Калий хлорид, исходный раствор

Роданид железа Fe(S N)3 окрашен в яркий красный цвет. Изменение концентрации одного из исходных реагирующих веществ, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает реакцию в сторону образования роданида железа — раствор становится более интенсивно окрашенным. Добавление же к исходному раствору избытка хлорида калия, который является также продуктом реакции, сдвигает реакцию в сторону образования исходных реагирующих веществ — окраска раствора заметно бледнеет. [c.106]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Упр. 37. 1,563 г смеси хлорида железа ПТ) и хлорида алюминия растворили в воде и прибавили к полученному раствору избыток раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания оказалась равной 0,64 г. Вычислить состав исходной смеси солей в массовых долях. Решение. Оба компонента смеси — Fe lg и Al lg, находясь в растворе, взаимодействуют со щелочью [c.76]

Выход хлорида калия из 100 кг исходного раствора состав.ляет [c.461]

Показания гальванометра, соответствующие концентрации десяти стандартных растворов, дают возможность построить градуировочную прямую в координатах концентрация ионов калия или натрия — показания гальванометра (рис. 47). Имея градуировочный график и показания гальванометра, легко определить процентное содержание хлорида калия в исходном сырье и обогащенном продукте. [c.88]

Решение. Исходный раствор на диаграмме изображается точкой R пересечения изотермы t = 94°С с вертикальной линией, проведенной из абсциссы 10% КС1. Во время выпаривания раствора движемся вдоль изотермы 94 °С до точки А, соответствующей концентрации 32% КС1. Раствор ие будет насыщенным (линия ЕК не достигнута), и кристаллизация хлорида калия еще не начнется. В процессе выпаривания из исходного раствора R образуются два комплекса раствор большей концентрации — точка А, и вода (выпаренная) — точка L. [c.189]

Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]

Основные растворы получают смешением исходных растворов хлорида кобальта (А), бихромата калия (Б), сульфата меди (В) и хлорида железа (Г) с раствором серной кислоты (0,1 моль/л) в следующих соотношениях. [c.196]

Определите порядки реакции по компонентам (каждая малая группа изучает зависимость скорости реакции от изменения концентрации одного вещества СЮ з, I", Н+, УО з при постоянстве концентраций всех остальных). Например, изменяют концентрацию ионов С10"з в 2, 3 или 4 раза, сохраняя концентрации остальных веществ постоянными. Для этого берут меньший объем исходного раствора и разбавляют раствором хлорида калия той же концентрации (зачем ) до заданного объема. [c.311]

С температурный перепад внутри автоклава составлял 10...25°С. Сам автоклав представлял собой сосуд из жаропрочной стали, внутренняя поверхность которого была покрыта тонким слоем золота. Исходная шихта представляла собой смесь А1(0Н)з, Ве(ОН)2, кварцевый порошок и в качестве окрашивающего агента — хлорид хрома. Кроме того, для придания специфических оттенков изумрудному цвету вводили немного (по массе) соединений железа, никеля, ванадия и неодима. В качестве растворяющей среды использовали водный раствор фторида аммония с добавкой фторида калия и водного раствора аммиака. В некоторых растворах скорость роста кристаллов удалось довести до 0,8 мм/сут. [c.77]

Для синтеза некоторого продукта (комплексного соединения Со ", называемого солью Фишера) смешивают 50 мл раствора хлорида кобальта (II) и достаточное (для полной реакции) количество нитрита калия в уксуснокислой среде. Весь кобальт переходит в осадок продукта массой 2,2613 г. Определите молярную концентрацию (моль/л) соли кобальта (II) в ее исходном растворе. [c.275]

Растворы хлорида железа (III) и иодида калия сливают вместе. Смесь выдерживают при той же температуре, при которой выдерживались исходные растворы. Момент сливания растворов, т. е. начало реакции, отмечают по часам. Через 20 мин с момента сливания пипеткой отбирают 10 мл реакционной смеси и сливают ее в охлажденную колбу с водой для титрования. [c.61]

Для этого берут навески исходного сильвинита и обогащенного продукта (около 1 г) на аналитических весах и готовят растворы в мерных колбах емкостью 250 мл. Затем находят концентрацию ионов калия и натрия в растворах на пламенном фотометре. Определив содержание хлорида калия в исходном и обогащенном продуктах, рассчитывают процент обогащения. [c.88]

Решение. 1. Определяем массу исходного раствора хлорида калия [c.51]

Для построения градуировочных кривых в области концентрации хлора от 50 до 200 мкг/л исходный раствор хлорида готовят, растворяя точную навеску 0,1 г хлористого калия, х. ч., в воде в мерной колбе емкостью 500 мл. Из этого раствора, путем разбавления водой в мерных колбах емкостью 200 мл различных его объемов (от 2,5 до 0,5 мл), получают растворы с различной концентрацией хлорида. [c.106]

III) и хлорид меди (И) в качестве катализатора. Образовавшееся железо (II) может быть легко оттитровано броматом калия. Титрованию мешают никель и большие количества меди. В исходном растворе урана (IV) должны отсутствовать восстанавливающие вещества, как Fe (II), V (III), V (IV) и Мо (V), которые могут быть оттитрованы вместе с образовавшимся в эквивалентном количестве железом [c.96]

Для определения окраски жидкостей были приготовлены исходные растворы дихромата калия, хлорида кобальта н сульфата меди. В течение какого срока из них можно готовить основные растворы и каков срок их хранения [c.123]

Вначале были произведены опыты с неактивным хлоридом калия (табл. 1). При этом полнота поглощения калия катионитом СБС контролировалась посредством титрования щелочью кислоты, получаемой в результате хроматографирования Катионит СБС в /Г-форме приготовляли следующим образом сначала его выдерживали в воде в течение 24 ч, затем промывали 2 N H l до удаления железа и отмывали водой от НС1. Приготовленный таким образом катионит загружали в колонну (бюретку, < =1,1 см) высота слоя катионита составляла 55 см. Через колонну со скоростью 1 мл/мин пропускали 173 мл раствора хлористого калия 0,08 N. Принятая оптимальная концентрация исходного раствора КС1, равная. 0,08 N, была установлена предварительными опытами. [c.31]

Для выделения неорганических солей из растворов (мирабилита [148], бикарбоната аммония [149], хлорида калия, хлорида магния [150] и др. [150—151]) часто применяют колонные кристаллизаторы распылительного типа. В этом случае в качестве хладоагентов, как правило, используют различные органические жидкости, плотность которых ниже плотности исходных растворов. Кристаллизацию обычно осуществляют в сплошной фазе. [c.128]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

В колбу 1 отмерьте из бюретки 10 мл исходного раствора, доведите дистиллированной водой до метки, тщательно перемешайте. Полученный стандартный раствор 1 имеет концентрацию хлорида калия 1 10 1 М или с (К ) = 1-10 1 моль/л. [c.407]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Для построения градуировочного графика готовят серию стандартных растворов. Для приготовления исходного раствора 2,385 г хлорида калия КС1 (хч) растворяют в мерной колбе вместимостью S00 мл и разбавляют водой до метки. Отбирают пипеткой 5,00 мл этого раствора в мерную колбу вместимостью 500 мл и разбавля-40T дистиллированной водой до метки (разбавление в 100 раз). Полученный раствор содержит 25 мг калия в 1 мл, из него готовят растворы, содержащие 5, 10, 15 и 20 мг калия в 1 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 100 мл отбирают пипеткой 20, 40, >60 и 80 мл раствора с содержанием калия 25 мг/мл и разбавляют объем водой до метки. [c.184]

Методика. В пробирку вносят 10 капель анализируемого раствора, прибавляют по каплям разбавленную уксусную кислоту до pH 4—5 (по универсальной индикаторной бумаге), -10 капель раствора хлорида кальция (избыток) и нагревают пробирку на водяной бане. Выпадает белый осадок оксалата кальция, кото])ый отделяют центрифугированием, тщательно промывают 2—3 раза горячей дистиллированной водой, отделяют промывные воды, к осадку (в пробирке) прибавляют 8—10 капель разбавленной серной кислоты и несколько минут нагревают смесь на водяной бане. К горячему (-60—70 °С) раствору (предварительно его можно отделить от осадка сульфата кальция центрифугированием, хотя это и не обязательно) прибавляют по кагшям и при встряхивании пробирки разбавленный раствор перманганата калия. Если прибавляемый раствор перманганата калия обесцвечивается, то это означает, что исходный анализируемый раствор содержит оксалат-ионы. [c.486]

Порцию раствора нитрата серебра объемом 25,00 мл обработали избытком раствора хлорида натрия полученный осадок хлорида серебра скоагулировали, отфильтровали и промыли. Нашли, что масса осадка равна 0,3520 г. В другом эксперименте нашли, что 22,00 мл того же исходного раствора нитрата серебра реагируют с 16,25 мл раствора тиоцианата калия. Рассчитайте формульные концентрации растворов нитрата серебра и тиоцианата калия. [c.263]

Процесс ведут в две стадии с образованием на первом этапе шенита Ддя получения максимального выхода шенита точка i (рис. 50) состава исходной смеси должна лежать на луче кристаллизации ZZ/P, идущем из полюса шенита Ш в точку Р, положение которой соответствует составу маточного раствора, насыщенного шенитом, КС и каинитом. Раствор Р — шенитовый щелок сбрасывают, а шенит обрабатывают хлоридом калия в водной среде с образованием сульфата калия и маточного раствора А, насыщенного хлоридом калия, сульфатом калия и шенитом. Этот раствор полностью используют в первой стадии конверсии и цикл, таким образом, замыкается. Для получения высококачественного сульфата [c.177]

Из полученного раствора отбирают пипеткой 20 см и переносят в мерную колбу емкостью 150 см , в которую предварительно было налито 20 см- 0,1 и. раствора Са504. Затем в колбу наливают 20 см раствора фарроцианида лития и дистиллированную воду до общего объема 147—148 см (ла 1—2 см ниже метки). Колбу плотно закрывают и взбалтывают 45 мин, после чего добавляют 1 см 1 н. раствора Са(МОз)2 и доводят объем дистиллированной водой до метки. Раствор фильтруют через сухой бумажный фильтр, отбирают 100 см фильтрата, подкисляют. серной кислотой (1—2 см ) и титруют 0,1 и. раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания (фильтрат до титрования слабо-желтый или бесцветный). Количество миллилитров. раствора перманганата калия умножают на 1,5, чтобы отнести его ко всему объему раствора ферроцианида лития, и определяют содержание калия в 20 см исходного раствора навески по калибровочной кривой. Калибровочная кривая зависимости содержания калия в исходном растворе от объема рас твора перманганата калия, затраченного на титрование, устанавливается в результате проведения 3—4 опытов с различными растворами, содержащими известное количество хлорида калия. [c.122]

К анализируемому раствору хлорида калия (5—10 мг) в центрифужной пробирке емкостью 10 мл, с делениями добавляют 5 мл 20%-ного раствора Ь1Ы02, чистой пипеткой емкостью 2—Ъмл со шприцем приливают 2 мл исходного раствора меченого нитрата кобальта и подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты. Содержимое пробирки перемешивают и оставляют стоять на 2 ч. Затем осадок центрифугируют, раствор декантируют и осадок промывают 5%-ным раствором нитрата калия, подкисленного уксусной кислотой. Промытый осадок растворяют Б 2 н. соляной кислоте в центрифужной пробирке при нагревании тяга ), доводят до объема 10 мл, отбирают пипеткой I мл в чашечку для измерения активности и выпаривают под лампой тяга ). Активность остатка измеряют в стандартных условиях. [c.348]

Удалить пероксиды можно действием щелочей или восстановителей— сульфита натрня или соли железа(Н). В первом случае эфир встряхивают с порошкообразным гидроксидом калия. Восстановление осуществляют насыщенным на холоду и разбавленным затем в три раза водой раствором сульфита натрия или концентрированным подкисленным раствором соли железа(11). Очистку ведут до тех пор, пока проба перестанет давать реакцию на пероксиды. На 1 л эфира берут около 70 г щелочи, 70...75мл раствора сульфита натрия нли 10...20 мл концентрированного раствора соли железа(11), разбавленного 100 мл воды. Исходный раствор соли железа готовят из 60 г кристаллического сульфата железа(11), 6 мл концентрированной серной кислоты и ПО мл воды либо нз 100 г хлорида железа (11), 42 мл концентрированной соляной кнслоты и 85 мл воды. [c.47]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]

Для выяснения влияния многовалентных анионов на сорбцию щелочных элементов ферроцианидами были проведены специальные исследования ферроцианидом загружали несколько колонок, каждую из которых насыщали полностью ионами одного из щелочных элементов 1а+, или КЬ+, исиользуя растворы их хлоридов. Затем через эти же колонки пропускали растворы сульфатов соответствующих элементов. Концентрации исходных растворов по натрию, калию и рубидгио составляли соответственно для хлоридов—12,0, 12,0 и 11,6 мг-экв/л, для сульфатов — 12,1, 13,1 и 11,7 мг-экв/л. Полученные эксперимеп-тальные данные приведены на рис. 2. [c.176]

Удаление иона аммония необходимо, так как он мешает обнаружению калия и натрия 12—15 капель исходного раствора выпарьте в тигле и прокалите до полного разложения солей аммония. Когда же выделение белого "дыма" прекратится, возьмите палочкой крупинку сухого остатка, поместите на фильтровальную бумагу, растворите в капле воды, сделайте пробу на полноту удаления аммония с реактивом Несслера. Если аммоний еще присутствует, продолжайте прокаливать сухой остаток. Добившись полного удаления аммония, обработайте содержимое тигля 6—8 каплями воды. Перенесите раствор в коническую пробирку, отцентрифугируйте и отбросьте осадок гидроксохлори-да магния, получившегося в результате гидролиза хлорида магния. Центрифугат используйте для обнаружения катионов К и Na. [c.130]

Реактивы. Приготовление стандартных растворов. Исходный раствор, который содержит 1 мг/мл Na или NaaO, готовят из высушенного при 110° до постоянной массы хлорида натрия (ч. д. а.). Разбавлением этого раствора получают стандартные растворы с содержанием определяемых элементов в пределах от 5 до 500 - /мл. Аналогично готовят и растворы хлорида калия. Коэффициенты пересчета [c.207]

Имеются также указания на каталитическое действие ионов меди на процесс разложения перекиси водорода [23]. Каталитические токи Н2О2 при анодном растворении амальгамы свинца и меди получаются только в нейтральных растворах электролитов. Мы использовали для этой цели в качестве фона растворы хлорида или нитрата калия, содержащие малые концентрации Н2О2. При этом измеримые каталитические волны могут получаться при концентрации в исходном растворе меди и свинца порядка 10" ° М, как это следует из рис. 3. Образование амальгамы и возникновение каталитического тока перекиси водорода обусловлено, как мы полагаем, реакциями, которые схематически можно представить следующим образом [c.198]

Из рис. 5.3, б видно, что количество связанного трипсина, определенное экспериментально в ходе исследования равновесного связывания, зависит от концентрации исходного раствора трипсина (в 0,05 М бицине, pH 8,15, и 0,25 М хлориде калия, 4 ч, 4°С), а также что только аффинный сорбент, приготовленный из 4%-ного геля агарозы, содержащего 19,2 мкэкв./мл ж-аминобензамиднна, характеризуется идеальным поведением. Этот носитель имеет существенно более высокую емкость при насыщении, чем аффинный сорбент, приготовленный из 6%-ной агарозы, содержащей [c.66]

Хлориридатами называют комплексные хлориды четырехвалентного иридия общая их формула Ме2[1гС1е]. Благодаря хлори-ридатам можно, в принципе, уверенно разделять соединения таких похожих элементов, как натрий и калий. Хлориридат натрия растворим в воде, а хлориридат калия — практически нерастворим. Но для такой операции хлориридаты слишком дороги, так как дорог исходный иридий. Это не значит, однако, что хлориридаты вообще бесполезны. Способность иридия образовывать эти соединения используют для выделения элемента № 77 из смеси платиновых металлов. [c.176]

Исходный для синтеза И и-бромтолан (X) получается из ге-бромдезоксибензоина (IX) заменой карбонильного кислорода на хлор нри действии пятихлористого фосфора и последующем дегидрохлорировании сырых хлоридов спиртовым раствором едкого кали. Выход X равен [c.232]

Циклическое получение бихромата калия обменным разложением бихромата натрия и хлорида калия может быть осуществлено разными путями. Например по циклу К — G — L — К. исходный раствор, соответствующий по составу точке К при 100°, охлаждают до 25°. Во избежание выделения Na l маточный раствор должен иметь состав точки G при этом из первоначального раствора выделяется 0,346 г-экв бихромата калия яа I г-экв суммы солей. Маточный раствор нагревают и выпаривают при 100° до получения раствора состава L. При этом выделяется в осадок 0,346 г-экв Na l на Гг-экв.суммы солей. К отделенному от Na l раствору добавляют 0,692 г-экв смеси состава А. В результате снова получается 1 г-экв исходного раствора К и цикл возобновляется. [c.609]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология