Уравнение первого начала

Используя уравнение первого начала термодинамики, можно вывести формулу Майера в несколько другом виде, чем выражение (П.5), а именно [c.32]

Закон Гесса является вполне строгим только для процессов, протекающих при постоянном объеме (когда тепловой эффект равен ДL/) или при постоянном давлении (когда тепловой эффект равен АЯ). Для этих процессов он легко выводится из общего уравнения первого начала (закон Гесса был установлен раньше, чем было введено уравнение первого начала). [c.191]

Мы видели, что в уравнении первого начала (VI, 10) [c.215]

Если в уравнение первого начала термодинамики для каждого нз рассмотренных термодинамических процессов подставить соответствующее значение работы расширения газа, получим равенства [c.56]

Выражение (11,42) является математической записью второго начала термодинамики для обратимых процессов. Подставляя в уравнение первого начала термодинамики (П,7) вместо 6Q равную величину TdS из уравнения (11,42), получим аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов [c.71]

Поэтому уравнение первого начала термодинамики принимает вид [c.42]

В термохимии приняты знаки, противоположные используемым в термодинамике выделенная системой теплота считается положительной, а полученная ею — отрицательной. Во избежание путаницы условимся обозначать термохимическую теплоту С. Следовательно, для термохимии уравнение первого начала термодинамики следует записать так [c.49]

Подставляя (УП.21) в уравнение первого начала термодинамики (П.40), получим [c.169]

Таким образом, для того, чтобы функция А являлась функцией состояния системы в данный момент времени и не зависела от характера происходящих в системе изменений, необходимо и достаточно, чтобы соблюдались равенства (VII.30), (VII.31). Необходимые и достаточные условия существования функции состояния А можно представить также в другой формулировке. Используя уравнение первого начала термодинамики (11.25) и соотношение (VII. 17), для произвольного бесконечно малого изменения в закрытой системе получаем [c.171]

Запишем теперь еще раз уравнение первого начала термодинамики для обратимых процессов в закрытых системах через параметры состояния р, v, Т и С. [c.32]

Из уравнения первого начала термодинамики бС = (1(/ -I- бЛ [c.39]

Следовательно, чтобы превратить уравнение первого начала термодинамики для обратимого процесса в интегрируемое выражение, необходимо ввести интегрирующий множитель. Определим интегрирующий множитель в частном, простейшем случае для идеального газа, так как его свойства (связь между Р, У и Г и зависимость и от других параметров) [c.89]

Термохимические данные представляют большой интерес для химии, так как при определенных условиях теплоты реакций оказываются мерой изменения внутренней энергии или энтальпии системы. Эти условия вытекают из уравнения первого начала термодинамики [c.30]

Для многих процессов удобно использовать пе изохорические Qv, а изобарические теплоты Qp. Из уравнения первого начала термодинамики и определения энтальпии вытекает, что [c.31]

Для вывода уравнений термодинамики мы обладаем пока недостаточными средствами. Основная трудность построения математической теории состоит в том, что в уравнении первого начала термодинамики функция состояния — внутренняя энергия 11 определена только через функционалы (работы и теплоты), а не через функции состояния системы [c.35]

Необходимым и достаточным условием равновесия по к-н степени свободы является равенство обобщенных сил Рк=Рк", роль которых играют термодинамические параметры, не зависящие от размеров (массы) системы и аналогичные силам в механике. При этом направление протекания процесса (т. е. знак при dxk) однозначно определяется знаком разности сил Р/—Рк"- Чтобы подчеркнуть это обстоятельство — общность макроскопического описания всех видов работы, уравнение первого начала термодинамики переписывают в виде [c.36]

Сочетая (1.48) с уравнением первого начала (1.13), получаем [c.14]

Используем для характеристики этих процессов уравнение первого начала (58) [c.81]

Напишем уравнение первого начала термодинамики для рассмотренных термодинамических процессов, подставив соответствующее значение работы расширения газа. [c.82]

Учитывая (73), (74), (75), (76), (77), (78) уравнения первого начала термодинамики, можно записать [c.82]

Подставим полученное выражение в уравнение первого начала (55) и получим [c.167]

В процессе подвода теплоты к рабочему телу в цилиндре двигателя массу (вес) рабочего тела можно считать постоянной, т. е. йС = 0. Запишем уравнение первого начала термодинамики, выделив в нем подведенную и отведенную к газу теплоту [c.73]

На основе зависимостей (111-132), (111-133) и уравнения первого начала термодинамики можно написать [c.250]

Подставляя в уравнение первого начала термодинамики [уравнение (1) гл. III] TdS вместо dQ, получаем [c.142]

Подставляя это неравенство в уравнение первого начала, мы вместо равенств (4), относящихся к обратимым процессам, получаем для необратимых процессов неравенства [c.143]

Подставляя это значение Q в уравнение первого начала Q А, получаем [c.163]

Применим уравнение первого начала термодинамики к расчету процессов сжатия, для чего перейдем от внутренней энергии газа к энтальпии [c.226]

Уравнение первого начала термодинамики в форме (9.12) удобно при анализе процесса сжатия в Г — -диаграмме, где 5 — энтропия газа. Рассмотрим процессы сжатия при отводе (<7>0) и подводе ( <0) тепла (соответственно рис. 9.2, а, б). На обеих диаграммах линия 1—2 изображает процесс сжатия. Определим работу, затраченную на сжатие потока газа при отсутствии потерь. [c.227]

Тогда уравнение первого начала для обратимого процесса принимает вид [c.653]

Уравнение первого начала термодинамики устанавливает соотношение между тепловой энергией (С ) и работой (Л) при изменении общей энергии системы. Изменение общей энергии системы (111 выражается разностью между количеством энергии в конечном состоянии ( Уг) и начальном состоянии ( 7]). [c.16]

Из уравнений ( 2 ) и ( 3 ) получаем уравненио первого начала для изотермического процесса [c.16]

Найдем зависимость функции состояния энтропии от теплоты для обратимых процессов. Запишем уравнение первого начала термоди- 1амики для процесса с бесконечно малыми изменениями параметров [c.111]

Рассмотрим изобарный процесс (p = onst, объем V изменяется). В химии часто приходится иметь дело с процессами, протекающими при постоянном давлении. Уравнение первого начала т(фмодинамики запишется в этом случае [c.37]

У газов различают теплоемкость при постоянном объеме Сг, (изохорную) И теилосмкость при постоянном давлении Ср (изобарную). ср>с , так как при нагревании газа при постоянном давлении в соответствии с уравнением первого начала термодинамики (58) энергия затрачивается не только на повышение температуры на Г, но п на работу расширения. Доказано, что для 1 кмоль идеального газа при нагревании его на 1° в изобарных условиях эта работа равна газовой постоянной Я. Следовательно, Ср=)Сг,-fi или [c.75]

Разделив уравнение первого начала термодинамики (2.2) почленно на dv или dp и положив Т = onst, находим [c.111]

В общем случае, когда система может произвести работу, равную сумме Лмех +Л, уравнение первого начала термодинамики может быть записано так [c.267]

Уравнение первого начала. Изменение внутренней энергии может происходить за счет перехода некоторо го количества теплоты q от системы в окружающее пространство или, наоборот, и за счет работы А, совершаемой системой или получаемой ею. Условим1ся на всем протяжении курса брать теплоту со знаком плюс, если она получается системой извне, и работу со знаком плюс, если ее совершает система. Согласно сказанному выше, Д(/ берется со знаком ллюс, если процесс сопровождается приращением внутренней энергии системы [c.242]