Энергия активации реакций разложения в отсутствие или в присутствии катализатора

Энергия активации реакций разложения в отсутствие или в присутствии катализатора. ....................................................217 [c.7]

Изучение реакций, протекающих как в присутствии, так и в отсутствие катализаторов, раскрыло важную сторону механизма их действия, которое заключается в том, что катализаторы уменьшают энергию активации реакций. Например, известно, что энергия активации гомогенной реакции в газовой фазе — разложения иодистого водорода 2Н1 -> На + Ь — равна [c.296]

Несмотря на большое разнообразие типов химических превращений, совершающихся в присутствии ферментов, скорости ферментативных реакций варьируют не в очень широких пределах. Ферменты снижают энергию активации химической реакции. Например, в гомогенной среде в отсутствие катализаторов разложение перекиси водорода идет с энергией активации 75,6 кДж-моль , в присутствии Ре + энергия активации снижается до 54,6 кДж-моль-, фермент каталаза снижает энергию активации до 16,8 кДж-моль Ч Это сопоставление не является строгим, так как механизм реакции в этих трех случаях разный, т. е., вообще говоря, рассматривается не одна и та же реакция. [c.502]

Энергия активации реакций разложения в отсутствие или в присутствии катализатора [c.217]

Основной суммарный кинетический эффект катализатора в гетерогенно-каталитических реакциях заключается в снижении энергии активации. Так, при разложении иодистого водорода на водород и иод энергия активации снижается "с 184 кДж/моль при отсутствии катализатора до 59 кДж/моль в присутствии платины и до 107 кДж/моль в присутствии золота. [c.205]

Уменьшение энергии активации для реакций разложения," как указано в табл. 55, в присутствии катализатора объясняется тем, что в отсутствии катализатора молекулы эфира требуют для своего разложения возбуждения по меньшей мере 13 степеней свободы. Таким образом, энергия перехода распределяется среди многочисленных связей, способных к вибрации, в то время как под действием иода, как катализатора, происходит активация лишь по одной степени свободы молекулы эфира. [c.190]

Кажущаяся энергия активации реакции взаимодействия метана с водяным паром на никелевой фольге в интервале температур 800— 900° С найдена равной 31 ккал/молъ. Сравнительные опыты показали, что скорость этой реакции во много раз больше скорости термического распада метана в отсутствие водяного пара. Эти результаты отвергают предположение, что реакция взаимодействия метана с водяным паром в присутствии катализатора протекает через промежуточное разложение метана до углерода и водорода с последующей газификацией углерода водяным паром. [c.83]

Термическое разложение ацетальдегида СН3СНО СН4 + СО катализируется парами иода. При 518° С энергия активации Е этой реакции в отсутствие катализатора равна 191,1 кДж/моль в присутствии же паров иода Е снижается до 136,5 кДж/моль, а константа скорости возрастает примерно в 10 ООО раз. Это происходит потому, что в присутствии паров иода реакция протекает в две стадии [c.267]

Эндотермическая реакция — это такая реакция, которая идет с поглощением энергии. Энергия активации для этой реакции превышает энергию, освобождающуюся в результате реакции. Примером служит разложение хлората калия под действием тепла. Чтобы поддерживать выделение кислорода, необходим постоянный приток тепла, и в отсутствие катализатора (MnOJ реакция пойдет лишь после того, как будет сильно повышена температура (фиг. 22, В). В присутствии катализатора (фиг. 22, Г) требуется более низкая температура. Это объясняется тем, что действие положительного катализатора сводится к уменьшению необходимой энергии активации. [c.76]

Измерения электропроводности во время каталитического разложения закиси азота в присутствии кислорода или в смеси кислорода с азотом при том же парциальном давлении кислорода показали увеличение электропроводности р-проводника (например, NiO) [3] и уменьшение электропроводности п-проводника (например, ZnO) [4]. Эти результаты указывают на возрастание количества хемосорбированного кислорода в обоих случаях. Другие экспериментальные данные (например, изменение скорости разложения при изменении концентрации свободных электронов вследствие внедрения посторонних ионов [14а]) приводят к выводу, что лимитирующей стадией служит один из процессов десорбции (39) или (40). По-видимому, активными катализаторами разложения N2O являются только такие окислы, которые ускоряют стадию (39) или (40). Это ускорение, однако, может быть достигнуто, лишь если в катализаторе имеются более низкие электронные уровни, чем в хемосорбирующем веществе электроны, появляющиеся при десорбции (39) или при реакции (40), занимают эти уровни, за счет чего и снижается энергия активации лимитирующей стадии (39) или (40). Такие низко лежащие уровни имеются в окислах р-типа (например, в NiO, U2O и СоО), электропроводность которых сильно зависит от давления кислорода, т, е. в твердых веществах р-типа с большой хемосорбционной способностью в отсутствие заметной подвижности ионных дефектов при низких температурах. Напротив, п-проводники (например, ZnO, dO и Т10г) с добавками и без добавок посторонних окислов слабо катализируют разложение N 0 до тех пор, пока посторонние ионы не изменят характера проводимости, превратив образец в полупроводник р-типа (этого можно добиться, например, обработкой окисла хлором). Эти каталитиче- [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология