Озон синтез в тихом разряде

Получение озона. Получение озона в тихом разряде (озонатор) является практически единственным промышленным методом синтеза зтого вещества, имеющего разнообразные практические примеления. В зависимости от содержания озона в озонированном воздухе, поступающем из озонатора, выход озона (для одного типа озонатора) составляет от 30 до 50 г квт-ч, что соответствует энергии в 60—36 эв на одну молекулу озона [1267]. Так как образование молекулы озона из молекулярного кислорода требует затраты энергии 34,5 ктл, т. е. 1,5 эв, то теоретический выход озона должен составлять 1200 г квт-ч, т. е. величину, в 40—20 раз большую получаемого в действительности. Одна из причин столь большого различия практического и теоретического выходов озона, несомненно, заключается в разложении большой части озона в озонаторе под действием электронов. Наличие обратной реакции разложения озона явствует из ряда данных, в частности, из отмеченной выше зависимости выхода озона от его процентного содержания в озонированном воздухе, а именно из увеличения выхода с уменьшегшем процентного содержания (так как при уменьшении процентного содержания озона вероятность сго разложения уменьшается). [c.445]

Однако в промышленности удобнее получать озон в тихом разряде пз воздуха. Исследований, посвященных изучению электросинтеза озона из воздуха, немного [6—9]. Из литературных данных по этому вопросу видно, что стационарная концентрация озона, полученного из воздуха, примерно в 2—4 раза меньше [10], а энергетические выходы в 2—3 раза ниже, чем у озона из кислорода [11]. В озонированном газе отмечается присутствие в небольших количествах окислов азота [12]. В связи с этим было проведено более подробное исследование кинетики синтеза озона из воздуха. [c.192]

В настоящем издании, дополненном и расширенном, рассмотрены условия возникновения искрового, тлеющего, дугового, факельного, коронного, барьерного (тихого) и других электрических разрядов. Описаны аппаратура и методы проведения в разрядах различных химических реакций. В книге содержатся сведения о ряде новых технологических процессов. Введен новый раздел, посвященный реакциям в плазменных струях различных газов. Показаны известные преимущества проведения некоторых реакций в плазме. Сформулированы общие принципы химической кинетики для реакций в разрядах они применены к изучению ряда конкретных случаев электрокрекингу метана, окислению азота, синтезам озона и перекиси водорода, диссоциации двуокиси углерода и другим. На основе кинетических, спектроскопических и других данных обсуждены возможные механизмы химических реакций в разрядах и рассмотрены существующие теории электрической активации. [c.367]

Синтез озона в тихом разряде является практически единственным экономически выгодным способом получения этого интересного продукта, начинающего находить промыш ленное применение. Другие методы, например электролитический или фотохимический, требуют несравнимо больших энергетических затрат [88]. [c.109]

Кинетика реакции синтеза озона в барьерном (тихом) разряде из кислорода и его смесей с аргоном и. азотом изучена в стеклянном озонаторе с разрядным промежутком в 2,3 мм и длиной [c.313]

Получение озона является одним из немногих примеров промышленного использования тихого разряда для целей химических синтезов. Как известно, озон является аллотропической формой кислорода и молекула его (Од) содержит 3 атома кислорода. Реакция образования озона из кислорода эндотермична [c.376]

При тихом разряде, для которого характерно высокое давление и малый тепловой эффект, протекают некоторые реакции синтеза, но малая объемная плотность энергии обусловливает и малую производительность аппаратуры. Несмотря на это, тихий разряд используется практически для получения озона. [c.204]

Поэтому промышленное получение озона основано на синтезе его из кислорода, осуществляемом в тихом разряде. [c.205]

В отличие от синтеза озона синтез аммиака является экзотермической реакцией (V2 N3 /а Ha- NHg -f 11,0 ккая). Однако вследствие, необходимости активации осуществление этой реакции также сопряжено с затратой энергии, что в равной мере относится как к термической реакции, так и к реакции, проводимой в электрическом разряде. Исследованию последней реакции посвящено много работ Г378]. Было показано, что в зависимости от типа разряда и условий проведения реакции устанавливается определенный предел реакции. Так, было найдено, что при проведении этой реакции в искровом разряде пределу реакции отвечает 3 % аммиака, в коронном разряде предельная концентрация аммиака для стехиометрической смеси составляет 4,1%, в тлеющем разряде — 6%. Далее, в безэлектродном разряде была достигнута предельная концентрация аммиака 36 %, а в тлеющем разряде при вымораживании аммиака жидким воздухом —98%. Этй данные свидетельствуют о наличии обратной реакции разложения NH3, идущей параллельно с прямой реакцией синтеза. Выход аммиака обычно составляет несколько г амм на киловатт-час, изменяясь с изменением условий и типа разряда в пределах от десятых долей грамма до величины порядка 10 г. Наибольший Выход был пол гчен В случае тихого разряда (8,2 г1квт-ч), что нужно приписать более высокому давлению. Был измерен также выход аммиака, получающегося при бомбардировке смеси азота и водорода электронами заданных энергий. Так, при энергии электронов 25 эв на пять электронов приходится одна молекула NH3, что отвечает выходу в 5,1 г1квт-ч. Укажем также, что при проведении рекций в тлеющем разряде было установлено [c.355]

К получению озона в тихом разряде близок по своей сущности синтез перекиси водорода из элементов, осуществляемый также в тихом разряде. [c.381]

Б. СИНТЕЗ ОЗОНА И ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА В ТИХОМ РАЗРЯДЕ [c.376]

Первой такой реакцией, приводящей к значительному разделению изотопов кислорода, была реакция синтеза озона в тихом электрическом разряде, изученная в рабо- [c.72]

Озон образуется при ряде химических реакций, в частности, при окислении влажного фосфора, при термическом разложении йодной кислоты, при разложении воды фтором, при разложении перекиси водорода на платиновом аноде и при электролизе водных растворов серной кислоты, т. е. во всех случаях, когда имеет место выделение атомарного кислорода. Однако единственным применяемым на практике способом получения озона является синтез его из кислорода в тихом разряде. [c.376]

Получение озона в тихом разряде (озонатор) является практически единственным промышленным методом синтеза этого газа, имеющего разнообразные практические применения. В зависимости от содержания озона в озонированном воздухе, поступающем из озонатора, выход озона (для определенного типа озонатора) составляет от 30 до 50 гЫвт-ч, что соответствует энергии в 60—36 эе на 1 г-молъ озона [1649]. Так как о(5-разование 1 г-моля озона из молекулярного кислорода требует затраты 34,5 ккал, т. е. 1,5 в, то теоретический выход озона должен составлять 1200 г1квт-ч, т. е. величину, приблизительно в 20—40 раз большую получаемой в действительности. Одна из причин столь большого различия практического и теоретического выхода озона, несомненно, связана с разложением большой части озона в озонаторе. Наличие обратной реакции разложения озона явствует из ряда данных, в частности, из увеличения выхода с уменьшением процентного содержания озона. [c.354]

Основным недостатком тихого разряда является малая объемная плотность энергии и связанная с этим низкая производительность аппаратуры. Тем не менее, такие процессы, как получение озона, вольтолизация масел и ряд специальных органических синтезов в THxoAi разряде, нашли себе практическое применение в промышленности [4, 9, 14]. [c.373]

Получение озона в тихом разряде (озонатор) является практически единственным промышленным методом синтеза итого газа, имеющего разнообразные практические применения. Так как образование 1 г-моля озона из молекулярного кислорода требует затраты 34,5 ккал, т. е. 1,5 эв, то теоретический выход озона до.ижен составлять 1200 г квт-час, т. е. величину, значительно превьппающую практический выход озона. Одна из причин столь большого различия практического и теоретического выхода озона, [c.179]

Первым освоенным в промышленном масштабе химическим процессом,, основанным на использовании электроразрядов, был синтез в тихих разрядах озона из кислорода. Примерно в то же время, в конце прошлого века, бельгиец де Гемптин разработал метод полимеризации в жидкой фазе в тихом разряде различных органических соединений.. [c.142]

Для получения озона воздух или, лучше, кислород пропускают через прибор, в котором происходит тихий электрический разряд. Описано несколько типов приборов для получения озона в лабораторных условиях. Можно рекомендовать, например, прибор, описанный в сборнике Синтезы органических препаратов [6]. Озонатор Гарриса изображен на рис. 545, а [7]. На рис. 545, б представлен озонатор Физе-ра [5], который можно собрать из деталей, имеюш,ихся в любой лаборатории. Кислород (рис. 545, а) проходит через кольцевое пространство между двумя трубками, внутренняя из которых наполнена разбавленным раствором какой-нибудь неорганической соли. Обе трубки погружены в более широкую трубку с водой. В среднюю трубку опуш,ен электрод, находящийся во время работы под напряжением около И ООО в. Жвдкость во внешней трубке заземлена при помощи второго электрода. Внешняя трубка присоединена к водопроводу, благодаря чему прибор в процессе работы можно охлаждать током воды. Несколько таких ячеек соединяют в батарею, которая позволяет получать кислород, содержащий 3—6% озона. [c.625]