Жавелева вода получение

Рис. 61. Получение жавелевой воды электролизом

Получение хлора из соляной кислоты при действии различных окислителей. Свойства хлора. Сжижение хлора. Получение кристаллогидрата хлора. Взаимодействие хлора с металлами, неметаллами и сложными веществами. Кислородные соединения хлора. Хлорная вода. Получение белильной извести, жавелевой воды, хлорноватокислого калия. [c.34]

Получение и свойства жавелевой воды [c.90]

Получение жавелевой воды [c.154]

Полученный раствор, содержащий гипохлорит натрия и хлористый натрий, известен под названием жавелевой воды. [c.180]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Опыт 6. Получение жавелевой воды. В охлаждаемую снаружи холодной водой пробирку с разбавленным раствором едкого натра в течение нескольких минут пропускают ток хлора, получается жавелевая вода. [c.220]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

Почему электролиз соли для получения жавелевой воды ведут при температуре не выше 20° С [c.157]

Рис. 61. Прибор для получения жавелевой воды электролизом.

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

При получении жавелевой воды нельзя допускать избытка хлора, так как последний в отсутствие щелочи превращает гипохлорит в хлорат и создает кислую реакцию среды, что ведет к разложению полученного гипохлорита [c.253]

Для получения жавелевой воды в больших масштабах производят электролиз раствора поваренной соли без диафрагмы, вследствие чего хлор вступает в реакцию со щелочью. Отбеливание гипохлоритами основано на том, что более сильная угольная кислота вытесняет хлорноватистую из гипохлоритов [c.254]

Обесцвечивающее действие гипохлоритов обусловлено их окислительными свойствами. Впервые в 1785 г. Бертолле использовал для обесцвечивания так называемую жавелеву воду, полученную растворением хлора в разбавлен-1ЮМ растворе едкого кали. В настоящее время с этой же целью применяют раствор гипохлорита натрия и хлорной извести. [c.357]

ПОЛУЧЕНИЕ ЖАВЕЛЕВОЙ ВОДЫ [c.188]

Эти реакции используются в промышленности для получения жавелевой воды (рвствор КОН, насыщенный хлором, содержит КО и КСЮ) и для приготовления хлорной (белильной) извести (смесь Са(СЮ)г, СвС1г н С (ОН)г условно формулу хлорной извести записывают как СаОС1г(. [c.466]

Испытать действие жавелевой воды на осадок Мп(0И)2, полученный осаждением соли марганца раствором едкого натра. Составить уравнение реакции. [c.268]

Полученный таким способом раствор калия хлорида и гипохлорита называете жавелевой водой. Она применяется для отбеливания тканей. Ее отбеливающие свойства обусловлены тем, что калий гипохлорит взаимодействует с углерода(IV) оксидом воздуха в присутствии воды [c.380]

Полученный раствор, называемый жавелевой водой, "обладает окислительными свойствами, используется для отбеливания целлюлозы, бумаги, хлопчатобумажных и льняных тканей. В промышленности его готовят электролизом водного раствора Na l беэ- разделительной диафрагмы между прикатодным и прианодным пространством. [c.222]

Примерно в 1879 г. в Жавеле (недалеко от Парижа) пропусканием хлора в раствор карбоната калия или натрия был приготовлен раствор гипохлорита натрия, ставший известным под названием жавелева вода . Но он оказался неустойчивым. Были использованы различные способы получения растворов, содержащих активный хлор, например обработка белильной извести раствором карбоната натрия, но содержание активного хлора в них было слишком низким для промышленного применения все же в течение многих лет низкопроцентные растворы гнпохлорита употреблялись в качестве антисептиков в госпиталях под названием эузоль и раствор Дакена. [c.68]

Раствор этих солей был назван жавелевой водой от местечка Javell (около Парижа), где находился завод, на котором он впервые был получен. Однако тогда поташ стоил дорого, и это ограничивало применение жавелевой воды для отбеливания тканей. В конце XVIII века английский химик Тенат предложил заменить дорогой поташ дешевой известью. [c.253]

В 1789 г. Бертолле установил, что щелочи поглощают хлор лучше, чем вода, и предложил пропускать хлор через раствор поташа. Полученный раствор хлорноваттистокислого и хло- 1ИСТ0Г0 калия Бертолле назвал жавелевой водой , по названию завода, где раствор был впервые получен. Беление таким [c.61]

Гексагидрат гипохлорита натрия (НаСЮ. 6Н2О). Технический продукт в виде водных растворов, известен как "жавелевая вода". Получается электролизом водного раствора хлорида натрия, действием сульфата или карбоната натрия на гипохлорит кальция, и обработкой гидроксида натрия (каустической соды) дихлором. Эта соль, очень хорошо растворимая в воде, не существует в безводном состоянии. Она очень неустойчива и чувствительна к действию тепла и света. Водные растворы гидрохлорита натрия бесцветны или окрашены в желтоватый цвет, имеют запах дихлора. Содержат обычно в качестве примеси небольшое количество хлорида натрия. Используются для обесцвечивания растительных волокон и древесной пульпы, для дезинфекции помещений, очистки воды и получения гидразина. Используется также в фотографии как быстрый проявитель для противоореольных пластин и в медицине как антисептик (в смеси с ортоборной кислотой известен как раствор Дакина). [c.80]

Получение гиДратов закисей никеля и кобальта. Обменными реакциями получить осадки Со (ОН) 2 и №(ОН)г, отмечая цвета их. Через некоторое время наблюдать изменение окраски осадка Со(ОН)г. Что при этом происходит К осадку №(0Н)2 добайить раствор хлорной извести или жавелевой воды и нагреть. Как изменилась окраска Составить уравнение реакции. Что легче окисляется Со(ОН)2 или № 0Н)2 [c.288]