Свинцовые аккумуляторы электродные процессы

Как следует из уравнения (3), серная кислота принимает непосредственное участие в электродных реакциях и является по суш е-ству активным веществом наравне со свинцом и двуокисью свинца. Это в значительной степени объясняет заметное влияние концентрации электролита, а также условий заряда и разряда на электрические характеристики свинцового аккумулятора. Так, процесс диффузии ионов бисульфата к электродным поверхностям лимитирует скорость разряда аккумулятора. Диффузионные ограничения способствуют пассивации отрицательного электрода. Они же ограничивают скорость заряда, повышая концентрационную поляризацию и ускоряя таким путем побочную реакцию электролиза воды. [c.195]

Рассмотрим, например, процесс заряда отрицательных пластин свинцового аккумулятора. Электродный потенциал свинца в 20%-ной серной кислоте равен около — [c.86]

В готовом к работе (заряженном) свинцовом аккумуляторе анодом служит металлический губчатый свинец (обратимый анод), катодом—оксид свинца (IV). Электродные процессы можно выразить уравнениями [c.158]

К счастью, условия протекания электродных процессов в гальванических элементах не идеальны. На практике для электролитического выделения водорода и кислорода необходимо значительное перенапряжение (гл. HI, 5). Перенапряжение приводит к тому, что в зависимости от реальных условий (например, от материала электродов) можно увеличить напряжение разложения воды до 2,0— 2,2В (в свинцовом аккумуляторе). Это и есть примерная, верхняя граница э. д. с. гальванических элементов с водными растворами в качестве электролитов. Но и при использовании других растворов нельзя получить более высокую э. д. с. [c.204]

Электродные процессы в аккумуляторах с хорошим приближением протекают термодинамически обратимо. Это значит, что они почти полностью превращают в электрическую энергию ту часть химической энергии, которая теоретически может быть превращена в работу (у свинцового аккумулятора в благоприятном случае к. п. д. достигает 96—98%). Почему же мы не используем аккумуляторы, обладающие столь высоким к. п. д., просто в качестве первичных элементов, превращая тем самым в электрическую энергию часть химической энергии электрохимически активных веществ и выбрасывая энергетически обедненные конечные продукты Почему аккумуляторы заряжают от внешних источников энергии, которую пока еще поставляют электростанции, а ведь на них в большинстве случаев электрическая энергия также получается из химической (причем с довольно низким к. п. д.) [c.216]

Э. д. с. щелочного аккумулятора равна 1,3 В электродные процессы, происходящие в нем, обращаемы в меньшей степени, чем в свинцовом аккумуляторе. К. п. д., рассчитанный по количеству электричества, составляет лишь около 80%, а к. п. д., рассчитанный по энергии, — только 45— 55%. Щелочной аккумулятор дороже, а его удельная мощность меньше, чем у свинцового. [c.222]

Итак, аккумуляторы уже почти столетие занимают важное место в процессе получения электрической энергии. Основное применение, как мы уже говорили, находят свинцовые аккумуляторы. Они достаточно хорошо изучены, и их дальнейшее усовершенствование как с технической, так и экономической точек зрения вряд ли возможно. В настоящее время требуется создание нового аккумулятора, более дешевого, более легкого и во всех других отношениях более совершенного, чем свинцовый. А для этого нужно еще глубже изучить электродные процессы и найти способ повышения их скорости. [c.241]

Если бы удалось проводить электродные процессы в топливных элементах в достаточной мере термодинамически обратимо и соответственно ускорить их (например, до такой степени, как в щелочном или свинцовом аккумуляторе), то такие элементы можно было бы использовать как акку- [c.244]

Попытки автора представить положительные электроды свинцового и железо-никелевого аккумуляторов как типичные окислительно-восстановитель-ике системы основаны на устаревших представлениях об электродных процессах. Например, растворимость четырехвалентного свинца в серной кислоте обычных для аккумулятора концентраций исчезающе мала, и образование четырехвалентного иона в растворе не может быть промежуточной стадией реальных процессов на электроде. Двуокись свинца, так же как N 203, надо рассматривать как электрод, аналогичный металлическим электродам, на поверхности которого при разряде происходит электрохимический процесс восстановления его вещества до иона низшей валентности, который уходит в раствор и затем выпадает в виде соли в, осадок. Достаточно большая растворимость сульфата свинца, как и другие факты, хорошо подтверждают эту теорию, развитую в основном советскими учеными. [c.403]

Таким образом, основными электродными процессами, протекающими на электродах свинцового аккумулятора при заряде, являются восстановление свинца на отрицательном электроде и окисление его до двуокиси на [c.498]

При разрядке аккумулятора химическая энергия превращается в электрическую, при этом химические процессы обращаются свинцовый электрод становится анодом, а электрод из РЬОа — ка тодом. Электродные процессы выражаются уравнениями [c.149]

ЭДС свинцового аккумулятора, как и любого ХИТ, зависит от физических и химических свойств веществ, принимающих участие в электродных процессах, и совершенно не зависит от размера электродов и количест- [c.5]

Исследовано влияние сульфата кобальта на стойкость решеток положительных пластин свинцового аккумулятора, на его емкость, коэффициент полезного действия и на сохранность древесных сепараторов. Изучена также роль этой добавки при течении различных стадий электродного процесса как на положительной, так и на отрицательной пластинах. [c.557]

Заряд НЖ-аккумуляторов проводят током, равным 0,25 Сном, в течение 6 ч. Напомним, что номинальная емкость Сном в данном случае соответствует току /ю (т. е. 10-часовому разряду). Контроль напряжения при заряде не позволяет определить с достаточной точностью окончание процесса, поскольку зарядная кривая имеет пологий характер без четких участков постоянного напряжения, которые наблюдаются при заряде свинцовых или серебряно-цинковых аккумуляторов. Это связано с тем, что побочные реакции образования кислорода и водорода протекают соответственно в области потенциалов восстановления гидроксида железа(И) и окисления гидроксида никеля (И) и поэтому начинают сопровождать основные электродные реакции уже на ранней стадии заряда. [c.223]

Это уравнение работы свинцового аккумулятора было предложено Гледстоном и Трайбом в 1883 г. В то время, однако, механизм электродных процессов аккумулятора еще не был вполне понятен. Теория, выраженная этим уравнением, известна под названием теории двойной сульфитации, тай как она предполагает образование сульфата свинца на обоих электродах время от времени предлагали и другие теории действия свинцового аккумулятора. Если не считать процессов, которые протекают лишь в незначительной степени, например образование более высоких степеней окисления, чем РЬОг, нет сомнения в том, что реакции, изображенные здесь, представляют основные процессы, протекающие на электродах свинцового аккумулятора. [c.404]

Составленн гальванических элементов. 2. Определение электродных потенциалов металлов. 3. Измерение э. д. с. окислительно-воссстано-вительного гальванического элемента. 4. Направление окислительно-восстановительных процессов. 5. Образование гальванических пар при химических процессах. 6. Изготовление свинцового аккумулятора. [c.6]

Со времени создания свинцового аккумулятора (1859 г.) было предложено лшого теорий, описывающих электродные процессы при заряде и разряде этого источника тока. Но лишь одна из этих теорий, известная под названием теории двойной сульфатации (ТДС) Гладстона и Трайса (1882 г.) выдержала проверку временем и несмотря на выдвигавшиеся против нее многочисленные возражения является теперь общепринятой. В настоящее время считается, что ТДС наиболее достоверно описывает окислительно-восстановительные процессы в свинцовом аккумуляторе. Согласно ТДС, реакции, протекающие на положительном (+) и отрицательном (—) электродах при разряде ( ) и заряде (- ) аккумулятора, могут быть описаны следующими уравнениями [c.46]

Схематическбе изображение электродных процессов, протекающих при разряде свинцового аккумулятора, представлено на рис. 2.1, а [1]. [c.20]

Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другими показателями. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30"/ >-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой соли РЬ504. Обе пластинки при этом имеют одинаковую величину потенциала, а э. д. с. равняется нулю. Для того, чтобы создать различие в электродных потенциалах, производят зарядку путем пропускания через аккумулятор постоянного электрического тока. При этом протекает процесс электролиза и изменяется химическая природа электродов, т. е. имеет место поляризационный эффект [c.281]

Электродные процессы при заряде и разряде. Согласно современным представлениям, потенциалобразу-ющий процесс, протекающий на отрицательном электроде свинцового аккумулятора в серной кислоте, имеет вид [c.165]

Гальванические элементы и электролитические ячейки. Существует два типа электрохимических элементов. Гальванический элемент является электрохимическим элементом, в котором в результате самопроизвольно протекающих электродных реакций выделяется электрическая энергия. Так, разряд свинцово-го аккумулятора, описанного выше, является примером самопроизвольното процесса, обусловливающего поток электронов во внешней цепи, т. е. процесса, выделяющего полезную электрическую энергию. Три или шесть свинцовых аккумуляторных элементов, соединенных последовательно, составляют свинцовую аккумуляторную батарею на 6 или 12 В, которую используют в системе зажигания автомобиля. [c.268]