Бария хлорид, определение в образцах

Образец записи работы в лабораторном журнале. Определение бария в хлориде бария. [c.241]

Многие сульфонаты могут быть осаждены такими катионами, как, например, барий, серебро или ртуть(1) и (II). Наиболее применим катион бария, но иногда осаждение возможно только солями серебра или ртути. Сначала следует определить, количественно ли образец исследуемой соли образует осаждаемое соединение с каким-либо из указанных катионов. После того как такой катион подобран, следует убедиться в отсутствие в исследуемой пробе мешающих определению примесей, например наличие сульфат-иона в пробе исключает возможность применения бария, а хлорид-иона — использование серебра или ртути(1). Следует иметь в виду, что и карбоксильные группы, если они содержатся в пробе, также будут реагировать с ионом металла. [c.605]

Для определения сульфатной серы анализируемый образец силиката разлагают кислотами или сплавляют с карбонатом натрия, не содержащим сульфатов, полученный плав выщелачивают. Разложение плава ведут горячей водой, при этом выпадает осадок основной углекислой соли железа, титановой кислоты и гидроокиси алюминия. Осадок отфильтровывают, промывают разбавленным раствором карбоната натрия. В фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария. В случае разложения силиката кислотой в раствор переходят все компоненты мешающие примеси осаждают раствором аммиака. При этом выпадает объемистый аморфный осадок, состоящий из кремневой кислоты, полуторных окислов и гидроокиси титана. Отфильтровав осадок и отмыв его до отрицательной реакции на ионы хлора, в фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария (см. 14). [c.385]

Растворяют образец в воде, а затем в соляной кислоте, как описано выше. При этом в раствор переходят соединения, как показано в табл. IV. —3. Остаток после растворения в кислоте сплавляют с содой и выщелачивают водой, при этом в осадке остаются все катионы, дававшие нерастворимые соли, а анионы в виде натриевых солей переходят в раствор. Отделяют осадок, добавляют в фильтрат азотную кислоту и определяют аиионы, проводя сначала предварительные испытания, а затем систематическим анализом. Как уже упом1ша-лось, при анализе анионов групповые реактивы — хлорид бария и нитрат серебра — используют не для разделения анионов, а для установления присутствующих групп. Дальнейшее определение проводят частными реакциями на анноны. [c.298]

Калибровку при газохроматографическом определении воды в том случае, если она выделяется из полимера до его плавления, можно проводить введением известного количества воды в помещенный в испаритель высушенный порошкообразный образец полимера. Для полиолефинов, которые нагревают для испарения воды выше точки плавления, калибровку лучше строить по навескам Ba l2-2H20, взвешенным в пустой трубке для образца. Хлорид бария теряет кристаллизационную воду при 115°С (14,75%). При прямом введении воды в пустую трубку во время первичной продувки инертным газом часть воды сдувается в колонку до нагревания трубки, поэтому хроматограммы получаются непохожими на хроматограммы образцов полимера. [c.273]

Для перевода в форму карбоната бария органические образцы либо сжигают в обычном приборе для определения углерода либо окисляют влажным способом в растворе, по методу Ван-Слайка и Фольха [76]. Диспергируя СО2 через стеклянный пористый диск в виде мелких пузырьков, поглощают его раствором едкого натра. Карбонат бария осаждается из этого раствора хлоридом бария, наносится однородным слоем на подкладку по одному из вышеописанных методов приготовления образцов и сушится до постоянного веса. После этого образец готов для измерений радиоактивности. Взвесив осажденный карбонат бария, можно также одновременно определить количественно содержание углерода в исходном органическом образце. Если органическое вещество содержит углерода меньше, чем требуется для приготовления образца для радиоактивных определений, удобно добавить соответствующее количество карбоната натрия. При очень точных измерениях необходимо принимать меры предосторожности против поглощения и обмена с атмосферным СОд. [c.178]