Этилбензоат

Этилбензоат (бензойноэтиловый эфир). . . . . [c.152]

Из бензальдегида через бензоилхлорид получите этилбензоат. [c.153]

При гидролизе этилбензоата, содержащего 0,58% О , происходит одновременно обмен кислорода этилбензоата и молекул воды и реакция гидролиза. Реакция проводится в избытке воды. Пользуясь приведенными данными, вычислите отношение констант скоростей реакций гидролиза и обмена [8] [c.27]

Напишите схему получения трифенилкарбинола через магнийорганическое соединение, используя бромбензол и этилбензоат. [c.157]

Величина р является константой в ряду однотипных реакций и различна для реакций разного типа. Она характеризует чувствительность данной реакции к изменению электронной плотности на реакционном центре. Например, для щелочного гидролиза замещенных этилбензоатов в 85%-ном этаноле р = 2,6, следовательно, реакция существенно ускоряется с ростом а, т. е. с уменьшением электронной плотности на реакционном центре (рис. 41). Это нетрудно понять, поскольку реакционный Центр этой реакции является электрофильным центром, который атакуется нуклеофильной частицей ОН". Наоборот, в реакции бензоилирования ароматических аминов. [c.128]

Эфиры ароматических кислот гидрируются до углеводородов, если карбонильная группа присоединена к ядру, например этилбензоат гидрируется до толуола. Для получения спиртов необходамо использовать активный предварительно восстановленный катализатор при температуре гидрогенизации 40-110°С /2, 8/. Если катализатор активен в интервале 150-250°С, то вероятньпули продуктами являются углеводороды. [c.233]

Кислота НА — любая сильная кислота. Для того чтобы объяснить ингибирующее действие добавок оснований А, принимается, что реак ции 1 и 2 находятся в равновесии (т. е. идут быстрее, чем следующая стадия) Для реакционноспособных АгН, когда скорость не зависит от концентрации, реакция 5 идет быстрее, чем реакция 4, так что лимитирующей стадией является реакция 3. Для чрезвычайно нереакционноспособных АгН, таких как этилбензоат, лимитирующей становится стадия 5, а для АгН с промежуточной реакционной способностью найден более сложный закон, определяющийся конкуренцией реакции 4 и 5. Если применить метод стационарного состояния к N0 и [АгН-N02]" , выражение для скорости принимает вид [c.503]

Опыт оказался в полном согласии с данным предположением. Отсюда можно сделать вывод, что гидролиз этилбензоата осуществляется в результате конкурирующего, отщепления э 1 оксид-иона от того же тетраэдрического промежуточного соединения. [c.221]

Этилбензоат 13 г Шариковый холодильник [c.220]

Из магния и бромбензола в 30 мл абсолютного эфира получают реактив Гриньяра, затем охлаждают его в бане со льдом и по каплям при перемешивании прибавляют раствор свежеперегнанного этилбензоата в 20 мл абсолютного эфира. Охлаждение снимают и нагревают содержимое колбы в течение 30—40 мин. При этом образуется густая кашеобразная масса. Колбу вновь охлаждают и постепенно вносят в нее 70 г льда, затем 15 мл 30%-ной серной кислоты. Смесь переносят в длинногорлую колбу с насадкой Вюрца и отгоняют эфир, затем подсоединяют колбу к прибору для перегонки с водяным паром и отгоняют непрореагировавший бромбензол и побочные продукты реакции. [c.227]

Со сравнительно хорошими выходами эфиры оксокислот получаются, если в качестве карбонильного компонента использовать эфиры, у которых в а-положении нет активированных атомов водорода, например диэтилоксалат, этилбензоат и этилформиат, и которые по карбонильной активности превосходят метиленовый компонент. Однако и в этом случае часть метиленового компонента самоконденсируется, что уменьшает выход целевого продукта. [c.234]

Перед применением этилбензоат необходимо тщательно промыть раствором хлористого кальция для удаления примеси спирта, высушить сульфатом магния и перегнать. [c.220]

Образуется сложный эфир — этилбензоат [c.236]

В смеси ацетон вода 3 2 для этилбензоата lg/fe = 7,84 — 85/0. [c.227]

Следовательно, скорость щелочного гидролиза этил-нитробензоата в 90 раз выше этилбензоата. Значения константы р для некоторых реакционных серий приведены в табл. 13. [c.170]

На основе всех приведенных данных можно в итоге прийти к выводу, что исследуемое соединение — этилбензоат или этиловый эфир бензойной кислоты, а его структура такова [c.29]

Т = —,—, где р = [А ]/[А] — атомная масса Qi в этилбензоате. Из [c.86]

Интермедиаты 69 и 71 могут теперь либо отщепить группу 0R и дать кислоту (это не показано на приведенных схемах), либо отщепить группу ОН, в результате чего регенерируется исходный эфир. Если эфир образуется из интермедиата 69, то молекула по-прежнему будет меченой, но если эфир возникает из 71, то метка 0 теряется. Тест на эти два возможных механизма заключается в следующем надо остановить реакцию до завершения и проверить наличие метки 0 в регенерированном эфире. Это было выполнено Бендером, который обнаружил, что при щелочном гидролизе метил-, этил- и изопропилбензоатов эфир теряет метку 0. Аналогичный эксперимент, проведенный для кислотно-катализируемого гидролиза этилбензоата, показал, что и в этом случае эфир теряет 0. Однако при щелочном гидролизе замещенных бензилбензоатов потери 0 не происходит [c.57]

Этилбензоат см. Этиловый эфир бензойной кислоты [c.554]

Аналогичным образом из этилбензоата и ацетона получают бензоилацетон (108 Х = СвН5С0), а из этилформиата и ацетона— формилацетон (108 Х = СНО), который устойчив только в виде соли, а в свободном состоянии сразу же тримеризуется. Из диэтилоксалата и ацетона образуется этиловый эфир 2,4-ди-оксопентановой кислоты (J09). [c.253]

Решение, а) Данный сложный эфир образован этанолом и бензойной кислотой и поэтому называется этилбензоатом. б) Данный сложный эфир образован фенолом и масляной кислотой (по женевской номенклатуре эта кислота называется бутановой). Остаток фенола С Нз называется фенильной группой. Поэтому сложный эфир называется фенилбутиратом. [c.432]

Составьте структурные формулы производных ароматических кислот 1) этилбензоата, 2) бензонлхло-рида, 3) бензонитрила, 4) бензоата кальция, 5) бенз-амнда, 6) надбензойной кислоты. [c.177]

Реакции отщепления. Пиролиз сложных эфиров с образованием непредельных соединений объясняется пуш-пулльным сдвигом в шестичленном цикле. Низкая реакционная константа пиролиза этилбензоатов р = 0,20 вполне соответствует этому механизму [c.184]

Найти температуру кипения этилбензоата (СдНюОа) при Р = 200 мм, если [c.119]

Эфиры бензойной кислоты. Получаюся так же, как эфиры жирных кислот (стр. 171). Этиловый эфир (этилбензоат) eHg—СО—ОС0Н5—жидкость с характерным запахом температура кипения 212,9° С. [c.381]

Объясните, как можно различить с помощью а) ИК-спектроскопии амид п-толуиловой кислоты и К-метиламид бензойной кислоты б) УФ-спектроскопии фенилуксусную кислоту и п-толуиловую в) ПМР-спектроскопии метиловый эфир п-толуи-ловой кислоты и этилбензоат [c.185]

Величина р является константой в ряду однотипных реакций и различна для реакций разного типа. Она характеризует чувствительность данной реакции к изменению электронной плотности на реакционном центре. Например, для щелочного гидролиза замещенных этилбензоатов в 85%-ном этаноле р = 2,6, следовательно, реакция существенно ускоряется с ростом а, т. е. с уменьшеиие.м электронной плотности на реакционном центре (рис. 57). Это нетрудно понять, поскольку реакционный центр этой реакции является электрофильным центром, который атакуется нуклеофильной частицей ОН". Наоборот, в реакции бензоилирования ароматических аминов, где аминогруппа является нуклеофильным центро.м, атакуемым электрофильным бензонлирующим компонентом, повышение электронной плотности должно приводить к повышению [c.182]

Метилпиридин в жидком аммиаке с этилбензоатом в присутствии амида натрия образует ш-(2-пиридил)ацетофенон. По какому механизму идет эта реакция [c.238]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.220 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.345 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.629 , c.635 , c.641 , c.642 , c.643 , c.650 , c.888 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.79 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.136 ]

Фенолы (1974) -- [ c.17 ]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.141 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.79 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.213 , c.628 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.564 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.79 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.293 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.331 , c.338 , c.339 , c.341 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.0 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.424 ]

Препаративная органическая фотохимия (1963) -- [ c.332 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.170 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.0 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.337 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.106 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.250 , c.326 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.377 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.136 ]

Электроокисление в органической химии (1987) -- [ c.251 , c.252 , c.281 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.413 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.409 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.79 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.177 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.407 ]

Пластификаторы (1964) -- [ c.657 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.228 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.194 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология