Число Авогадро, определение

Это соотношение, полученное Эйнштейном в 1908 г., позволяет на основании экспериментального определения коэффициента диффузии коллоидных частиц рассчитать их размер, а при известном размере частиц — определить число Авогадро. [c.142]

Истинное число молекул в одном моле вещества число Авогадро) было установлено позднее различными методами [первое такое определение выполнено Лошмидтом (1865 г.)] [c.14]

Результаты первых определений числа Авогадро сопоставлены в приводимой таблице. Из нее видно, что все они, несмотря на различие использованных методов, очень близки друг к другу. В настоящее время значение числа Авогадро принимается равным 6,02 Некоторое представление о громадности этой величины можно получить, исходя из следующих данных если бы все население Земли (около 4 миллиардов человек) стало считать молекулы, содержащиеся в одной грамм-молекуле, то при непрерывном отсчете каждым человеком по одной молекуле в секунду для выполнения работы потребовалось бы около 5 миллионов лет. [c.65]

Для моля индивидуального вещества изобарный потенциал С==Л/а1 (Л а—число Авогадро). Подставив в это равенство величину р., определенную из уравнения (X, 8), и учитывая, что согласно уравнению (X, 12) Л о = Л а/С> получим [c.331]

Для определения значения числа Авогадро исследовали под микроскопом распределение коллоидных частиц гуммигута, суспензированного в воде, как функ- [c.9]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

И В этом случае обязателен учет стехиометрии при расчете сумм. Средние энергии связей приводят в термодинамических таблицах их относят к числу Авогадро одинаковых связей (к моль связей). Из-за малой точности определения энергий связей, в которых участвует углерод, приводимые величины не относят обычно к каким-либо конкретным значениям Т, р. [c.18]

Это число являющееся одной из основных констант химии и физики и определенное различными, не зависящими один от другого методами, носит название числа Авогадро, обозначается обычно через Л/д. Наиболее вероятное его значение [c.26]

Количество вещества пропорционально числу вполне определенных элементарных единиц этого вещества. Коэффициент пропорциональности одинаков для всех веществ, его обратной величиной является число Авогадро. Такой элементарной единицей может быть атом, ион, радикал, электрон и т. д. или какая-то определенная совокупность таких частиц. [c.665]

По уравнению (I, 179) можно рассчитать энергию диссоциации одной молекулы. Для определения мольной энергии диссоциации полученный результат надо умножить на число Авогадро. [c.72]

Уравнение (3.29) было использовано Перреном для определения постоянной Больцмана и соответственно числа Авогадро. [c.62]

Пользуясь изложенными представлениями о плотнейшей упаковке молекул в монослое при предельной адсорбции, можно вычислить площадь, занимаемую одной молекулой, т. е. поперечное сечение молекулы. Для этого надо разделить величину площади на число молекул на площади 1 см , согласно определению величины Г, адсорбируются Г молей или ГЛ молекул (где N — число Авогадро). Следовательно, площадь занимаемая одной молекулой [c.111]

I. Длины связей . Ориентировочно оценить длину связи й можно исходя из атомных или ионных радиусов или из результатов ориентировочного определения размера молекул с помощью числа Авогадро (см. стр. 9). Так, объем, приходящийся на одну молекулу воды, [c.113]

Уравнение Лапласа (IV. 60) носит название гипсометрического закона (курзоз — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910). Изучая распределение частиц монодисперсной суспензии гуммигута, он использовал уравнение Лап< ласа для определения числа Авогадро, которое оказалось равным [c.214]

Результаты первых определений числа Авогадро [c.65]

Отсюда средние энергии связей С—Н и О—Н равны соответственно 1647 4 = 412 кДж/моль и 924 2 = 462 кДж/моль. Для определения энергии единичной связи необходимо средние энергии разделить на число Авогадро. Все связи в каждой из рассмотренных молекул энергетически равноценны. Однако при последовательном отрыве атомов истинная энергия разрыва связи (называемая энергией диссоциации) может существенно отличаться от средней. Так, отрыв первого атома водорода от молекулы воды по уравнению [c.75]

В течение долгого времени в основу определения атомных весок был положен атомный вес кислорода в настоящее время атомные веса определяются на основании атомного веса преобладающего изотопа углерода, углерода С, который точно равен 12 г. Число истинных атомов, содержащихся в 12 г углерода, определяется числом Авогадро Ж (=6,02-10 ). [c.19]

Поскольку газовая постоянная К определяется из самостоятельных (макроскопических) экспериментов, наблюдение за движением отдельных (микроскопических) частиц дисперсной фазы открывало путь к новому независимому определению числа Авогадро Ыл=К/к. Такие измерения, проведенные Перреном с сотр. на суспензии гуммигута, дали для Ма значения (5,6ч-9,4) 102 В дальнейшем Флетчер в опытах с капельками масла, взвешенными в газах, получил для, Ыл очень близкое к современному значение (6,03+0,12) 10 . [c.146]

Поскольку газовая постоянная К определяется из самостоятельных (макроскопических) экспериментов, наблюдение за движением отдельных (микроскопических) частиц дисперсной фазы открыло путь к новому независимому определению числа Авогадро Кл=К/к. Такие измерения, проведенные Перреном с сотр. на [c.177]

При использовании молярных единиц для выражения концентрации при расчетах в системе единиц СИ следует помнить, что это эквивалентно использованию единиц кмоль/м , и поэтому все остальные величины, относимые к определенному количеству вещества (универсальная газовая постоянная, число Авогадро), должны также браться в расчете на 1 киломоль. [c.73]

Из таблицы видно, что все приведенные значения, несмотря на различие методов определения, очень близки друг к другу. В настоящее время известно, что число Авогадро равнО 6,022045 10 МОЛЬ , но при расчетах используют обычно 6,02 10 Некоторое представление об этом значении можно получить на следующем примере если бы все население Земли (около [c.55]

Отсюда средние энергии связей С—И и О—Н равны соответственно 1647 4 = 412 кДж/моль и 924 2 = 462 кДж/моль. Для определения энергии единичной связи необходимо средние энергии разделить на число Авогадро. Все связи в каждой из рассмотренных молекул равноценны. [c.57]

Из электрохимических исследований В. В. Петрова (1804), Дэви (1807), обобщенных законами электролиза Фарадея (1830 — 1834), стало очевидным, что атомы могут нести положительный или отрицательный заряд, поскольку они выделяются на катоде или на аноде электролизера. Из корпускулярности вещества соответственно вытекала корпускулярность электрического заряда и в 1874 г. Стони пытался определить величину единичного заряда, связанного с одним одновалентным атомом и названного им электроном. Ему удалось определить лишь заряд, отнесенный к одному грамм-эквива-ленту lf 96 500 кулонов, так как в то время не было известно число Авогадро, определенное позднее (1908—1910). [c.25]

Ему удалось определить лишь заряд, отнесенный к одному грамм-эквиваленту 1Р 96 500 кулрноБ, так как в то время не было известно число Авогадро, определенное позднее (1908—1910 г.). [c.25]

В этом уравнении N — число Авогадро, Хл-. X, и — компоненты восприимчивости, а 0 и ф — углы, определенные на рис. 12.2. На этом рисунке N — ядро, исследуемое методом ЯМР, М—металл, а г — расстояние между этими двумя центрами. Уравнение (12.22) справедливо для всех систем, поскольку в него введены истинные восприимчивости. В тех случаях, когда применимо уравнение (12.8), оба уравнения можно записать несколько по-другому, вводя в них /-факторы, поскольку анизотропия д-тепзора определяется проще, чем анизотропия х- [c.172]

Каждая задача в базе данных снабжена кодом,определяющим ее содержание. Например,"Закон Авогадро", "Металл + азотная кислота", "Гидрирование непредельных углеводородов". Подпрограмма "Анализ" позволяет определять число задач определенной темы в базе данных. Для задач повышенной трудности, проверяющих знания нескольких тем, иыбирается приоритетная. Подпрограмма "Формирование билетов" позволяет сделать набор из 25 или 50 билетов с неповторяющимися задачами в комплекте при условии отсутствия в одном билете задач на одну и ту же тему. Например,такая тема,как "Амфотерноть оксидов и гидроксидов" не может быть использована в билете одного набора как в простых задачах,так и в сложных. [c.29]

Формула (XIII.1.5) позволяет вычислить число Авогадро по результатам определения частных значений величин сдвига, [c.399]

Теория описанных здесь методов определения числа Авогадро дана в несколько упрощенном виде. Желающие познакомиться со всеми деталями экспериментов и расчетов могут найти их в книгах Р. М и л л и к е и. Электроны (+- и —), протоны, фотоны,нейтроны и космические лучи. Гос. научн.-техн. изд. НКПТ СССР, 1939 Э. Гуггенгейм и Дж. Пру. Физико-химические расчеты. М., ИЛ,. 1958, с. 40-45. 463-467. [c.8]

Особое положение коллоидной химии — взаимодействие с молекулярной физикой и рядом теоретических химических дисциплин — определило и ее роль в развитии естествознания на материалистическом пути. Так, от1крытие и исследование природы и закономерностей броуновского движения, создание прямых методов определения числа Авогадро, развитие теории флуктуаций и их наблюдение привели к экспериментальному утверждению представлений о молекулярном строении вещества, а также об ограниченной приложимости второго начала термодинамики. Тем самым были подтверждены и безграничные возможности человеческого познания — это с полным основанием можно считать победой марксистской гносеологии. [c.10]

Вращательное броуновское движение приводит к разупорядоче-нию анизометричных частиц, если они предварительно были сориентированы тем или иным способом, например, в потоке дисперсионной среды (см. гл. XI) или под действием электрического поля. По времени этого разупорядочення частиц также может быть определен их коэффициент вращательной диффузии и, при известных размерах и форме частиц, число Авогадро. В этом случае частицы обычно имеют [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология