Химический потенциал адсорбата

Таким образом, в общем случае, когда химический потенциал адсорбата при адсорбции изменяется, изменение свободной энергии системы больше изменения поверхностного натяжения. [c.480]

Из этого уравнения следует, что диф( )еренциальное изменение энергии Гиббса при адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата ири переходе I моль его из стандартного состояния (жидкость, насыщенный иар) на поверхиость адсорбента. Величина, равная дифференциальному изменению энергии Гиббса ири адсорбции, взятая с обратным знаком, называется дифференциальной работой адсорбции или адсорбционным потенциалом [c.42]

Рассмотрим простейший случай адсорбции на инертном адсорбенте одного адсорбата из газовой фазы (индекс г поэтому отбросим). Это реализуется как в статических и калориметрических измерениях, так и в газовой хроматографии при полном разделении малых (нулевых) количеств компонентов вводимой в хроматограф смеси в практически неадсорбирующемся и не сильно сжатом газе-носителе (см. раздел 7.8 и 7.9). Химический потенциал адсорбата в объеме газовой фазы вдали от поверхности адсорбента [c.132]

Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно низких (нулевых) значениях адсорбции. Стандартное изменение химического потенциала адсорбата [c.152]

Воспользуемся методом Гиббса и рассмотрим реальную систему и систему сравнения, как это было сделано при определении гиббсовских избыточных адсорбций и других экстенсивных поверхностных термодинамических функций (см. рис. 7.1). Общие молекулярно-статистические выражения для химического потенциала адсорбата в газовой фазе, ц , и в адсорбированном состоянии, ц, имеют следующий вид [c.161]

Стандартное изменение химического потенциала адсорбата. Подставляя стандартную и достаточно малую (чтобы = 1) величину Г = Г° в уравнение (111,43) для адсорбции идеального газа, получаем [c.120]

Примем за начальное состояние подсистемы / по-прежнему состояние чистого адсорбента. Благодаря тому, что находящееся в жидкостной микробюретке Цв количество жидкого адсорбата больше максимального его количества, переходящего в подсистему I, химический потенциал адсорбата в подсистеме Цв остается неизменным. Это сближает рассматриваемый случай адсорбции пара с уже рассмотренным случаем адсорбции газа, начальное состояние которого определялось постоянным значением р°. [c.136]

Уравнение (6) характеризует зависимость химического потенциала адсорбата и равновесного давления пара от ширины щелевидной поры. При достаточно больших Н зависимость всех величин в правой части (6) от Н и Р" (или х") известна или легко может быть установлена, следовательно, может быть найдено точное решение этого дифференциального уравнения. [c.204]

Дифференциал химического потенциала адсорбата [c.13]

Рост дифференциальной теплоты адсорбции с ростом заполнения является, с моей точки зрения, главным признаком однородности адсорбента, поскольку коллективные взаимодействия (притяжения) молекул адсорбата происходят в узком интервале изменения химического потенциала адсорбата, при котором изотерма адсорбции им(еет перегиб. [c.53]

Здесь А — химический потенциал адсорбата [ц=/ 7 1п(р/р ,)] N — количество сорбированного вещества Т — температура индексы + и — обозначают соответственно адсорбционную и десорб-ционную ветви изотермы индекс о относится к состоянию на обратимом участке изотермы до точки начала гистерезиса индекс 5 относится к состоянию, равновесному насыщенному пару адсорбтива для мезопористых адсорбентов это, как правило, состояние полного насыщения пространства пор. [c.238]

Изменение вычислим, проведя мысленный эксперимент по обратимому переходу из состояния 1 в состояние 2 через непрерывную последовательность равновесных состояний. Будем исходить из теории равновесия тонких пленок на твердых поверхностях, основанной на предположении об аддитивном вкладе капиллярных и поверхностных сил в химический потенциал адсорбата [I]. Согласно этой теории, равновесная конфигурация адсорбата в порах удовлетворяет уравнению [c.240]

Это выражение показывает, что химический потенциал адсорбата в разреженном слое на однородной поверхности при данной температуре определяется его концентрацией (через а), потенциальной энергией его взаимодействия с адсорбентом (через ф), кинетической энергией его молекул в адсорбционном слое (через q E) и внутримолекулярной потенциальной и кинетической энергией молекулы адсорбата на поверхности (через qsi). [c.480]

Таким образом, дифференциальное изменение свободной энергии при адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата при переходе моля адсорбата из исходного состояния (в рассматриваемом случае из состояния жидкости, p=ps) в адсорбционный слой. [c.455]

Для расчета других термодинамических свойств адсорбционных систем достаточно знать изменения химического потенциала адсорбата при его переходе из стандартного состояния в газе (р°=1 атм) на поверхность при величине поверхностной концентрации а. Из уравнений (XVIII, 40) и (XVIII, 33) следует, что [c.511]

Таким образом, зная зависимость величины гиббсовской адсорб-цни от химического потенциала адсорбата, можно рассчитать интегральное изменение энергии Гиббса в системе при адсорбции. Эта велпчтша, взятая с обратным знаком, называется интегральной работой адсорбции [c.42]

Таким образом, когда химический потенциал адсорбата при адсорбции изменяется, общее изменение свободной энергии Гельмгольца при адсорбции не определяется только изменением поверхностного натяжения, а превышает его на величину ГгАцг- Значение Др,2 можно получить, зная давление насыщенного пара адсорбата ps в исходном состоянии над чистой жидкостью и давлением пара адсорбата р, находящегося в равновесии с адсорбционным слоем при величине адсорбции Гг. Согласно (VI.57) имеем [c.351]

Из уравнения (XIII.141) следует, что дифференциальное изменение свободной энергии Гельмгольца в процессе адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата при переходе 1 моля его из исходного состояния, т. е. из жидкости (р=рз) в адсорбционный слой. Совершаемая при этом работа адсорбции опреде- лится из выражения [c.352]

С точки зрения термодинамики возникновение сме-щанных кристаллов с адсорбционным слоем можно объяснить количественно на основе сопоставления удельных свободных поверхностных и межфазных энергий (Бауэр). Выделение кристаллов возможно не только при пересыщении (цо>м-, где [Хо — химический потенциал адсорбата в маточной фазе и х — химический потенциал примесной фазы около поверхности подложки), но и при недостаточном насыщении маточной фазы ( Хо<й), если удельная свободная поверхностная энергия подложки (Тп больше, чем сумма удельной свободной поверхностной энергии примесного компонента Опр, и удельной свободной межфазной энергии Тп/пр- Толщина выделившегося слоя имеет субмикроскопические размеры и зависит от соотношения величин поверхностных и межфазных энергий и от пересыщения. Макроскопическое выделение возможно только при пересыщении. [c.332]

Выше были рассмотрены способы приближенной оценки значений Фо в этих простейших случаях. При подстановке в уравнение (XVHI, 47) они приводят к правильному порядку величины константы адсорбционного равновесия. В области более высоких заполнений поверхности надо, во-первых, учесть различия в моделях локализованной и нелокализованной адсорбции и, во-вторых, ввести в расчет новые суммы состояний, связанные с потенциальной энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат. Учет локализации сводится к рассмотрению различных конфигураций на поверхности, т. е. числа способов, которым можно разделить общее число мест на поверхности N, на занятые Ni и свободные N,—Na. Это приводит к появлению в выражении для химического потенциала адсорбата (ХУП, 37) конфигурационного множителя Na N,—Na = 0/1—0 вместо Na. Легко видеть, что вследствие этого вместо уравнения Генри получается уравнение Лэнгмюра. [c.482]

Смотреть страницы где упоминается термин Химический потенциал адсорбата: [c.511] [c.37] [c.38] [c.139] [c.144] [c.145] [c.359] [c.117] [c.377] [c.377] [c.168] [c.204] [c.15] [c.357] [c.491] [c.496] [c.13] [c.357] [c.47] [c.167] [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология