Электродвижущая сила стандартный электронный

В уравнении (32) Е° — стандартная электродвижущая сила гальванического элемента. В п — число электронов, участвующих в реакции. [c.23]

Стандартный восстановительный потенциал (Е(5). Электродвижущая сила, возникающая на электроде в присутствии 1 М концентрации восстановителя и его окисленной формы при 25°С и pH 7,0 является мерой относительной способности восстановителя отдавать электроны. [c.1019]

Если выбрать в качестве стандартных некоторые постоянные величины температуры, давления и концентраций, то можно измерить относительную склонность различных частиц принимать и отдавать электроны и полученные результаты табулировать. Наиболее распространенными стандартными условиями являются 25 °С (298 К), давление 1 атм, состояние всех частиц или в виде чистого вещества, или в виде раствора [концентрация 1 моль/л (1 М) в некотором растворителе (обычно в воде). Стандартным состоянием для газов является парциальное давление 1 атм. Напряжения, измеряемые при этих условиях, называют стандартными потенциалами или стандартными электродвижущими силами (э. д. с.) и обозначают символом Е° . [c.94]

При такой записи вертикальными линиями обозначены контакты между двумя фазами. Электродвижущую силу (э.д.с.) принимают равной Е — = Е (слева) — Е (справа). Для такого элемента Е (справа) ра на нулю, поскольку в данном случае правый полуэлемент считается стандартным с, Е° = О, и значение Е, таким образом, равно Е (слева). По данным табл. 15.1 находим, что Е (слева) равна 0,762 В, а следовательно, э.д.с. данного элемента составляет 0,762 В. Положительное значение свидетельствует о более высоком электронном давлении на левом электроде по сравнению с правым электродом. [c.467]

Изменение сопротивления нагревательного элемента вызывает появление в диагонали моста электродвижущей силы, пропорциональной величине изменения сопротивления нагревательного элемента и концентрации кислорода в анализируемой газовой смеси. Напряжение разбаланса моста подается на стандартный вторичный прибор— электронный потенциометр 7, шкала которого градуирована в процентах содержания кислорода. Питание прибора током осуществляется от стабилизированного источника питания ИП , подключаемого к сети переменного тока 220 в. [c.37]

Таким образом, электродным потенциалом называют э.д.с. элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода. Электродвижущая сила электрохимической цепи считается положительной, если при работе цепи катионы переходят из записанного в схеме цепи левого электрода к правому и в этом же направлении движутся во внешней цепи электроны. При этом правый электрод относительно левого заряжен положительно. Если катионы в электролите и электроны во внешней цепи движутся справа налево, э.д.с. такой цепи считается отрицательной. Следует иметь в виду, что плюс и минус э.д.с. указывают лишь на направление тока и являются чисто формальной характеристикой, принятой для единообразного способа выражения знака электродного потенциала. [c.161]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Происходит перенос электронов от электрода с более разбавленным раствором (PbS04 — очень мало растворимая соль) к электроду с более концентрированным раствором (стандартный электрод). Если обозначить через [РЬ +]а концентрацию ионов РЬ + стандартного электрода, а через [РЬ +]б — концентрацию ионов РЬ + второго электрода, то электродвижущая сила элемента [c.300]

В одном из часто применяемых методов спектроэлектрохимии проводится спектрофотометрическое титрование одного из реагентов (например, органического основания) другим реагентом (например, кислотой). В ходе реакции записывается электронный спектр поглощения (или оптическая плотность) и электродвижущая сила элемента, составленного из стеклянного электрода, помещенного в исследуемый раствор, и стандартного электрода, например хлорсеребряного. [c.295]

Система знаков электродвижущих сил и электродных потенциалов. В научной и учебной литературе применяют две системы знаков электродных потенциалов европейскую и американскую. Европейская система, применяемая в данной книге, рекомендована международным соглашением в Стокгольме. Согласно этой системе, условный электродный потенциал имеет знак -1- , если в гальваническом элементе, составленном из исследуемого электрода и стандартного водородного электрода, на первом электроде происходит реакция восстановления (поглощение электронов), а на втором — реакция окисления (растворение водорода и выделение электронов). Ехли в подобного типа элементе реакции на электродах идут в обратных направлениях, то электродный потенциал исследуемого электрода имеет знак — . [c.50]

Основным источником энергии гальванических элементов является энергия 1 идратации и сольватации ионов, а так называемая упругость растворения , физический смысл которой был неясен, является функцией энергии гидратации и энергии отрыва электронов. При использовании ряда известных тогда величин энергий гидратации, отрыва и присоединения электронов к катионам, испарения, диссоциации и молизации водорода были теоретически вычислены величины некоторых стандартных потонциа.пов (ио водороду). При этом имели место более или менее хорошие соипадешш. Все эти вычисления показывают, что качественное основное положение гндратног теории возникновения электродвижущих сил и принципы расчето] верны. [c.16]