Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Получение кристаллогидрата хлора

    Хлоралгидрат и его получение. Хлоралгидрат СС1зСН(0Н),. (ГФ VIII, 116)—кристаллическое, легко растворимое в воде соединение с температурой плавления 57°. Получают хлоралгидрат при смешении хлорала (жидкость, температура кипения 98°, удельный вес 1,512) с водой. При этом происходит сильное разогревание, как обычно при образовании кристаллогидратов  [c.206]

    Получение кристаллогидрата хлора [c.131]


    Получение хлора из соляной кислоты при действии различных окислителей. Свойства хлора. Сжижение хлора. Получение кристаллогидрата хлора. Взаимодействие хлора с металлами, неметаллами и сложными веществами. Кислородные соединения хлора. Хлорная вода. Получение белильной извести, жавелевой воды, хлорноватокислого калия. [c.34]

    Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим)  [c.265]

    Оборудование и материалы. 1. Установка для получения хлора (см. рис. 83) и соответствующие реактивы (см. опыт 225). 2. Коническая колба на 250—300 мл. 3. Кристаллизатор. 4. Толстостенная стеклянная трубка диаметром 1,5—2 см, длиной 40—50 см, запаянная с одного конца и изогнутая, как указано на рис. 84. 5. Чехол из чистой металлической сетки. 6. Два кристаллизатора (или чашки). 7. Два демонстрационных стола. 8. Штатив с лапкой. 9. Колба с теплой водой (50° С). 10. Кристаллогидрат хлора СЬ-ЗНгО. 11. Лед с поваренной солью. [c.163]

    Нашатырь. Белый, летучий, термически малоустойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами, реагирует с хлором, типичными металлами, оксидами и нитритами металлов. Получение см. 273, 275. 290". [c.144]

    Темно-зеленый, при нагревании разлагается. Устойчив в сильнощелочном растворе. Кристаллогидратов не образует. Проявляет окислительно-восстановительные свойства разлагается водой (быстро — в кислотной среде). Окисляется хлором, пероксодисульфатом калия. Получение см. 789 , 798 " .  [c.400]


    Белый, летучий при умеренном нагревании, светочувствительный. Плохо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Реагирует с серной кислотой, окисляется азотной кислотой и хлором. Восстанавливается водородом. Получение см. 191 195 , 196 I9T, 198  [c.97]

    Белый, очень гигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде, концентрированной фтороводородной кислоте. Кристаллогидратов не образует. Разлагается горячей водой, кислотами, щелочами. Окисляется фтором, хлором. Образует фторокомплексы. Получение м.375 380.  [c.197]

    Существует в виде устойчивого оранжевого транс-изомера и неустойчивого желто-коричневого цис-изомера. Имеет координационный олигомер [Pd(NH3)4][Pd" U]. Термически неустойчивый. Плохо растворяется в холодной воде. Кристаллогидратов не образует. Разлагается кипяшей водой, реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окисляется царской водкой , хлором восстанавливается водородом. Получение см. 885 , 886 , 887.  [c.447]

    Известны способ и аппарат для получения окиси магния путем гидролитического разложения хлор-магниевых щелоков или кристаллогидратов в фонтанирующем слое инертных частиц. В качестве инертного материала применяли периклаз, окись алюминия или карбид кремния размером от 10 мм до 60 меш в количестве 300 г. На рис. 50 показаны аппарат и места ввода раствора. Температуру в слое поддерживали 500—700° С. При такой температуре в слое тонкодисперсные капли распыленного раствора не прилипают к инертному материалу за счет паровой подушки, образующейся между каплей и поверхностью, а удаляются в виде пыли с отходящими газами в камеру для отделения и далее в циклоны. Тепло отходящих газов используется для частичного испарения воды. [c.189]

    Для получения более крупных кристаллов пробирку нагревают до 30—40° С. При этом кристаллогидрат разлагается на жидкий хлор и воду, насыщенную хлором. Затем пробирку медленно охлаждают до 0° С. Чем медленнее охлаждать, тем более крупные образуются кристаллы. Гексагидрат хлора СЬ-бНгО получается в виде желтых кристаллов. Он разлагается при температуре 2,6° С и давлении 1 атм, а критическая температура его разложения 28,7° С при 6 атм. [c.287]

    Котуинит. Белый, плавится и кипит без разложения, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде, еще меньше — в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах. Кристаллогидратов ие образуег. Разлагается водяным паром, концентрированными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окис ляется хлором, восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 258, 259. 262. 263.  [c.134]

    Для получения более крупных кристаллов пробирку нагревают до 30—40°С. При этом кристаллогидрат разлагается на жидкий хлор и воду, насыщенную хлором. Затем пробирку медленно охлаждают до 0°С. Чем мед- [c.216]

    К воде, поступающей на получение хлорноватистой кислоты, предъявляют следующие требования. Она не должна содержать органических примесей, так как эти примеси могут загрязнять продукты синтеза. В воде не должно быть большого количества минеральных примесей (в частности, солей кальция). Присутствующая в газах двуокись углерода при взаимодействии с растворенными в воде солями кальция образует твердый нерастворимый осадок на внутренних стенках аппаратов и трубопроводов. Учитывая эти особенности, для получения хлорноватистой кислоты целесообразно использовать деминерализованную или чистую техническую воду. Предварительно воду охлаждают до 10—12°С для того, чтобы за счет выделяющегося при реакции тепла температура полученной хлорноватистой кислоты не возросла выше 20 °С. Охлаждать воду ниже 10 °С нельзя, так как ниже этой температуры хлор образует с водой твердые кристаллогидраты. [c.89]

    Исходным веществом для получения соединений Pd обычно служит хлорид Pd 2 — гигроскопичные красные кристаллы, т. пл. 680 С (часто используют кристаллогидрат Р<1С]2-2Н20), Кристаллическая решетка Р(1С12 состоит из лент, образованных соединенными друг с друг-ом квадратами [РдО ], (Рд — С1) =а =231 пм. Р(1С12 получают действием хлора на палладиевую чернь [c.575]

    Безводное хлористое олово обычно получается обезвоживанием в атмосфере хлористого водорода кристаллогидрата Sn la 2НгО. При разработанном методе получения хлористого олова из олова и газообразного хлора процесс протекает с достаточной для промышленной цели скоростью при температуре выше 650° С. [c.69]

    Оптимальная область температур, в которой найдена возможность получения НСЮ с хорошим выходом при содержании Na l в растворе в пределах насыщения, — от 0°С и до -15°С. Понижение температуры ниже -15°С может приводить к замерзанию раствора из-за образования кристаллогидратов нею и хлора. [c.52]

    Темно-зеленый, на воздухе чувствителен к влаге и СО2, термически устойчив. Не растворяется в концентрированных щелочах. Ярко-голубой кристаллогидрат ЫазМп04 I2H2O всегда содержит адсорбированную щелочь. В растворе устойчив только при низких температурах, разлагается горячей водой. Окисляется хлором, восстанавливается хлороводородом. Получение см. 789.  [c.400]


    Белый (кристаллогидрат — светло-желтый, желтая кровяная соль ), при нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Слабый восстановитель окисляется концентрированной азотной кислотой, перманганатом калия, хлором. Вступает в реакции обмена. Реактив на катион Ре (образуется синий осадок так называемой берлинской лазури, или турнбулевой сини). Получение см. 834 , 840 . [c.423]

    В патентной литературе широко представлено производство кристаллогидрата —РеСЬ-6Н2О. В одном из ранних патентов [45] предусмотрена подача в реактор, заполненный стальной стружкой, воды и хлора из расчета получения раствора, содержащего 64,5— 65,0% РеСЬ- Из раствора выкристаллизовывают РеСЬ-бНгО. Предложено [46] железную руду растворять в соляной кислоте. Раствор отстаивают и осветленную часть упаривают при 120°С до концентрации 50% РеС1з. Кристаллогидрат выделяют распылением раствора в потоке хлористого водорода. В ряде патентов 47, 48] описано получение гранулированного кристаллогидрата, концентрированный раствор (60% РеСЬ), охлажденный до 28°С, распыляют на слой движущихся гранул хлорида железа в горизонтальном вращающемся барабане или охлаждают до 30—32°С с введением затравки РеСЬ-бН20. [c.398]

    Хлорид иттрия С1з можно получить действием газообразного хлора на окисел в присутствии угля при нагревании. Может быть получен обезвоживанием кристаллогидрата хлорида иттрия в токе газообразного хлористого водорода в присутствии хлористого аммония и другими методами. Безводный хлорид иттрия — белое кристаллическое вещество, гигроскопичное, хорошо растворяется в воде и спирте. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата С1з-6Н20. При нагревании переходит в оксихлорид YO I, трудно растворимый в воде. [c.128]

    Бромистый литий ЫВг может быть получен непосредственным соединением лития и брома. Реакция протекает менее энергично, чем с хлором. При растворении карбоната лития в бромистоводородной кислоте и последующем упаривании раствора выделяются белые кристаллы Т1 Вг правильной формы с различным содержанием кристаллизационной воды (от одной до трех молекул в зависимости от условий). Кристаллогидраты бромистого лития более устойчивы, чем хлористого лития. Основной трудностью при получении чистых препаратов бромистого лития является его обезвоживание. Растворимость бромистого лития выше, чем хлористого [21 ]. При 20° вЮОвес. ч. воды растворяется 177 вес. ч. Ь1Вг, при 100° — 266 вес. ч. [78]. [c.60]

    Из данных табл. 3 мы видим, что рассматривавшиеся нами как аналоги Кг, СОз и Hj дают однотипные кристаллогидраты, причем устойчивость гидратов Кг и СО очень близка, а у Кг и СН имеет один порядок, хотя гидрат СН оказывается несколько менее устойчивым. Гидрат кислорода ранее не был получен, так же как гидраты Nj, На, СО, Ne, Не и Rn. Основным фактором, определяющим устойчивость гидрата, является поляризуемость. В ряду благородных газов устойчивость увеличивается с увеличением поляризуемости, хотя одновременно растет радиус и падает ионизационный потенциал. Гидрат АзНз устойчивее гидрата РНз, так как у АзНз поляризуемость больше, хотя дипольный момент и ионизационный потенциал меньше, а радиус больше, чем у РН . То же можно заметить и у гидратов H2S и HjSe. Гидрат SO. обладает такой же устойчивостью, как и гидрат хлора, хотя SO, имеет значительно меньшую поляризуемость. Ионизационные потенциалы и размеры молекул этих газов близки (последнее видно из того, что I2 и SO2 образуют смешанные кристаллы). Очевидно, что в данном случае наличие дипольного момента у SO2 увеличивает устойчивость гидрата. Интересно отметить, что нет никакой простой зависимости между устойчивостью гидратов и температурой кипения газов или их растворимостью. [c.200]


Смотреть страницы где упоминается термин Получение кристаллогидрата хлора: [c.261]    [c.262]    [c.262]    [c.546]    [c.149]    [c.142]    [c.384]    [c.384]    [c.254]    [c.337]    [c.350]    [c.546]    [c.178]    [c.355]    [c.264]   
Смотреть главы в:

Лекционные опыты по общей химии -> Получение кристаллогидрата хлора




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кристаллогидраты

Кристаллогидраты хлора

Хлор получение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте