здесь следует прежде всего назвать формулировку закона ионной силы Льюиса — Рендалла (1921 г.) и вывод Борном уравнения для энергии гидратации иона (1920 г.). Последнее уравнение связывает величину энергии гидратации с ионным радиусом и диэлектрической проницаемостью раствора, и с некоторыми допущениями распространяется на неводные растворы. Существенным достижением явился также вывод Бьеррумом уравнения, которое связывало коэффициент электропроводности с осмотическим коэффициентом, активностью растворенного электролита и диэлектрической проницаемостью (1918 г.). [c.13]

Экспериментально определено, что для сильных электролитов в неводных растворителях константа диссоциации имеет порядок 10 —10 . Но при такой /Сдис а не близка к единице, а наоборот, (1—а) близка к единице. Поэтому вывод уравнения для ассоциации Бьеррумом является [c.146]

При выводе формул (11) и (12) была принята пря мая пропорциональность между г и г , с одной стороны, и Я и 7) — с другой. Необходимо, однако, иметь в виду, что для ряда фильтров протекаемость не всегда пропорциональна давлению (волокнистые фильтры и ультра-тонкие фильтры). Зависимость протекаемости от вязкости для ультратонких фильтров также отклоняется от прямолинейной. В уравнение (12) входят неизвестные величины W и г, которые можно свести к одной причем лучше воспользоваться не выводом Бехольда, а более простым выводом Бьеррума и Манегольда [23, 24]. Оказывается, что N VI г связаны третьей, измеримой величиной r-7zd, представляющей собой объем одной поры тогда общий объем всех пор фильтра с фильтрующей площадью F будет i/j — Nr-T.dF. Отсюда объем пор, приходящийся на каждый см вещества фильтра, будет и=Л г-тс. Эта величина численно равна легко определяемому содержанию воды (или другой жидкости) [c.13]