Галлий, потенциометрическое титрование

Потенциометрическое титрование галогенидов алюминия, галлия, индия и таллия калием в жидком аммиаке. [c.129]

Потенциометрическое титрование галлия при помощи К4[Ре(С )в] и Na4[Fe( N)o] [c.51]

Потенциометрическое титрование галлия при помощи Na4[Fe( N)G] в присутствии алюминия [c.52]

Быстрым и довольно точным методом определения галлия в чистых растворах его солей является потенциометрический метод [819, 828, 957, 1253]. Во всех случаях используют обратное титрование избытка комплексона П1 растворами солей 2п [828, 1253], Нд2+[957] или Са[819]. Стандартным электродом служит каломельный, индикаторным — ртутный [1253] или серебряный [819, 957] электрод. [c.105]

Например, P. E. В r о n i n g и L. E. P o г t e r [Am. J. S i., [4], 44, 222 (1917)] установили, что гексацианоферратом (II) калия можно открыть 0,1 мг галлия в 10 мл разбавленного (1 3) солянокислого раствора, если раствор после введения реагента оставить стоять 1 ч. О применении этой реакции для потенциометрического титрования галлия см. Н. D. К i г s с h m а п, J. В. R а in s е у [J. Ат. hem. So ., [c.552]

Представляло интерес выяснить, имеются ли элементы, подобно бериллию изменяющие спектр кислоты в водных растворах. Для этого были исследованы ИК-спектры водных растворов и одновременно рН-потенциометрическим титрованием определены константы устойчивости комплексов некоторых легкогидролизующихся элементов (алюминий, галлий, индий, цирконил-ион, уранил-ион, торий) с метилфосфоновой кислотой. [c.414]

Большая группа ферроцианидных методов определения различных элементов основана на потенциометрических титрованиях с использованием окислительно-восстановительной системы [Fe( N)6l /lFe( N)e] . Появление скачка потенциала в точке эквивалентности обусловлено тем, что пока в растворе присутствует избыток ионов осаждаемого металла, весь вводимый в систед1у ферроциапид связывается в труднорастворимую соль и отношение концентраций [Fe( N)e] /lF6( N)e] остается практически постоянным. Вслед за достижением точки эквивалентности в растворе появляются свободные ионы [Ре(СК)б] , и отношение IFe( N)e] /iFe( N)e] резко изменяется. Таким образом могут определяться катионы лантана и церия [560, 764, 1015], тория [1016, 1239], таллия [896], висмута [1236, 1240], галлия [459, 602, [c.279]

Рвс. 103. кривые автоматического потенциометрического титрования 0,1 н. изопропаноло выМ раствором едкого кали пяти- и шестнкомпонентных. смесей бромидов алюминия, галлия, индия и таллия(1П) с бромидами некоторых других элементов в среде смешанного растворителя пропанол-2—ацетон [c.290]

Киршманом и Ра.мзаем 48] был предложен метод потенциометрического титрования галлия ферроцианидом в присутствии феррициа-нида. Условия титрования уточнены Т. В. Черкашиной [35]. [c.101]

Рис. 103. Кривые автоматического потенциометрического титрования 0,1 и. изопропаноловым раствором едкого кали пяти- и шестикомпонентных с.чесей бромидов алюминия, галлия, ивдия и таллия (III) с бромидами некоторых других элементов в среде смешанного растворителя пропанол-2— ацетон

Литературные данные о ферроцианидах галлия крайне скудны и односторонни. Осаждение галлия ферроцианидом из солянокислого раствора описано еще Лекок де Буабадраном в 1882 г. [4] им же был определен состав осадка, который соответствовал приблизительно формуле Са4[Ее(СН)в1з-Улер и Браунинг [5] повторили опыты по определению состава осадка ферроцианида галлия, но, получив значительные расхождения между экспериментальными и вычисленными результатами, они указали на необходимость дальнейшего изучения данного вопроса. Киршман и Рамзай 16] предложили потенциометрический метод определения галлия титрованием при помощи К4[Ре(СЫ)б]. Хотя полученные ими результаты были завышенными, авторы все же считают, что состав осадка выражается формулой Ga4[Fe( N)eJ3. Ato [7] установил, что наилучшие результаты при потенциометрическом титровании получаются при кислотности от 0,0025 до 0,05 н. Автор отмечает, что осадок обладает способностью поглощать ионы водорода или калия, однако каких-либо подробностей на этот счет не сообщает. [c.41]

Метод титрования галлия ферроцианидом в присутствии фер-рицианида был предложен ib 1928 г. К иршманом и Рамзаем. [962] и изучен Ато [623]. Конец титрования определяется потенциометрическим путем. По данным Киршмана и Рамзая [962] лучшие результаты получаются в 0,03 N НС1 Ато [623] считает, что кислотность раствора необходимо поддерживать в пределах 0,005—0,0025 N НС1, так как только тогда состав осадка действительно соответствует формуле Оа4[Ре(СМ)б]з- В сильнокислых (>0,1 N НС1) и в слишком слабокислых (<0,0005 N НС1) растворах, а также в растворах, содержащих много нейтральных солей, по его мнению, не наблюдается резкого изменения потенциала. [c.89]

Определение галлия в соединениях типа Аш Bv и Аш Bvi (сплавы As—Ga, As—Р и Ga—Se). Черниховым и Черкашиной [540] описан метод анализа сплава Аз—Ga, основанный на растворении его в смеси H2S04-H (NH4)2S04 и титровании в полученном растворе мышьяка броматом калия. Титрование ведется потенциометрически или визуально, в последнем [c.193]

В арсенидных сплавах галлий может быть определен методом рентгеновской флуоресценции [873]. Для определения галлия в сплаве Оа — 8е (Оа 46,65%, 8е 52,837о) используют метод обратного потенциометрического (автоматического) титрования избытка ЭДТА раствором соли цинка. Титрование проводят в ацетатном буферном растворе (pH 3,6) [828]. В электро-люминофорах 2п—8е галлий определяют спектральным методом в дуге постоянного тока при 10 а. Аналитическая линия галлия 2719,65А. Средняя квадратичная относительная ошибка определения галлия 6% [515]. [c.194]

Были генерированы ионы тиогликолевой кислоты и тиоэти-ленгликоля [4]. Следует упомянуть кулонометрическое титрование Се (IV) и Сг (VI) генерированным U (IV) точка эквивалентности определяется потенциометрически [5]. Определение V (V) проводят генерированным U (V) [6]. В кулонометрическом титровании используется электрогенерация галоидов, например, при определении циклических р-дикетонов [7] или при определении гидразина генерированным Вгг [8] метод позволяет определять гидразин при содержании его в растворе от 10" до Ю ° е-мол1л. Разработаны методики определения бериллия (в металлическом галлии) [9], тория [10] и других металлов. [c.156]

При определении следов веществ находили применение все методы, используемые в химическом анализе, в том числе даже весовые методы. Например, менее 0,001% галлия в алюминии определяли весовым путем в навеске в 50 е . Иногда для определения следов веществ пригодны объемные методы (определение серебра, иода и т. д.), особенно если конечная точка титрования определяется потенциометрически. Может найти приме- [c.20]

При изучении растворимости общий объем системы составлял 100 мл. Исходная концентрация ОаС1з —0,025 мол/л количества ферроцианида— переменные. Температура во всех опытах поддерживалась 25°. Перемешивание продолжалось в течение 4 час. В фильтрате над осадком определялся либо галлий (осаждением таннином и прокаливанием до ОазОз), либо ионы [Fe( N)в] (титрованием при помощи КМПО4 в 1 н. На504 в присутствии кристаллвиолета в качестве индикатора). При потенциометрическом изучении брались равновесные растворы, полученные при работе по методу растворимости. [c.42]

Изучение той же системы методами потенциометрическим и электропроводности (табл. 2 и 3 рис. 2—4) дало тот же результат, что и изучение методом растворимости. В обоих случаях исследованы смеси со значительным избытком Ь14[Ре(СЫ)в], причем изменения состава осадка обнаружено не было. Резкое изменение потенциала в эквивалентной точке свидетельствует о возможности использования Li4lPe( N)6] для потенциометрического определения галлия без каких-либо оговорок относительно изменчивости состава осадка в процессе титрования. [c.44]

Потенциометрический метод. Как отмечалось выше, при изучении систем, титрование галлия при помощи K4[Fe( N)в] должно давать худшие результаты, чем при работе с Ы4[Ре(СЫ)в] или Ыа4[Ре(СЫ)в]. Для сравнения приведены (табл. 12) результаты титрования раствора различных количеств ОаС1з при помощи К41Ре(СЫ)в] и На4[Ре(СМ)в] в объеме 100 мл. Индикаторный электрод — платиновая жесть. Титрование при помощи Ыа4[Ре(СЫ)б1 обеспечивает, как и ожидалось, большую точность, чем титрование с К4(Ре(СМ)в]. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология