Электролиз плотность тока

Гидроксид-ионы, которые ушли из католита в диафрагму и анолит, там нейтрализуются, т. е. теряются. Поэтому, если i — плотность тока электролиза (плотность тока на электродах может быть принята равной плотности тока на диафрагме), то полезно используемая на получение гидроксида щелочного металла, выводимого из электролизера, плотность тока будет равна i— OH-, а выход по току гидроксида (катодный выход по току в долях единицы) составит [c.49]

Цель работы — оптимизация условий электролиза (плотность тока, концентрация сульфата цинка и серной кислоты) по минимуму удельного расхода электроэнергии. [c.118]

Чистота катодного осадка меди и основные экономические и технологические показатели процесса зависят главным образом от правильного выбора состава электролита и условий проведения электролиза (плотность тока, скорость циркуляции электролита). [c.122]

Получение высококачественных гальванических покрытий — задача довольно сложная. Здесь большую роль играет множество условий химический состав ванны, ее pH, характер сопутствующих примесей, как бывших в ванне, так и возникающих в процессе электролиза, плотность тока, температура, химическая природа материала изделия, чистота его поверхности п т. д. Все эти условия тщательно изучаются в гальванотехнике и соблюдаются при проведении электролиза на практике. [c.347]

Работа посвящена исследованию влияний условий электролиза плотности тока, температуры, перемешивания раствора и состава электролита на концентрационную поляризацию и величину предельного тока диффузии при разряде ионов меди из ее сернокислой соли. [c.198]

Качество осадка в значительной степени зависит от условий электролиза — плотности тока и температуры электролита. При малой плотности тока получаются крупнокристаллические осадки повышение температуры сказывается неблагоприятно, так как увеличивается скорость гидролиза. [c.202]

На величину дисперсных частиц влияют условия электролиза плотность тока, температура, концентрация ионов металла и кислоты, добавки к электролиту. [c.321]

Состав расплавленного электролита и условия электролиза (плотность тока, температура) оказывают заметное влияние на скорость разрушения анода, который окисляется кислородом, образующимся в результате протекания на аноде реакции (5.16). Скорость разрушения графитовых анодов возрастает с повышением содержания карбоната натрия в расплавленном электролите, в связи с чем целесообразна работа с расплавами, содержащими минимальные количества карбоната натрия. [c.221]

Применяют электролитическое получение сплава свинец—калий. Электролиз ведут в условиях, аналогичных тем, которые имеют место при получении тройного сплава. Выход по току калия на свинцовом катоде зависит от условий электролиза плотности тока, перемешивания катода, конечной концентрации сплава. Вид этой зависимости дается формулой (5.18). [c.226]

Для расчета экономической эффективности процесса нами были приняты следующий режим электролиза плотность тока составляет 0,5 мА/см , ВТ = 95%, степень извлечения металла - 98%. В результате получили, что стоимость электроэнергии, необходимой для извлечения 1 кг металла, 2,08 руб. [c.105]

Плотность тока. Процесс электрокристаллизации, структура и свойства гальванических осадков наряду с другими факторами зависят от условий электролиза — плотности тока, температуры и перемешивания электролита. Установлено, что с повышением плотности тока возрастает число образующихся кристаллических зародышей, осадки получаются мелкокристаллические, плотные, следовательно, структура их улучшается. [c.251]

На рис. IV-7 приведена зависимость содержания водорода в ПТК толщиной 0,8 мм от продолжительности электролиза (плотность тока [c.115]

Режим электролиза плотность тока прямого и обратного направления 60-г [c.96]

В связи с этим исследовано влияние продолжительности электролиза, плотности тока, температуры, концентрации и чистоты электролита, а также способа разделения анодного и катодного пространства на выходы [c.143]

Результаты исследования влияния режима электролиза (плотность тока, значение pH, температура ванны и продолжительность электролиза) на содержание а -фазы показывают, что при плотностях тока 0,02 0,06 0,10 0,15 а см , а также при pH электролита, равном 0,0 0,4 1,5 2,5 9,0, изолируется одинаковое количество этой фазы. Проведение электролиза в течение [c.80]

Повышенный расход электрической энергии при электролизе, связанном с выделением газов, обусловлен повышенными значениями электродных потенциалов при выделении газов. Это означает, что необходимые для практического электролиза плотности тока достигаются только при наложении на электроды такой разности потенциалов, которая значительно превосходит величину, определенную из термодинамических подсчетов. Обозначим энергию химической реакции, протекающей в электролизере, через Р. Эту величину можно определить по уравнению изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Приравняем энергию химической реакции В к электрической энергии, которая должна была бы расходоваться при обратимом и изотермическом проведении данной реакции. Электрическую энергию выразим через произведение заряда на разность потенциалов. В качестве заряда возьмем заряд всех ионов, которые должны разрядиться при прохождении данной реакции в количестве, отвечающем граммолекуле вещества, подвергающегося электролизу. Обозначив валентность ионов через г, а число Фарадея через Р, получим величину заряда гР. Разность потенциалов, отвечающую электрической энергии, равной энергии химической реакции, протекающей в электролизере, обозначим Е терм, И будем называть термодинамическим значением потенциала [c.292]

Режим электролиза плотность тока — 1,6 а/дм , температура электролита 70°. Аноды из сплава Си—1п имеют такой же состав как покрытие. Электролит при работе перемешивают. [c.115]

Условия электролиза плотность тока 2 а/дм температура 70°. [c.299]

Плотные, равномерные, без гидроокиси сплавы толщиной до 25 мк, содержащие 10—50% Сг, 2—14% N1 и 48—76% Ре, были получены из приведенного электролита при следующих условиях электролиза плотность тока — 5—15 а дм , температура 20— [c.28]

С целью установления оптимальных технологических условий нанесения толстых золотых осадков изучались свойства осадков, полученных при различных режимах электролиза из кислых, железо-синеродистых и цианистых электролитов, рекомендованных в литературе [5, 6]. Изучалось также влияние основных компонентов, входящих в состав электролитов, условий электролиза (плотности тока, реверсирования тока, температуры и скорости перемешивания электролита) на свойства осадков золота. [c.94]

Существенное влияние на структуру металлических покрытий оказывает режим электролиза — плотность тока, температура, интенсивность перемешивания, наложение переменного и реверсированного тока. [c.122]

Трудность получения плотных и прочных слоев при электролитическом осаждении урана и трансурановых элементов заключается главным образом в том, что эти элементы осаждаются на катоде не в виде металлов, а в форме гидроокисей или других нерастворимых соединений, в зависимости от условий электролиза. Плотность тока и кислотность раствора оказывают большое влияние на процесс электроосаждения плутония [458]. Материал катода не имеет в данном случае существенного значения, так как в отличие от металлических осадков гидроокиси не могут входить в кристаллическую решетку металла, из которого изготовлен катод. [c.182]

Анодный процесс. Большое влияние на выход по току может оказать анодный процесс. В зависимости от материала электрода и условий электролиза — плотности тока, концентрации хлорид-иона в анолите и pH может меняться выход по току хлора, а также состав анодного газа и доля тока, расходуемого на выделение кислорода. Как уже говорилось выше, в электролизерах с фильтрующей диафрагмой используют графитовые или титановые с электрокаталитическим покрытием аноды. Графитовые аноды готовят из искусственного графита. Для этого из смеси нефтяного кокса, антрацита и каменноугольной смолы сначала спрессовывают аноды нужной формы, обычно в виде прямоугольных плит, обжигают их в печах при 1000—1200°С и затем после пропитки маслопеком проводят графитацию при температурах 2500—2700 °С, переводя уголь в графит. [c.54]

Изменяя условия электролиза (плотность тока, температуру), можно регулировать одновременное осаждение меди и цинка и получать сплав с большим или меньшим относительным содержанием этих металлов. При плотности тока 0,3 а/дм слой латуни толщиной 0,001 мм осаждается за 12 мин. [c.252]

Как влияет режим электролиза (плотность тока, температура, состав электролита и его перемешивание) на качество осадка [c.68]

В таблице приведены данные по электрохимическому фторированию органических соединений и основные характеристики процесса электролиза плотность тока и тем- пература электролита. [c.368]

В начале работы скорость коррозии анодов ОРТА велика, затем она снижается и достигает некоторого стационарного значения, зависящего от условий процесса электролиза (плотность тока, концентрация растворенных веществ, температура, pH и т. д.). [c.20]

Известно также, что твердость электролитических осадков металла в значительной степени зависит от структуры, которая полностью определяется условиями электролиза плотностью тока, температурой электролита, его составом, природой и концентрацией добавок поверхностно-активных веществ и т. д. [c.309]

Процесс электролитического полирования состоит в том, что обрабатываемые изделия завешиваются в качестве анода в электролит определенного состава и концентрации. При соблюдении определенного режима электролиза, (плотности тока, температуры и продолжительности) анодному растворению подвергаются лишь выступающие части поверхности изделия (микровыступы). [c.168]

Цель работы — исследования зависимости выхода никеля по току от условий электролиза плотности тока, температуры и pH электролита определение удельного расхода электроэнергии. [c.102]

Качество осадка в значительной степени зависит от условий электролиза — плотности тока и температуры электролита. При [c.194]

Современная теория электрохимической кристаллизации дает возможность объяснить влияние природы металла, типа разряжающихся ионов и характера их электронных структур, состава раствора и наличия в нем поверхностно-активных веществ, пассивационных явлений, заряда поверхности, стадийности и числа присоединяемых электронов, водорода, природы растворителя, параметров электролиза (плотность тока, температура и т. п.) и других факторов на величину перенапряжения при выделении металлов х]м. В свою очередь, именно величина т]м определяет соотношение скоростей образования центров кристаллизации и их роста, что сказывается на мелкокристалличности получаемых осадков и равномерности их распределения по основе. [c.141]

Как следует из рассмотрения теоретических основ электрохимического растворения, на механизм процесса оказывают влияние режим электролиза (плотность тока и ее изменение во времени, температура электролита, гидродинамическая обстановка у поверхности электрода, газовыделение на электродах) и физико-химические свойства электролита (концентрации электролита, посторонних солей, восстановителей и активирующих ионов, поверхностно-активных веществ, величины поверхностного натяжения, удельной электропроводности и др.). Роль каждого из этих факторов зависит прежде всего от стадии электрохимического процесса, которая в конкретных условиях лимитирует скорость анодного растворения. Так как в состоянии пассивации эта скорость очень мала, практически используют режимы активного и транспассивпого растворения при концентрационном перенапряжении. [c.163]

При навеске висмута 1 г начальная плотность тока была 30— 40 ма см , при 5 г — 100—120 ма1см и при 10 г — 250—300 ма1см . В конце электролиза плотность тока составляла 5—10 ма1см . Выделение висмута на аноде в виде пятиокиси было не более [c.216]

Количественное изолирование суммы у -фазы и карбидов в образцах, состаренных при 750° С и выше, удалось провести в улектролите, содержащем в 2 л воды 17 г (NH4)2S04 и 37 г лимонной кислоты. Режим электролиза плотность тока 0,04 а/сж , = 20° С, продолжительность 2 ч. [c.85]

Для изолирования в этих образцах у -фазы и карбидов наиболее благоприятным оказался электролит № 5, состоящий из 50 г USO4, 80 г лимоннокислого аммония и 100 мл СН3ОН в литре воды. Режим электролиза плотность тока 0,05 a M , t = = 0° С, продолжительность 3 ч. [c.85]

Рис. IV.2. Зависимость потенциала титанового анода от продолжительности электролиза, плотности тока (а) и условий катодной обработки при 100 А/м (6) при осаждении диоксида марганца из раствора, содержащего 100 г/л МпЗОд и 20 г/л НгЗО, [17, с. 130]

Перенапряжение объясняется протеканием на поверхности электродов и в непосредственной близости к ним сложных физико-химических, процессов. Величина перенапряжения зависит от многих факто ров от материала электрода, характера его поверхности, плотности тока в процессе электролиза (плотностью тока называется его стла на единицу поверхности электрода), температуры раствора, значения рН раствора и т. д. [c.425]

Для получения тонкого слоя вольфрама рекомендуется электролит, содержащий 4,5 г вольфрамата натрия, 100 ш формамнда и 50—80 мл диметилформамида. Режим электролиза плотность тока — 0,035—0,080 а/дм температура — 20° С продолжительность электролиза — 10— 15 мин. После образования тонкого слоя вольфрама на катоде выделяется вольфрамовая синь [76]. [c.136]

Проведены испытания и отработан процесс на полузаводской опытной установке по электрокоагуляционной очистке "грязного" конденсата хромпикового производства Первоуральского хромпиково-го завода (ПХЗ) от соединений шестивалентного хрома.Исследовано влияние состава конденсата на процесс очистки и определены условия электролиза (плотность тока 0,2 А/дм , температура конденсата 50-70 С, расход железа 4,5 мае.части на I мае.часть сг (У1). Степень очистки от Сг (Л) до 99,5%. Показано, что наряду с обезвреживанием хрома происходит соосаждение других содержащихся в конденсате примесей, а также уменьшение общего солесодеряания. Очищенный конденсат по составу пригоден для использования в качестве питательной воды для паровых котлов. Выданы данные для проектирования опытно-промышленной установки по очистке конденсата от соединений шестивалентного хрома производительностью 20000 м /месяц. [c.4]

Если на электроде протекает несколько параллельных реакций, то теоретическая обработка поляризационных измерений возможна только после построения парциальных поляризационных кривых. Для этого снимают общую поляризационную кривую, выбирают на ней несколько значений потенциала и затем при каждом выбранном потенциале ведут электролиз столько времени, чтобы можно было определить массы всех образовав-щихся продуктов реакции. После этого по закону Фарадея определяют плотности тока, приходящиеся на каждую из параллельных реакций при данном потенциале, и строят ноляризационные кривые каждой реакцни (рис. 16.4). Естественно, что при каждом данном потенциале плотность тока на общей поляризационной кривой должна равняться сумме плотностей тока парциальных поляризационных кривых. Метод парциальных поляризационных кривых дает надежные результаты только в тех случаях, когда при электролизе плотность тока не изменяется со временем, т. е. когда средняя плотность тока, рассчитываемая по закону Фарадея, совпадает с истинной плотностью тока при данном потенциале. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология