Перрен, определение числа Авогадро

Уравнение Лапласа (IV. 60) носит название гипсометрического закона (курзоз — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910). Изучая распределение частиц монодисперсной суспензии гуммигута, он использовал уравнение Лап< ласа для определения числа Авогадро, которое оказалось равным [c.214]

Поскольку газовая постоянная К определяется из самостоятельных (макроскопических) экспериментов, наблюдение за движением отдельных (микроскопических) частиц дисперсной фазы открывало путь к новому независимому определению числа Авогадро Ыл=К/к. Такие измерения, проведенные Перреном с сотр. на суспензии гуммигута, дали для Ма значения (5,6ч-9,4) 102 В дальнейшем Флетчер в опытах с капельками масла, взвешенными в газах, получил для, Ыл очень близкое к современному значение (6,03+0,12) 10 . [c.146]

Поскольку газовая постоянная К определяется из самостоятельных (макроскопических) экспериментов, наблюдение за движением отдельных (микроскопических) частиц дисперсной фазы открыло путь к новому независимому определению числа Авогадро Кл=К/к. Такие измерения, проведенные Перреном с сотр. на [c.177]

Процесс Д. имеет место также в коллоидных растворах, где он обусловлен броуновским движением. Эйнштейн и Смолуховский теоретически показали, что в сл ае Д. коллоидных частиц коэфф. Д. выражается 0=х /21, где ж — среднее значение квадрата смещения частиц, I — время. Для шарообразных частиц можно показать, что В = кТ/Ъпцг, где к = константа Больцмана, Т — абс. темп-ра, т) — вязкость дисперсионной среды иг — радиус частицы. Следовательно, = НТ/2>пг г , где N — число Авогадро. Это ур-ние имеет большое значение прежде всего для прямого экспериментального определения числа Авогадро, что впервые было сделано Перреном. Кроме того, используя выражение О = kTIQя rN для изучения процесса Д. в истинных (молекулярных) растворах, оказывается возможным определять таймеры молекул (г). По крайней мере, для сравнительно больших молекул (тетрабромэтан, тетрахлорэтан, этилбензоат и т. п.) этот метод дает вполне удовлетворительные результаты. [c.588]

Определение числа Авогадро. До 1909 г. приближенные значения числа Авогадро были установлены различными методами. Уже упоминалось об определении этого числа Релеем его метод был основан на изучении голубого цвета неба. В гл. XI описан другой лгетод определения, примененный Жаном Перреном, которому удалось провести измерения движения микроскопических частиц смолы, взвешенных в воде, и интерпретировать полученные данные, та]< что по ним можно было установить значение числа Авогадро. [c.85]

Уравнение Лапласа—Перрена и определение числа Авогадро. Перрен, исходя из идеи глубокой общности кинетических свойств и поведения любых дисперсных частиц с поведением молекул, предположил, что закон Лапласа о гипсометрическом распределении молекул в воздушной и вообще в газовой среде должен распространяться не только на молекулы в растворах (как следствие теории растворов Вант-Гоффа), но и на коллоидные частицы в золях и даже на более грубодисперсные частицы в обычных суспензиях. [c.39]

Уравнение (И, 40) использовал Перрен для определения числа Авогадро. Он измерял число частиц в суспензии гуммигута на разных уровнях. [c.48]

Теория броуновского движения была математически развита Эйнштейном и подвергнута экспериментальной проверке Жаном Перреном и другими исследователями. Здесь мы ограничимся одним аспектом проблемы, который связан с кинетической теорией газов и привел к определению числа Авогадро. В кинетической теории при вычислении давления газов (стр. 43) не учитывается тот факт, что молекулы газов находятся под действием земного притяжения, которое, хотя и очень невелико, имеет важное значение. Во всех случаях свободного движения молекул составляющая, направленная вниз, ненамного больше, чем составляющая, направленная вверх. По этой причине удары молекул, направленные вниз, обладают несколько большей силой, чем удары, направленные вверх. Вследствие этого в нижней части пространства, заполненного газом, сосредоточено большее число молекул, чем в верхней. Этим объясняется, например, уменьшение атмосферного давления с высотой. Согласно гипсометрическому закону Галея (1686) и Лапласа (1786), между давлениями Ро н р1 и разностью высот, при которой измерены эти давления, равной /г см, существует следующее соотношение [c.553]

Уравнение (3.29) было использовано Перреном для определения постоянной Больцмана и соответственно числа Авогадро. [c.62]

Пропорциональность между массой отдельной молекулы и молекулярной массой подразумевалась, но коэффициент пропорциональности был определен французским ученым Перреном лишь в 1908—-1910 гг. Перрен впервые определил массу молекулы кислорода и число Авогадро [c.15]

Перрен применил уравнение (29.5) к молю частиц золя, полагая, что эти частицы обладают такими же свойствами, как и молекулы идеального газа. Вместо плотности с1 он подставил выражение (с/ — с1 ), где — плотность среды, в которой диспергированы частицы. Относя уравнение (29.5) к двум различным по высоте точкам, и йз, можно получить из него уравнение (29.3). Экспериментальные измерения сводятся к определению радиуса г частиц, плотности частиц и среды, а также числа частиц n и П2 в единице объема на высоте и / 2. Хорошее согласие значения числа Авогадро, полученного методом Перрена, с результатами совершенно иных методов его определения подтверждают справедливость предположения Перрена о том, что частицы золя ведут себя подобно молекулам идеального газа. [c.500]

А. Эйнштейн в 1905 г. и независимо от него польский физик М. Смолуховский в 1906 г. развили молекулярно-статистическую теорию броуновского движения, доказав, что оно является видимым под микроскопом отражением невидимого теплового, хаотичного Движения молекул дисперсионной среды. Интенсивность броуновского движения тем больше, чем менее скомпенсированы удары, которые получает одновременно частица со стороны молекул среды она возрастает с повышением температуры, уменьшением размеров частиц и вязкости среды. Для частиц крупнее 1—3 мкм броуновское движение прекращается. В конце первого десятилетия XX века Жан Перрен, исследуя броуновское движение сферических частиц, вычислил по уравнению Эйнштейна — Смолуховского число Авогадро, оказавшееся в хорошем согласии с его значениями, найденными другими методами. Тем самым была доказана справедливость молекулярно-статистической теории броуновского движения и подтверждена реальность существования молекул дисперсионной среды, находящихся в непрерывном тепловом хаотическом движении. В настоящее время наблюдения за броуновским движением используют для определения размеров дисперсных частиц. [c.308]

К концу классического периода и к началу атомного века были созданы и другие важные инструменты и методы исследования. В 1905 г. Р. Зигмонди и Г. Зидентопф с помощью ультрамикроскопа обнаружили броуновское движение коллоидных частиц. Благодаря этому же микроскопу Ж. Перрен смог наблюдать движение суспендированных в воде микроскопических частичек мастики и рассчитать числа Авогадро и Лошмидта. В 1925 г. Теодор Сведберг сконструировал ультрацентрифугу, вследствие чего стало возможным определение молекулярных весов (масс) макромолекул. [c.172]

Наблюдение над броуновским движением, в частности, позволило Перрену при содействии математика Ланжевена впервые экспериментально, путем непосредственного подсчета в поле зрения ультрамикроскопа, определить одну из основных констант— число Авогадро Л ,. Определение это основано на применении к золям известного уравнения Лапласа, описываюш его гипсометрическое распределение частиц под влиянием силы тяжести, тесно связанное с явлением броуновского движения. [c.38]

Первые опыты Перрена показали, что а) на каждые 30 мк изменения высоты столба суспензии число частичек гуммигута изменялось в 2 раза, т. е. точно по формуле Лапласа, что уже блестящим образом подтвердило предположение о единстве поведения частиц любой степени дисперсности, и б) вычисленное по формуле (15а) число Авогадро оказалось равным 6,8-10 , т. е. очень близким к величине, найденной другими методами. Опыт определения числа Nщ Перрен повторил (1909 г.), применяя [c.40]

Соотношения (IV.37), (IV.39), (IV.40) получены Эйнштейном, 1 Смолуховским на основании предположения о тепловой природе броуновского движения, поэтому сами эти уравнения не могут служить доказательством правильности такого предположения. Однако вместе с их выводом появилась возможность )того доказательства с помощью эксперимента. Справедливость., акона Эйнштейна — Смолуховского для лиозолей была подтверждена Сведбергом (1909 г.). С помощью ультрамикроскопа (,>н измерял средний сдвиг частиц золя золота в зависимости от времени и вязкости среды. Полученные данные удовлетворительно совпали с результатами, вычисленными по уравнению ПУ.40). Зеддиг (1908 г.) подтвердил связь среднего сдвига частиц с температурой, вытекающую из закона Эйнштейна — Смолуховского. Перрен (1910 г.) использовал соотношение (IV.39) для определения числа Авогадро при исследовании броуновского движения коллоидных частиц гуммигута в воде и получил хорошее совпадение с величинами, полученными ранее другими методами. Это были первые экспериментальные определения числа Авогадро. [c.245]

Уравнение Лапласа (IV.64) носит название гипсометрического закона (от лат. курзоз — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910 г.). Изучая распределение частиц монодисперсной суспензин гуммигута, он использовал уравнение Лапласа для определения числа Авогадро, которое оказалось равным 6,82 10 (точноезначение — 6,024-10 ). Гипсометрический закон соблюдается и в аэрозолях (в воздухе при нормальных условиях), частицы которых имеют небольщую плотность и размер не более 0,05 мкм. В суспензиях, в которых можно легко регулировать относительную массу частиц, диффузионно-седиментационное равновесие реализуется для частиц размером не более 0,1 мкм, т. е. для частиц, перемещающихся поступательно при тепловом движении. [c.254]

Действительное число молекул в моле было тщательно определено многими независимыми друг от друга способами. Результаты определений очень хорошо согласуются друг с другом. Число Авогадро, равное 6,023. 10 молъ , является основной константой физической химии. Это число определили Ж. Перрен — на основании наблюдений над броуновским движением малых частиц, Резерфорд — из определения заряда а-частиц, излучаемых радием, Болтвуд и Кюри — путем непосредственного подсчета числа а-частиц и измерения объема получающегося из них гелия, Милликен — по единичному заряду капелек масла и числу Фарадея, другие ученые — по плотности и по дифракции рентгеновых лучей кристаллами. Хотя массы отдельных молекул или атомов хорошо известны [масса атома водорода 1,008 (6,023-10 )=1,67-10 г], большинство расчетов в физической химии относится к одному молю вещества. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология