Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электродвижущие силы элементов

    Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]


    Соотношение между ДС и АН определяется знаком температурного коэффициента электродвижущей силы элемента. Возможны следующие случаи (рис. 159). [c.383]

    Стандартная электродвижущая сила элемента равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. [c.241]

    Электродвижущая сила элемента Ве ла определена путем тщательных измерений при различных температурах. Э. д. с. (в вольтах) такого элемента, приготовленного в соответствии с разработанными правилами, выражается уравнением  [c.526]

    При этом v = l. Так как каждый участник реакции находится только в одной фазе, то, согласно условию (52.21), для электродвижущей силы элемента можно написать [c.270]

    Так как здесь Л=3, то из (52.19) для электродвижущей силы элемента получаем [c.272]

    Электродвижущая сила элемента = ек — еа не зависит от концентрации щелочи, устойчивое значение э.д.с. близко к 1,35В. Напряжение при разряде элемента при температурах выше 0°С отличается стабильностью. На рис. 1-14 приведены характерные разрядные кривые элемента РЦ-53 диаметром 15,6 мм, высотой [c.39]

    Всю установку можно рассматривать как сложный гальванический элемент с двумя электролитами (жидкость в кювете и ионизированный воздух) и тремя ловерхностями обратимым электродом в жидкости, границей раздела воздух — жидкость и воздушным электродом. Только на одной границе (воздух — жидкость) разность потенциалов изменяется от присутствия пленки монослоя. Поэтому разность потенциалов, возникающую на границе пленки монослоя — воздух определяют следующим образом. Сначала измеряют электродвижущую силу элемента при наличии поверхности чистой воды, затем наносят пленку нерастворимой жидкости и измеряют электродвижущую силу нового элемента. Разность потенциалов в пленке находят как разность между электродвижущими силами элементов в присутствии пленки и без нее. Во избежание действия внешних электростатических сил всю установку экранируют заземленной металлической сеткой (на рис. 25 пунктирная линия). Электрометр можно заменить ламповым потенциометром с большим сопротивлением. [c.66]

    Результат опыта. Электродвижущая сила элемента Даниэля по сравнению с предыдущим опытом практически остается неизменной, примерно 1,1 В. [c.125]

    Результат опыта. Электродвижущая сила элемента будет менее 1 В. [c.126]

    Что называют электродвижущей силой элемента  [c.200]

    Соотношения (У.54), (У.55) и (У.56) обычно и называют уравнениями Гиббса — Гельмгольца. Исходя из уравнения (У.56) можно сказать, что электродвижущую силу гальванического элемента возможно получить из теплового эффекта реакции по принципу Бертло (а не из максимальной работы), если дЕ/дТ = О, т. е. если электродвижущая сила элемента не зависит от температуры. Принцип Бертло исторически был подтвержден как раз равенством Е = = —АЯ /г-23062 для случайно выбранного элемента Даниэля, основанного на реакции [c.117]


    Е — электродвижущая сила элемента энергия. [c.482]

    Электродвижущая сила элемента, работающего за счет реакции [c.237]

    Электродвижущая сила элемента. Электрическая работа равна произведению разности потенциалов на количество электричества. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой (э. д. с.) элемента. Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента. Если на электродах испытывает превращение один грамм-эквивалент вещества, то по закону Фарадея через систему протекает один фарадей электричества, при превращении одного моля вещества — п фарадеев электричества, равное числу грамм-эквивалентов в одном моле вещества. Таким образом, максимальная электрическая работа гальванического элемента при превращении одного моля вещества Л э, равна [c.187]

    Если легко может быть найден изобарный потенциал реакции (например, исходя из изменений энтальпии реакции ДЯ, теплоемкостей веществ и использования уравнения AG = ДЯ — TAS или путем измерения электродвижущей силы элемента и т. д.), то по уравнению (IX.9) находится константа равновесия при заданной температуре. Рассмотрим с этой точки зрения реакцию распада метилового спирта [c.138]

    Соотношение между ДО и АН определяется знаком температурного коэффициента электродвижущей силы элемента  [c.254]

    Наблюдаемая разность потенциалов возникает. в результате окислительно-восстановительной реакции, протекающий между цинком и ионами меди,— ее называют электродвижущей силой элемента. Электроны образуются из цинка в ходе -его окисления. [c.206]

    Решение. Электродвижущая сила элемента [c.156]

    Пример 3. Электродвижущая сила элемента Р1(Н2) I раствор кислоты 1 н. каломельный [c.158]

    Электродвижущая сила элемента [c.167]

    Если во внешнюю цепь включить вольтметр, то мы измерим разность потенциалов, или электродвижущую силу элемента (э. д. с.), которая служит мерой импульса данной окислительно-восстановительной реакции. Э. д. с. реакции равна разности потенциалов, т. е. [c.205]

    ИЗ которого видно, что при реакции происходит переход электронов, т. е. реакция является окислительно-восстановительной. В рассматриваемом элементе пара 2п /2п является восстановителем, а пара Си /Си" — окислителем. В каждой паре на поверхности раздела металл — раствор соли металла возникает определенный, зависящий (при данной концентрации и температуре) от природы металла потенциал. Если во внешнюю цепь включить вольтметр, то с помощью его удается измерить разность потенциалов, или электродвижущую силу элемента (э. д. с.). Электродвижущая сила является мерой импульса окислительновосстановительной реакции и измеряется разностью потенциалов [c.172]

    Электродвижущая сила элемента около 2,0 в, он обладает хорошей сохранностью, имеет пологую разрядную кривую и удельные характеристики, лучшие чем у марганцево-цинковых элементов [20]. [c.557]

    Окись ртути смещивают с графитом и запрессовывают в виде агломерата. Электродвижущая сила элемента около 1,3 в. При разряде элемент показывает чрезвычайно устойчивую характеристику. Коэффициент использования Н 0 достигает 90%. Примене- [c.560]

    Наблюдаемая разность потенциалов возникает в результате окислительно-восстановительной реакции, протекающей между цинком и ионами меди ее называют электродвижущей силой элемента. [c.284]

    Если в установке, изображенной па рис. 102, заменить вольтметр электрическим генератором, сохранив все остальное, то можно осуществить электролиз (рис. 103). Действительно, электрическая энергия, которую дает генератор, может быть использована для осуществления реакции, обратной самопроизвольной окислительновосстановительной реакции, если приложенная разность потенциалов будет больше электродвижущей силы элемента, т. е. 1,1 В. [c.286]

    УП.4. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА ЭЛЕМЕНТОВ. [c.287]

    При соблюдении этих условий представляется возможным измерить обратимую электрическую работу (tj) — ")de и изменение свободной энергии dO, -отвечающее данной реакции. В условиях, когда гальваническая система находится в равновесии и в ней нет ни разряжения, ни заряжения, равна электродвижущей силе элемента. При протекании в элементе обратимого процесса обратимая электрическая работа равна ztEde. В зависимости от способа нормировки знака э. д. с. разность потенциалов 1)5 —ф" равна + или —Е. Следовательно, формулу (XV.34) можно переписать следующим образом  [c.423]

    Могут использоваться другие косвенные методы расчета а) комбинирование реакций с известными АС (гл. IX, 7), подобное алгебраическому сложению термохимических уравнений при нахождении энтальпий образования веществ б) расчет по формуле АС =—1 Т1пКр, если экспериментально найдена константа равновесия реакции Кр (гл. IX, 4) в) расчет по формуле АС/ = —пР , если реакция образования осуществима в обратимом гальваническом элементе и измерена электродвижущая сила элемента В (гл. XXI, 7) г) статистический расчет из сумм по состояниям для газовых реакций (см. гл. IX, 6). [c.112]


    Пользуясь справочными данными, рассчитать электродвижущую силу элемента 2п[2п2+ 1Си2+ Си при [c.51]

    Таким образом, электродным потеициалом любого неизвестного электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, принято называть электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода и водородного электрода, находящегося в цормальных условиях. Если все вещества, участвующие в электрохимическом процессе, цротекающем в обратимом элементе,. находятся в нормальных условиях, т. е. их активности. или отношшие их активностей равны едини це, э. д. с. такого элемента равна своему нормальному (стандартному) значению. В соответствии с этим нормальным (стандартным) электродным потенциалом называют потенциал любого электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, при условии, если активность или отношение активностей ионов, относительно которых электрод является обратимым, равны единице. [c.147]

    Согласно Вант-Гоффу, термодинамической мерой химического сродства служит работа, которую система может совершить при обратимом проведении химического превращения. При достижении равновесия эта работа обращается в нуль. Как отмечено в 1 для химически неравновесной системы, эту величину называют иногда сродством по де-Донде. Для обратимых реакций, протекающих в гальванических элементах, мерой работы А служит электродвижущая сила элемента. Вант-Гофф рассмотрел общий случай произвольной газовой реакции, когда работа химического превращения может быть вычислена в виде ее механического эквивалента. [c.140]

    Имеем элемент, в состав которого входит стандартный свинцовый электрод (Pb/Pb(N0a)2l и электрод, состоящий из свинцовой проволоки, погруженной в насыщенный раствор PbSOt, который содержит 1 моль ионов SOJ на литр. Электродвижущая сила элемента равна 0,227 В. [c.300]

    Происходит перенос электронов от электрода с более разбавленным раствором (PbS04 — очень мало растворимая соль) к электроду с более концентрированным раствором (стандартный электрод). Если обозначить через [РЬ +]а концентрацию ионов РЬ + стандартного электрода, а через [РЬ +]б — концентрацию ионов РЬ + второго электрода, то электродвижущая сила элемента [c.300]

Смотреть страницы где упоминается термин Электродвижущие силы элементов: [c.309]    [c.163]    [c.127]    [c.117]    [c.380]    [c.66]    [c.291]    [c.260]    [c.156]    [c.404]    [c.60]    [c.370]    [c.227]   
Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.190 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Электродвижущая сила ЭДС



© 2025 chem21.info Реклама на сайте