Бария окись применение

Очень важной и в то же время довольно сложной областью применения химии поверхностей является флотационное разделение минералов. Этот метод представляет исключительную ценность для горнодобывающей промышленности, так как позволяет экономично обрабатывать огромные количества измельченных руд и отделять ценные минералы от пустой породы. Первоначально флотация применялась только для переработки некоторых сульфидных и окисленных руд, однако в настоящее время она применяется и во многих других случаях. В далеко не полный перечень руд, обогащаемых методом флотации в промышленном масштабе, можно включить никеле- и золотоносные руды, кальцит, флюорит, барит (сульфат бария), шеелит (вольфрамат кальция), карбонат и окись марганца, окислы железа, гранатовые породы, титанжелезные окислы, окислы кремния и силикаты, уголь, графит, серу и некоторые растворимые соли, например сильвинит (хлорид калия). Подсчитано, что ежегодно флотационным методом перерабатывается 10 т руды [15, 16] Приблизительно до 1920 г. флотационные процессы были довольно примитивными и основывались прежде всего на эмпирическом наблюдении, что пульпа медной или свинцово-цинковой руды (смеси измельченной руды с водой) может обогащаться (т. е. в ней может повышаться содержание собственно минерала) при обработке большими количествами жиров или масел. Частицы ценного минерала собираются в слое масла и, таким образом, отделяются от пустой породы и воды. Позже масляная флотация была почти полностью вытеснена так называемой пенной флотацией. При использовании пенной флотации к пульпе прибавляют небольшое количество масла и вспенивают, перемешивая ее или иробулькивая через нее пузырьки воздуха. Частицы минералов концентрируются в образовавшейся пене, которую периодически снимают с пульпы. [c.370]

Для получения высокого выхода основным требованием является применение достаточно пористой окиси бария с производственной точки зрения это более значительная проблема, чем превращение окиси в перекись, так как разложение бариевой соли при высокой температуре может сопровождаться спеканием и образованием твердой и нереакционноспособной окиси. В течение XIX столетия окись бария получали почти исключительно из азотнокислого бария, который довольно быстро разлагается при 600—800°, однако процесс был весьма затруднительным и дорогостоящим, поскольку в результате егс всегда образуется расплав нитрата, нитрита и окиси. Это приводило к необходимости вести процесс небольшими периодическими операциями в закрытых тиглях с внешним обогревом, причем возникали трудности, вызванные необходимостью отвода и регенерации образующейся окиси азота. Поэтому уже в самом начале XX столетия описанный процесс был вытеснен другим—получением окиси бария из углекислого бария.) [c.94]

Применение катализаторов на носителях повышает их устойчивость и сопротивляемость контактным ядам. Носителями для катализаторов являются активированный уголь, асбест, пемза, кизельгур, каолин, шамот и т. д. Катализаторы платиновой группы осаждают часто на активированный уголь, асбест, окись магния, сульфат бария. [c.339]

В качестве типичного примера оформления процесса жидкофазного гидрирования с суспендированным катализатором рассмотрим принципиальную технологическую схему производства высших жирных спиртов Сю— i8 из метиловых или других эфиров синтетических жирных кислот, полученных окислением парафина (рис. 128). Реакция осуществляется при 300 ат и 300 °С на медь-хромитном катализаторе, содержащем окись бария (катализатор Адкинса). Небольшой тепловой эффект процесса обусловливает применение адиабатических реакторов с предварительным подогревом реагентов до нужной температуры. [c.717]

Чаще всего в качестве носителей используются силикагель, крахмал, окись алюминия, сульфат бария, окись кальция, ионообменные смолы и др. Лучшим носителем считается окись алюминия, но в каждом конкретном случае целесообразность применения того или иного носителя для разделения и количественного определения ионов устанавливается экспериментально. [c.60]

В качестве адсорбентов в осадочной хроматографии используются твердые, хорошо очищенные дисперсные материалы, индифферентные к осадителю, хроматографическим веществам и образующимся осадкам. Применяют силикагель, чистую окись алюминия, гидроокись алюминия и сульфат бария. Возможно применение и других адсорбентов, например стекла, песка, гипса. Выбор адсорбента в каждом отдельном случае определяется характером веществ, участвующих в процессе. Так как при осадочной хроматографии большей частью производят визуальные наблюдения, т. е. осадки различают по внешнему виду, адсорбент должен быть бесцветным или может иметь лишь слабую окраску, не искажающую общую картину хроматографии. [c.309]

Вместо муравьиной кислоты можно использовать ее соли, особенио рекомендуется формиат бария, который легко можно получить в чистом виде путем перекристаллизации. При применении фосфорной кислоты получается более чистая окись углерода. [c.240]

Носителями для осадочной хроматографии могут служить силикагель, окись алюминия, гидроокись алюминия, сернокислый барий, крахмал, песок и др. Целесообразность применения того или другого носителя в каждом отдельном случае определяется характером веществ, участвующих в процессе. [c.319]

Влияние условий приготовления и состава алюмохромовых катализаторов на их свойства описаны в работах А. А. Баландина, М. Я. Кагана, Г. Д. Любарского и др. [1—5]. Наиболее эффективными для многих процессов оказались алюмохромовые катализаторы, промотированные окисью калия. Г. Д. Любарский [6,7] показал, что введение окислов калия и натрия значительно увеличивает активность этих катализаторов в процессе дегидрирования н-бутана, а окись бария не оказывает промотирующего влияния. Питцер и Кларк [3] рекомендуют применение алюмохромового катализатора, промотированного 5% окиси бериллия. Кларк [8] показал, что окись калия, вводимая в виде промотирующей добавки к алюмохромовому катализатору, понижает отложение кокса при дегидрировании н-бутана. [c.274]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Пиридин, имеющийся в продаже, всегда содержит примеси высших гомологов. В большинстве случаев фракционировка из,лишня и связана с трудностями. Очистка от прочих примесей производится в лаборатории путем кипячения примерно с 5-проц. раствором перманганата до тех пор, пока жидкость при добавке новых порций его в течение нескольких часов больше не будет обесцвечиваться. При перегонке получают низкокипящую смесь с водой (т. кип. 94,4°), добавляют в избытке едкое кали, извлекают пиридин эфиром и фракционируют. Этот способ нерационален. В промышленности получают пиридин, очищенный через двойное соединение с хлористым цинком для применения он должен быть высушен. Для осушки пригодны едкое кали и окись бария, с которыми [c.161]

Природный молотый барит содержит в основном Ва304 примесями барита является окись железа, окись кремния, соединения свинца. Барит представляет собой тяжелый белый порошок плотностью 3,95—4,5 г см , применяется в производстве кислото-и щелочестойких резин. Размер частиц 5—6 мк. Из природного барита получается химически осажденный барит путем восстановления природного барита до Ва8 и последующего действия Н2804. Осажденный барит при применении с синтетическими каучуками придает им повышенное сопротивление раздиру по сравнению с природным баритом. Применяется барит в дозировках до 100% от массы каучука. [c.167]

В случае кетонов реакцию ведут при повьппенной температуре в присутствии окиси кальция. Эта реакция имеет, по-видимому, более ограниченный характер. Так, при действии пиперидина на циклогексанон или фенилацетон образуются соответствующие енамины, но перейти к енаминам от диэтилкетона, метилгексилкетона, ацето нона и бензилацетона не удается. Такая конденсация широко использовалась [10, 197] и была несколько модифицирована вместо окиси кальция применялась окись бария [69]. При применении изомасляного альдегида [c.11]

Катализатор теряет свою активность, если в результате чрезмерного повышения температуры при его приготовлении или применении окись меди вступает в реакцию с хромитом меди, образуя хромит закиси меди СигСг204 и кислород. Однако наиболее частой причиной потери катализатором своей активности является восстановление окиси меди до металлической меди, что можно заметить по изменению цвета катализатора, который из черного превращается в медно-красный. Такой дезактивации катализатора благоприятствует наличие в реакционной смеси воды, кислот или аммиака. Можно свести к минимуму восстановление и инактивацию катализатора, если в начальной стадии получения катализатора вместе с основным хроматом меди и аммония осадить хромат бария (ил1и стронция или кальция).. [c.14]

Стахиозу получают по Планта и Шульцу из сока Sta his tuberifera, очищая его уксуснокислым свинцом, азотнокислой окисью ртути и фосфорновольфрамовой кислотой, выпаривая и осаждая спиртом. Танрэ осаждал стахиозу гидратом окиси бария из сока, предварительно очищенного уксуснокислым свинцом. Нейберг брал вместо азотнокислой уксуснокислую окись ртути. Так как мы не описывали еще подобное очищение сока и осаждение, то мы даем это описание здесь, тем более что этот метод имеет общее значение, например может быть применен при получении гентианозы. [c.374]

Ададуров [2] обратил особое внимание на то, что носитель может или повышать каталитическую активность катализатора, как, например, в процессах гидрогенизации с применением платины на силикагеле или угле, или ухудшать, например при применении палладия на сульфате бария или пемзе в качестве катал 1затора для гидрогенизации. Применение катализатора на носителе может вызвать полную остановку катализа или при других обстоятельствах совершенно изменить направление реакции. Таким образом, например, специальный альдегидный катализатор — окись цинка—может быть превращен в специальный этиленовый катализатор, если окись цинка будет помещена на уголь. Носитель мсжет изменять сорбционные свойства катализатсра, сделав его более или менее чувствительным к каталитическим ядам. [c.124]

При исследовании каталитической активности различных металлов (Ре, Со, N1, Си, Ag), нанесенных на один и тот же носитель (1 г-атом металла на 1000 г диато-мита), в реакции гидрирования этилена оказалось, что удельная скорость процесса зависит только от химической природы наносимого металла [287]. Процесс проводился при общем давлении 1 бар и соотношениях Рн, Рс Н4 =1 2 —2 1. Активность катализаторов сравнивалась но температурам, при которых наблюдалась заметная скорость реакции. На никелевых и кобальтовых контактах уже при 20° С реакция идет с неизмеримыми скоростями, поэтому количественных данных для этих катализаторов нет. Можно лишь сказать, что активность их другого порядка, чем остальных исследованных контактов. Введение носителя по-разному влияет на активность металлических железных, медных и серебряных катализаторов. Так, нанесенные Ре и Ag являются намного лучшими катализаторами, чем ненанесенные, а активность меди на носителе мало отличается от активности индивидуальной меди. По мнению авторов, связано это с тем, что в случае железного катализатора требуются высокие температуры для восстановления окиси железа, при которых происходит спекание последней. Окись серебра, хотя и восстанавливается при невысоких температурах, имеет свойство легко спекаться. В этих случаях носитель предохраняет и железо, и серебро от спекания. С другой стороны, медь может быть восстановлена при невысоких температурах, она не легко спекается, поэтому применение носителя не является обязательным. По активности нанесенные катализаторы располагаются в ряд Со, N1 > Ре > Си > А , тогда как для ненанесенных катализаторов ряд активности следующий Си > Ре > Ag [288]. [c.97]

Пары воды, являющиеся примесями или образующиеся при очистке от кислорода, удаляются обычно соответствующими поглотителями (лучшими из которых являются фосфорный ангидрид [1009] и окись бария [1121] или же вымораживанием. При этом необходимо иметь в виду следующее применение фосфорного ангидрида может привести к образованию необратимого яда — фосфина в результате взаимодействия паров воды с имеющимися в Р2О5 примесями Р2О3. Для устранения такой опасности фосфорный ангидрид должен быть перегнан в токе кислорода [1116]. При удалении паров воды путем вымораживания даже при —196° С возможно образование тумана [1122], что приведет к отравле- [c.542]

Обжиг углекислого бария сопровождается значительно большими трудностями, чем аналогичный и хоропю известный процесс обжига углекислого кальция, в связи с необходимостью применять вышеуказанные меры для получения пористой и реакционноспособной окиси бария высокой чистоты и избегать работы при высоких температурах. Как и при обжиге известняка, при обжиге углекислого бария требуются большие количества тепла и высокая температура, причем окись бария отличается сильными шлакообразующими свойствами. В принципе необходимую для обжига теплоту можно получить непосредственно в самой шихте сжиганием дополнительного количества угля, например, путем вдувания во вращающуюся печь угольной пыли вместе с воздухом, либо смешением с карбонатной шихтой, либо применением обоих этих способов. Однако окисление угля до окиси углерода дает лишь немногим больше того количества тепла, которое выделяется при образовании двуокиси углерода. Таким образом, расход топлива будет очень значительным, и если применять угольную пыль, то, вероятно, содержание примесей в продукте оказалось бы недопустимо высоким. На практике обжигательные печи конструируют таким образом, чтобы не допускать непосредственного контакта дымовых газов с шихтой в отличие от обычной эксплуатации известковообжигательных печей. В связи с этим теплота должна передаваться через стенки реторты, как например в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов. Такая конструкция печи значительно удорожает строительство и повышает производственные расходы по сравнению с обжигом известняка. Применение избытка углерода, например в количестве 25—30 вес.% от начальной смеси с карбонатом, позволяет получить более пористый продукт, но избыток должен быть в конце удален (чтобы вновь не образовался карбонат) окислением при достаточно высокой температуре. Указывается, что эффективным является нагревание на воздухе в течение получаса при 1350° или выше. [c.95]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Высокая термическая устойчивость фосфатов исключает возможность их экономического использования путем превращения непосредственно в окись бария. Поэтому конечным побочным продуктом, получаемым при фосфорно-кислотном процессе, всегда является то же вещество, что и при прямом применении серной кислоты, т. е. сернокислый барий. Дополнительные расходы при применении фосфорг[ой кислоты по сравнению с производством па основе серной кислоты, по-видимому, перекрываются экономией, достигаемой за счет непосредственного получения несколько более концентрированной перекиси водорода при исключении излишнего разложения. Раствор перекиси водорода, получаемый при применении фосфорной кислоты, по имеющимся данным, является более чистым и устойчивым, чем получаемый при применении серной кислоты это объясняется тем, что обычные примеси, например железо и медь, образуют сульфаты, более растворимые, чем фосфаты, и фосфорная кислота оказывает общее стабилизирующее действие. [c.99]

К пигментам, применяемым в линолеумной промышленности, предъявляется ряд специфичных требований. Ввиду длительности срока службы линолеумного покрытия находя щийся в линолеуме пигмент в первую оче редь должен иметь высокую светостойкость. Это му требованию в общем удов ле-творяют земляные краски. В процессах изготовления линолеума, вапр имер при каландровании, молсет происходить значительное повышение температуры, поэтому применяемые пигменты должны быть достаточно теплостойки и не давать изменений оттенка до 130°. При подвеаке линолеумных полотен в больших количествах образуются органические кислоты, как-то уксусная, муравьиная и т. д., поэтому пигменты должны быть стойки к действию органических кислот. Пигменты, кроме того, не должны быть ускорителями окисления. . Линолеум во время хранения и применения -должен сохранять свою зластичнос ть, необходимо поэтому учитывать, что некоторые пигменты вследствие содержащихся в них окисей могут действовать ускоряющим образом еа процесс окисления и тем самыМ способствовать отв е рждению линолеумной массы. Следовательно, пигменты не должны содержать окисей цинка, кальция, бария и магния, соединений марганца, свинца. Коричневую умбру, содержащую окись марганца, поэтому следует применять лишь с большой осторожностью. Свинец, с одержащийся в желтых пигментах, химически связан и яе может действовать каталитически в (качестве ускорителя окисления. Каталитически действуют лишь растворимые в масле соединения свинца и окиси свинца, как, например, свинцовый глет, свинцовый сурик. Наконец, пигментА не должны содержать солей железа, способных давать че > ное окрашивание с дубящими веществами пробки. [c.290]

Одновременно твердые наполнители-кольматанты могут выполнять и роль утяжелителя для придания системе необходимой плотности раствора. Наиболее часто применяются хлорид натрия (плотность твердого вещества 2170 кг/м ), карбонат кальция (2710 кг/м ), карбонат железа (3800 кг/м ), окись железа (5000 кг/м ) и барит (4900 кг/м ). Следует отметить, что твердые утяжелители используют только в составе тиксотропных полимерных растворов. Низкоплотные полимерные рассолы (насыщенные растворы хлорида натрия и кальция), утяжеленные хлоридом натрия и карбонатом кальция, могут иметь плотность, не превышающую 1740 кг/м , в то время как применение гематита и барита может обеспечить плотность жидкости до 2280 кг/м . Молотый известняк высокой чистоты позволяет увеличить плотность рассолов до 1800 кг/м . К карбонатсодержащим утяжелителям относятся также мел и отходы производства мраморных карьеров. К значительным преимуществам карбонатсодержащих утяжелителей является их растворимость в кислоте. [c.142]

По имеющимся в настоящее время данным, для его сшивания требуется применение окисей металлов или их солей и (или) производных тиомочевипы. Из числа первых прежде всего следует назвать окислы свинца и его соли, например сурик, основной карбонат свинца, двузамещенный фталат свинца, а также окись цинка. С точки зрения стойкости вулканизатов к действию горячего воздуха при применении окиси свинца получаются лучшие результаты, чем с окисью цинка. Совместно с окисями металлов применяются ускорители. В качестве последних могут быть использованы гексаметилен-диаминкарбамат, этилентиомочевина, диэтилтиомочевина, комплексные барий-кадмиевые соли и пентаэритрит. Из них гексаметиленди-аминкарбамат и этилентиомочевина способствуют получению вулканизатов с лучшими физико-механическими свойствами, причем первый дает особенно хорошие значения остаточного сжатия. Вулканизаты, полученные с применением диэтилтиомочевипы, отличаются несколько более низкими физико-химическими показателями. [c.309]

Используя отход калийной промышленности — щелока хлористого магния, можно при этом получить три ценных продукта — хлористый барий, сероводород и гидроокись магния, которая может быть переработана на окись магния. Эта реакция, однако, долго не могла найти промышленного применения из-за трудности отстаква-ния, фильтрации и промывки получающегося коллоидального осадка гидроокиси магния. [c.441]

Едкий натр (NaOH) и едкое кали (КОН) применяются главным образом для высушивания аминов (для этой цели можно также применять окись кальция, окись бария и натронную известь). Иногда лучше применять едкое кали, чем едкий натр. Большую часть воды можно сначала удалить встряхиванием с концентрированным раствором едкого кали. Едкий натр и едкое кали реагируют в присутствии воды со многими органическими соединениями (кислотами, фенолами, сложными эфирами, амидами) и растворяются в некоторых органических жидкостях, а потому находят лишь весьма ограниченное применение в качестве осушителей. [c.40]

Мария Склодовская-Кюри (1867—1934) начала тогда же систематически изучать излучение Беккереля при помощи метода, основанного на применении электроскопа (рис. 3.11) она хотела выяснить, обладают ли аналогичными свойствами какие-либо другие вещества, помимо урана эта работа была темой ее докторской диссертации. Ей удалось обнаружить, что природная урановая смолка (урановая руда) обладает во много раз большей активностью, чем очищенная окись урана вместе со своим му- I жем — профессором Пьером Кюри (1859—1906) она начала разделять урановую смЬляную руду на фракции и определять их активность. Выде- ленная ею фракция сульфида висмута была в 400 раз активнее урана. Основываясь на том, что чистый сульфид висмута не обладает радиоактив- ностью, она высказала предположение, что в этой фракции присутствует в виде примеси весьма радиоактивный элемент, аналогичный висмуту по своим химическим свойствам. Этот элемент, который она назвала полонием, был первым элементом, открытым благодаря свойству радиоактивности. В том же 1896 г. супруги Кюри выделили радиоактивную фракцию хлорида бария, в которой содержался другой новый элемент, названный ими радием. - [c.56]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария окись применение: [c.231] [c.395] [c.40] [c.307] [c.388] [c.714] [c.143] [c.37] [c.40] [c.202] [c.218] [c.119] [c.117] [c.342] [c.404] [c.95] [c.96] [c.402] [c.187] [c.388] [c.441] [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология