Аллотропические формы кислорода

Получение озона является одним из немногих примеров промышленного использования тихого разряда для целей химических синтезов. Как известно, озон является аллотропической формой кислорода и молекула его (Од) содержит 3 атома кислорода. Реакция образования озона из кислорода эндотермична [c.376]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Кристаллы кислорода, которые по правилу ЕОм-Розери имеют К—2, представляют собой цепочечные структуры (рис. 63). Сера, атомы которой имеют свободные орбитали и могут возбуждаться, дает уже две аллотропические формы — моноклинную и ромбическую серу, кристаллы которых образованы за счет дополнительных связей. Однако сера имеет и другие кристаллические формы, образованные цепочками из атомов серы, подобно кислородным (рис. 63). [c.104]

Подобно обычному кислороду, озон представляет собой простое вещество. Если какой-либо элемент способен существовать в нескольких различных формах, то эти формы называют аллотропическими видоизменениями. Следовательно, озон является аллотропическим видоизменением кислорода. Для молекулы его вероятна структурная формула 0=0=0 с четырехвалентным атомом кислорода в центре. [c.42]

Какие вам известны элементы, помимо кислорода, которые существуют в различных аллотропических формах [c.106]

Подобно обычному кислороду, озон представляет собой простое вещество. Если какой-либо элемент способен существовать в нескольких различных формах, то последние называют его аллотропическими видоизменениями. Следовательно, озон я ляется аллотропическим видоизменением кислорода. [c.41]

Аллотропические формы двуокиси марганца отличаются по величине потенциала, а следовательно, по активности кислорода в ее решетке. Внутри одной модификации активность кислорода и потенциал могут быть различными в зависимости от предыстории образца. Электроды из двуокиси марганца, полученной электрохимическим путем (ЭДМ-2), имеют более положительный потенциал, чем изготовленные из пиролюзита. При разряде электродов из двуокиси марганца не проис.ходит скачкообразного фазового перехода МпОг в МпООН, а содержание активного кислорода в МпОг меняется непрерывно. Образуется твердый раствор одного вешества в другом. При разряде, по мере того как подводимые к электроду электроны частично нейтрализуют заряд Мп +, связь кислорода с марганцем в двуокиси ослабевает и начинает превалировать взаимодействие кислорода с подходящими из электролита протонами. [c.426]

Удельный вес не пригоден уже потому, что существуют две разновидности серы и несколько разновидностей фосфора и некоторых других элеме(]тов, обладающих разным удельным весом. Твердость Но кто же не знает, что хрупкий уголь, мягкий графит и самый твердый на свете алмаз—это аллотропические видоизменения одного и того же элемента углерода Запах Но кислород и озон—это также две аллотропические формы одного и того же элемента, из которых одна не имеет запаха, а другая обладает сильным запахом. [c.15]

ОЗОН, Оз — газ голубого цвета со своеобразным запахом. Аллотропическая (другая) форма кислорода. Темп-ра кипения —112°, вес 1 л О. 2,14 г. О. — сильный окислитель. [c.123]

Аллотропия. Под старым понятием аллотропические формы (Берцелиус, 1841) подразумеваются различные молекулярные или кристаллические формы элемента, например кислород О2 и озон Оз, алмаз и графит, белый фосфор и красный фосфор, белое олово и серое олово. Для всех кристаллических элементов в твердом состоянии аллотропия отождествляется с полиморфизмом, но последний термин более точен. [c.132]

Образование трехокиси и ее гидратов из других окислов урана. Получение трехокиси окислением двуокиси или закиси-окиси урана. Трехокись является термодинамически устойчивым на воздухе окислом урана при температурах от комнатной до 450—600 (в зависимости от аллотропической формы). Между этими температурами и 650° устойчивая фаза имеет состав, промежуточный между UO3 и иОг.е , но выше 650 единственным устойчивым на воздухе окислом становится закись-окись урана. Тем не менее окисление двуокиси кислородом обычно приводит к образованию только закиси-окиси урана. [c.256]

При тихом разряде или под действием ультрафиолетовых лучей кислород может переходить в аллотропическую форму— Оз (озон). [c.9]

Существование аллотропических модификаций объясняется несколькими причинами 1) различным числом атомов в молекуле простого вещества (например, кислород О2 и озон Оз) 2) образованием различных кристаллических форм 3) образованием различных аморф- [c.119]

Кроме обычной широко распространенной формы Оа кислород образует аллотропическую разновидность — озон, в молекуле которого три атома (Оз). Температура плавления озона —192°С, температура кипения —110°С. Озон диамагнитен и содержит менее прочно связанные электроны, чем кислород. На это указывают его окраска — синяя — в жидком и черно-фиолетовая в твердом состоянии — и гораздо большая, чем у кислорода, окислительная активность. В обычных условиях озон представляет собой голубоватый газ с характерным запахом, растворимый в воде лучше, чем кислород. [c.188]

Существование простых веществ в нескольких формах называется аллотропией, а отдельные формы — аллотропическими видоизменениями (аллотропическими модификациями). Они различаются или числом атомов в молекуле (например, кислород О2 и озон Оз), или особенностями размещения атомов относительно друг друга. На рис. 1 показано взаимное расположение атомов в кристаллических решетках алмаза и графита. [c.12]

Свойства и применение фосфора. Фосфор встречается в нескольких аллотропических модификациях, из которых на практике приходится сталкиваться с двумя — белой и красной. Белый фосфор (его называют также желтым) имеет плотность 1,8 г см , температуру плавления 44 °С и температуру кипения 281 °С. В воде белый фосфор практически нерастворим, хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле, толуоле и других. Он очень ядовит, имеет специфический запах и светится в темноте, хранить его следует в темном месте. Белый фосфор отличается высокой реакционной способностью — он очень легко окисляется кислородом, хлором, серой и другими элементами, образует большое количество соединений. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивую форму — так называемый красный фосфор. Красный фосфор представляет собой буро-красный продукт с плотностью 2,3 г/сл , нерастворимый в сероуглероде и других растворителях и обладающий значительно меньшей химической активностью, чем белый фосфор. [c.347]

Это увеличение диффузии кислорода и азота в цирконий связано, по-видимому, каким-то образом с аллотропическим превращением а-циркония в р-цирконий (гексагональной формы в кубическую), происходящим при температуре 862—-865°. [c.377]

В отличие от алмаза, графит совершенно не пропускает свет. Он отражает его от своей поверхности, подобно металлам. Встречается графит чаще и в больших количествах, чем алмаз. Богатые залежи его в Советском Союзе находятся в Алтайских горах, Сибири и на Украине. Как и алмаз, графит широко применяют в технике. Графит, отдельно или смешанный с маслом, служит прекрасным смазочным материалом, так как чешуйки его скользят относительно друг друга. Порошком графита посыпают глиняные формы, служащие для отливки металлических частей. Из смеси глины и графита изготовляют огнеупорные тигли, карандаши. Мягкие карандаши содержат больше глины, твердые — меньще. Графит используют для изготовления электродов и тиглей. Графит по физическим свойствам сильно отличается от алмаза. Лишь в одном они сходны, а именно как алмаз, так и графит чрезвычайно тугоплавки и заметно не испаряются при температуре белого каления. При сжигании алмаза и графита в кислороде происходит образование двуокиси углерода. Это указывает на то, что они представляют собой аллотропические видоизменения одного и того же элемента углерода. Различия в свойствах графита и алмаза обусловлены строением их кристаллов. [c.343]

Сопоставление энергий ординарных связей для элементов этой группы (N —N 38,4, Р —Р 51,3, As — As 32,1, Sb — Sb 30,2, Bi — Bi 25 ккал/моль) показывает, что энергия связи Р — Р необычно велика. Элементарный фосфор существует в виде различных полимерных аллотропических модификаций, причем все они включают связи Р — Р. Диаграмма состояния, приведенная на рис. 64, позволяет найти условия температуры и давления, при которых устойчива каждая из этих форм. При конденсации паров фосфора возникает обычная а-форма — белый фосфор. Он плавится при 44,1°, кипит при 280,5° и бурно реагирует с кислородом (так что его необходимо хранить под водой ). В отличие от этого фиолетовая (красная) форма инертна по отношению к кислороду при комнатной температуре вследствие ее высокого молекулярного веса. Белый фос- [c.283]

Полиморфизм является наиболее частым, но не единственным проявлением аллотропии химических элементов (II 4). Например, аллотропия кислорода может быть обусловлена не только его полиморфизмом (II 3 доп. 3), но и разной атомностью молекул (Oj и О3). а аллотропия церия (XI 6 доп. 9)—изменением электронной структуры атома. Точно так же резко различающиеся по магнитным свойствам а- и -формы железа являются аллотропическими видоизменениями этого элемента, несмотря на отсутствие изменения кристаллической структуры в точке перехода (рис. XI-23). Поэтому наблюдающаяся иногда тенденция сводить аллотропию к полиморфизму неправильна. [c.153]

Известна также желтая аллотропическая неметаллическая форма, аналогичная желтому мышьяку, но еще более неустойчивая. Желтая сурьма образуется при окислении жидкого сурьмянистого водорода при —90 ° кислородом, содержащим озон. Эта форма даже при низких температурах быстро превращается в металлическую сурьму. [c.451]

Свойство какого-либо элемента давать 2 или большее число разновидностей, которые отличаются др т от друга своими физическими свойствами, называется аллотропией (аллос по-гречески другой). Следовательно, молекулярный кислород и озон представляют 2 аллотропические формы кислорода. [c.99]

Аитисептическое действие перекиси водорода основано на Чом, что на свету или от соприкосновения с органическим веществом (кожей, волосами) она разлагается на воду и кислород, выделяющийся в виде энергичной аллотропической формы.— озона. [c.100]

Чистое железо иредставляет собой блестящий серебристо-белый металл, который быстро тускнеет (ржавеет) на влажном воздухе или в воде, содержащей растворенный кислород. Оно достаточно мягко, ковкой пластично, обладает сильными магнитными свойствами ( ферромагнитно ). Его т. пл. 1535° и т. кип. 3000°. Структура обычного железа (а-железа) показана на рис. 150 объемноцентрированная решетка, в которой каждый атом, находящийся в центре куба, окружен восемью другими атомами). При 912°а-железо переходит в другую аллотропическую форму — -железо, которое имеет гране-центрированную структуру, описанную для меди в гл. II (рис. 4 и 5). При 1400°происходит следующий переход в б-железо, для которого характерна точно такая же объемноцентрированная структура, как и для а-железа. [c.431]

Свойства простых веществ и соединений. Для олова известны две аллотропические формы обычное кристаллическое белое олово (р-модификация), устойчивое выше 13,2° С, и а морфное серое олово (а-модификация), устойчивое ниже 13,2° С. Кристаллическое олово обладает одной особенностью. При сгибании оловянной палочки слышится характерный звук — оловянный крик . Превра-шенке белого олова в серое называется оловянной чумой , так как при соприкосновении с улсе превращенным металлом белое олово резко меняет свои свойства и рассыпается в порошок. При нагревании выше 161° С (лучше при 200°С) оно снова становится хрупким и легко измельчается. Свинец —темно-серый металл со структурой гранецентрированного куба. Серое олово — полупроводник (Д = 0,08 эВ). Изменение типа связи с преимущественно ковалентной (у германия) на металлическую сопровождается повышением пластичности простого вещества и понижением твердости свинец и белое олово легко прокатываются до тонких листов. Близость нормального потенциала водорода, свинца и олова объясняет малую скорость взаимодействия этих металлов с разбавленными кислотами (особенно в отсутствие кислорода). Усиление металлических качеств проявляется по отношению к воздуху и воде. Свинец ведет себя в обоих случаях активно и при доступе воздуха медленно взаимодействует даже с водой [c.331]

Исключение составляют азот и кислород, кристаллизующиеся в молекулярных решетках, состоящих, соответственно, нз молекул N2 и О2, и одна аллотропическая форма углерода (графит). Все галоиды в твердом, жидком и газообразном состояниях существуют в виде двухатомных молекул, а при высоких температурах происходит диссоциация молекул на аюмы. [c.618]

Адсорбция на различных углеродных поверхностях. Как по называют исследования адсорбции кислорода и водорода на различ- ных углях, графите и алмазе на всех этих аллотропических формах углерода, вообще говоря, наблюдаются одинаковые явления, хотя на углях они, естественно, усложняются. При низких температурах как водород, так и кислород, удерживаются адсорбцией ван-дер Ваальса, а при высоких — хемосорбцией. На графите хемоСорбция протекает, повидимому, медленно, причём энергия активации Водорода (активации непосредственно адсорбции или активации процесса диффузии на свежие участки поверхности) значительно возрастает по мере покрытия поверхности. На алмазе энергия активации хемосорб-ции водорода мало зависит от степени покрытия поверхности алмаза по сравнению с графитом. Водород, вероятно, удерживается на по- [c.532]

Было замечено, что при грозовых разрядах и при работе электрических машин воздух приобретает своеобразный запах, названный электрическим . Только в 1840 г. было установлено, что электрический запах связан с появлением особого вещества, получившего название озон (от греч. озейн — пахучий). Формула озона О3. Кислород Оа и озон О3 представляют собой аллотропические видоизменения элемента кислорода, причем это единственный известный случай существования двух газообразных аллотропических форм. Строго говоря, атомный кислород, как и атомные водород, хлор и пр. следует считать третьей аллотропической. формой элемента кислорода. Получается озон из кислорода последующему термохимическому уравнению [c.152]

Кислород не дает аллотропических форм, в которых атомы соединены ординарными связями О — О. Значение энергии связи О — О, приведенное в таблице, получено из теплоты образования перекиси водорода в предположении, что энергия связи Н —О в Н2О2 такая же, как в Н2О. Это вычисление, типичное для оценок энергий связей из термохимических данных, было произведено следующим образом. Теплота образования Н2О2 (газ) из элементов в стандартном состоянии равна 33,59 ккал/мол. Прибавляя 103,4 и [c.61]

В отличие от остальных аллотропических форм, устойчивых по отношению к молекулярному кислороду при температурах, лежащих ниже температуры воспламенения, белый ( осфор способен медленно окисляться при низкой температуре аутоокисление). Одновременно он излучает слабый свет, видимый в темноте (см. стр. 295). [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология