Энтальпия, изменения при плавлении

Определите изменение энтропии при плавлении 1 моль меди, если изменение энтальпии при плавлении 1 г меди составляет 204 Дж/г и температура плавления меди равна 1084 °С. [c.119]

Рассчитать изменение энтальпии при плавлении, если изменение объема 145,8 см 1кг при давлении [c.130]

П р и м е р 93. Определить изменение энтропии при плавлении 1 г-атома меди, если изменение энтальпии при плавлении 1 г [c.87]

Термодинамическим выражением состояния вещества является его энтропия и энтальпия. Температуры плавления высокомолекулярных соединений могут быть выражены через энтальпию и энтропию плавления, точнее, через изменение энтальпии и изменение энтропии [c.144]

Изменение энтальпии при плавлении льда также аномально по сравнению с ИгЗ, НгЗе н НгТе (рис. 1,8). Плавление льда требует значительно больше теплоты, чем это можно ожидать нз сравнения энтальпий плавления других водородных соединений той же группы элементов. [c.30]

Произвести одиннадцать измерений температуры по термометру Бекмана после установления равномерной скорости изменения температуры. 10. Определить графически Д/. 11. Вычислить удельную теплоемкость твердого азобензола по уравнению (У,25). 12. Настроить горячий ультратермостат на температуру 70°. Поместить контейнер в горячий ультратермостат, а пробирку с азобензолом — в контейнер и закрыть контейнер ватным тампоном. Выдержать пробирку 40 мин при 70°. 13. Повторить пп. 5—10. 14, Рассчитать удельную теплоту плавлепия азобензола по уравнению (У,32). 15. Вычислить молярную теплоту плавления и молярное изменение энтальпии при плавлении азобензола. [c.149]

ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ПЛАВЛЕНИИ [c.24]

Рис. 32. Энтропия где ДЯпл — изменение энтальпии при плавлении кри-глицерина. сталлического глицерина (при 291°К), скрытая теплота

Температура плавления анетола С10Н12О 21,5° С, а изменение энтальпии при плавлении 108 дж/г. Изменение объема при плавлении составляет 79,3 см /кг (при 74,9842-10 н/м ). Рассчитать примерное давление, при котором температура плавления будет равна 100° С, принять dP/dT и АН постоянными. Опытная величина давления 410386,5 кн/м . [c.131]

Исходя из допущения о том, что изменения объема и энтальпии при плавлении являются постоянными, и учитывая, что соотношение фугитивности в тройной точке равно единице, выполняем интегрирование от тройной точки и получаем [c.164]

Исследование влияния температуры на реологические свойства гелей казеина дало возможность оценить энергию контактов элементов структуры и энтальпию процесса плавления геля, а также в совокупности с результатами исследований но оптическому вращению и светорассеянию проследить структурные и внутри-фазовые изменения, происходящие в геле. [c.143]

Суммарное изменение энтальпии при плавлении моноаммонийфосфата составит 8,38-115+4092+182,2-f 29,7=5267,6 Дж/моль. Следовательно, теплота плавления Должна быть равной 28267,6 Дж/моль. Такая оценка является приблизительной, так как нет определенной точки плавления соли (как это отмечено выше). Ошибку расчета можно оценить в 40 Дж/моль. Ошибка в определении теплоты затвердевания составляет 2000 Дж/моль. Общая ошибка в определении теплоты плавления составляет 2040 Дж/моль. Таким образом, теплоту плавления моноаммонийфосфата можно оценить величиной 28268+2040 Дж/моль (6747 487 кал/моль). [c.56]

ДЯ — вклад концевых групп в энтальпию плавления кристаллического образца ДЯщ — изменение энтальпии при плавлении кристаллического полимера ДЯ — изменение энтальпии при плавлении полимерного образца с кристалличностью 0<А <1,0 [c.12]

Нт — 298 — изменение энтальпии между Г К и 298,15° К АНс — изменение энтальпии для процесса сгорания AHf — энтальпия образования соединения из элементов АНт — изменение энтальпии при плавлении [энтальпия плавления] [c.719]

Теплоемкость органического стекла, образуемого 2-метилпентаном [160], показана на рис. 11. Поскольку 2-метилпентан может также кристаллизоваться, то для сравнения показана кривая для кристаллического вещества. Кривая теплоемкости для стекла при всех температурах лежит на графике выше. Стекло плавится в узком интервале температур около 80° К, и теплоемкость быстро растет до значений переохлажденной жидкости. Изотермического изменения энтальпии при плавлении чистого стекла не происходит. Так как стекла представляют термодинамически неравновесное состояние, то температура, при которой происходит переход, и форма соответствующего изгиба могут зависеть от предварительной обработки исследуемого образца. Около 80° К на кривой С имеется небольшой выступ, который, возможно, обусловлен тем, что при измерениях не было достигнуто равновесие, однако такие выступы наблюдаются довольно часто и могут быть закономерными. [c.42]

Изменение энтальпии при плавлении вещества (или его кристаллизации) называют теплотой плавления. Экспериментальные значения теплоты плавления приводятся в табл. 3.1. Их погрешность измерений составляет [c.62]

Так как здесь 2 —2 и 2 — 2 представляют молярных свободных энергий чистых жидкостей и веществ, то соответствующие изменения энтальпий тами плавления чистых веществ. Температурные коэфициенты уравнений (5.75) и (5,76) будут, таким образом, [c.79]

Разность/г —/г° — изменение удельной энтальпии при плавлении льда в чистую воду. Оно равно (вследствие постоянства давления и отсутствия нетто-работы) скрытой удельной теплоте плавления льда при температуре Р. [c.344]

Производная (( Р/й7).,о,. щ приближается к нулю как седьмая степень абсолютной температуры. Поэтому ниже ГК производная (аР/с Г) .цсу,ц практически равна нулю при всех температурах. По тогда из уравнения Клапейрона—Клаузиуса (XIV, 15) следует вывод, что АЯ (изменение энтальпии при плавлении, скрытая теплота плавления) тоже практически равно нулю при всех температурах ниже 1°К (рис. 26). [c.399]

Например, из рис. 1.6 видно, что, начиная с комнатной температуры й приблизительно до 177°С, наблюдается постепенное линейное повышение энтальпии полиформальдегида На этом участке происходит увеличение количества тепла, расходуемого на нагревание твердого материала. Затем при постоянной температуре — несколько выше 177°С (температура плавления) — наблюдается быстрое увеличение энтальпии. При дальнейшем повышении температуры опять происходит постепенное увеличение энтальпии. Таким образом, процесс плавления или затвердевания сопровождается значительным изменением энтальпии. Температуры плавления и затвердевания различаются это связано с тем, что температуры плавления и затвердевания зависят от скорости нагрева и охлаждения. При скоростях, применяющихся при переработке полимеров, температуры затвердевания обычно значительно ниже температур плавления. Так, для полиамида 6,6 температура плавления составляет около 255 °С, температура затвердевания — примерно 230 °С, а для полиамида 6 — соответственно 220 и 190 С. [c.34]

Включить секундомер и начать измерения температуры по термометру Бекмана через 40 мин после того как в горячем ультратермостате установится температура 50° и скорость изменения температуры в калориметрическом сосуде станет менее 0,04 град мин. Произвести одиннадцать отсчетов температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 8. Вынуть контейнер с пробиркой из горячего ультратермостата и после 11-го отсчета перенести пробирку в калориметрический сосуд. Перемешивать пробиркой воду в калориметрическом сосуде. Продолжать отсчеты температуры потермометру Бекмана. Температура сначала быстро повысится, затем начнется постепенное снижение ее. 9. Произвести одиннадцать измерений температуры по термометру Бекмана после установления равномерной скорости изменения температуры. 10. Определить графически А/. 11. Вычислить удельную теплоемкость ткердого азобензола Ств по уравнению (У,25). 12. Настроить горячий ультратермостат на температуру 70°. Поместить контейнер в горячий ультратермостат, а пробирку с азобензолом — в контейнер и закрыть контейнер ватным тампоном. Выдержать пробирку 40 мин при 70°. 13. Повторить пп. 5—10. 14. Рассчитать удельную теплоту плавления азобензола по уравнению (У,32). 15. Вычислить молярную теплоту плавления и молярное изменение энтальпии при плавлении азобензола. [c.149]

Мольные энтальпии плавления (ЛЯпл), испарения (ЛЯвсп) и возгонки (ДЯвозг) приводятся в кДж моль и представляют собой изменения энтальпии при плавлении, испарении нли возгонке одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии при данной температуре. Эти величины приводятся если нет специальных указаний, для температур плавления, кнпеиия и возгонки при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) в отдельных случаях температура (в X) указывается верхним, индексом прн численном значении энтальпии. [c.49]

Была предпринята попытка вывести значения констант в уравнениях для температур плавления на основании термодинамических соо ражений. Флори и Вридж [74] предложили рассматривать плавление как двухстадийный процесс. На первой стадии происходит плавление цепей по всему кристаллу, но при этом концы противостоящих молеку в двух соседних слоях остаются связанными друг с другом, т.е. происходят изменения, близкие к наблюдаемым при плавлений полиэтилена. Вслед за этой стадией происходит разобщение спаренных концо молекул. В этом случае изменение молярной свободной энтальпии пр1 плавлении парафина, длина молекулы которого х, можно аппроксимировать уравнением [c.46]

Расчет стандартных величин Н, 5 и С с экстраполяцией от О К был проведен Бильмейером [ 31] и Бродхурстом [37, 38], однако эти величины ма. ло лригодны для определения изменения энтальпии при плавлении вследствие большого интервала экстрапол(11ИИ теплоемкости и меньшего количества использованных экспериментальных данных. [c.66]

Здесь АЯпт.—изменение энтальпии при плавлении кристаллического глицерина (при 29ГК), скрытая теплота плавления. [c.401]

Изменение энтальпии при плавлении вычисляем по закону Гесса, пользуясь АЯ сп и АЯсубл (уравнение (110)) [c.109]

В термодинамических расчетах используют изменения энтальпии и энтропии при фазовых превращениях (ДЯдр — изменение энтальпии при полиморфном превращении ДЯпл—изменение энтальпии при плавлении ДЯисп — изменение энтальпии при испарении (см. табл 7 приложения). Эти величины связаны между собой соотношением [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология