Ван-дер-ваальсовская адсорбци

Ван-дер-ваальсовская адсорбция ароматических ионов с конденсированными ароматическими ядрами (например, сульфокислот нафталина и его производных) значительно выше, чем ионов производных бензола, что обусловлено увеличением интенсивности дисперсионного взаимодействия углеродного скелета с поверхностью угля. При значениях констант ионизации порядка 10 —10 , характерных для сульфокислот нафталина и его производных в водных растворах, практически 95— 99% всего растворенного вещества находится в ионизированном состоянии. В этом случае возможна совместная адсорбция молекул и ионов. [c.90]

Ван-дер Ваальсовская адсорбция ионизированных органических молекул из водных растворов слабых электролитов [c.81]

Остановимся прежде всего на адсорбции радиоактивных изотопов полярными кристаллами, как наиболее хорошо изученной. Характерным для исследований этого вида адсорбции является тот факт, что они производились в относительно узком интервале pH. В этом случае мы имеем дело главным образом с первичной и вторичной ионной адсорбцией, в то время как ван-дер-ваальсовская адсорбция играет незначительную роль. Может иметь место, по-видимому, хемосорбция. Известны случаи образования двойных солей на поверхности кристаллов в результате взаимодействия ионов поверхности кристалла с ионами, сорби-руюш,имися из раствора [ ]. Этот тип адсорбции изучен мало. [c.433]

Физико-химики различают два типа адсорбции физическую, или ван-дер-ваальсовскую адсорбцию, характеризующуюся низкой теплотой адсорбции, и активированную адсорбцию, или хемосорбцию, имеющую значительно большую теплоту адсорбции. Это различие имеет значение ори изучении адсорбции газов на твердых телах. [c.251]

Ван-дер-ваальсовская и активированная адсорбции. Сравнительно недавно было установлено, что существует два главных типа адсорбции газов твердыми телами. Адсорбция первого типа, известная под названием, ван-дер-ваальсовской адсорбции , обусловливается силами физической природы, в особенности дисперсионными силами (Лондон, 1930 г.). Адсорбция второго типа, иногда называемая, хемисорбцией , обусловлена силами, аналогичными обычным сц ам химической связи. [c.330]

Ван-дер-ваальсовская адсорбция обычно сопровождается малыми тепловыми эффектами, 5 л ал/моль или меньше, в то время как тепловой эффект хемисорбции имеет порядок величины, одинаковый с тепловыми эффектами химических реакций, именно — от 10 до 100 ккал на моль адсорбированного газа. Как было установленно Тейлором[1], адсорбция второго типа часто протекает медленно и требует заметной теплоты активации, почему и может быть названа активированной адсорбцией . Вследствие высоких теплот активации, которые составляют около 20 ккал моль, активированная адсорбция при низких температурах естественно протекает медленно. В этих условиях ван-дер-ваальсовская адсорбция будет превалировать, так как она требует очень небольшой энергии активации. С повышением температуры становится заметной активированная адсорбция, так как скорость ее увеличивается. [c.330]

Рис. И. Пять типов изотерм ван-дер-ваальсовской адсорбции.

Можно различить два вида адсорбции газов на твердых телах . Чаще встречается физическая, или ван-дер-ваальсовская, адсорбция, вызываемая теми же силами, которые связывают между собой молекулы веществ в твердом и жидком состояниях. Другой вид адсорбции — активированная адсорбция, или хемосорбция, является результатом более сильных взаимодействий типа химической связи между адсорбентом и адсорбированными молекулами. Физическая адсорбция характеризуется низкими энергиями активации, видимо, порядка 1 ккал/моль, в то время как активированной адсорбции, подобно другим химическим реакциям, свойственны энергии активации порядка 10—20 ккал моль. Можно ожидать поэтому, что активированная адсорбция станет более заметной при высоких температурах. [c.155]

Вышеприведенные данные привели к представлению о двух возмоншых механизмах физической адсорбции. Большей частью мы имеем депо о физической или ван-дер-ваальсовской адсорбцией, вызываемой действием силовых полей поверхностных молекул адсорбента. Второй вид — это капиллярная адсорбция, которая может иметь место при высоких относительных давлениях на пористых твердых телах вследствие конденсации жидкости в порах . Усложнения явления часто затрудняют расшифровку механизма . [c.92]

Распределение адсорбированного вещества между такими двумя адсорбентами 1 и 2 должно зависеть от разности — G° —-ЛСз.т. е. константа такого распределения /(1,2 =/(/1/К,2, где /(п и /(,2 — соответственно константы адсорбционного равновесия длЯ адсорбцйи молекул растворенного вещества на углеродной поверхности, свободной от поверхностных функциональных групп, и того же вещества На участках поверхности, содержащих поверхностные функциональные группы. После заполнения активных центров (насыщения поверхностных функциональных групп) осуществляется лишь ван-дер-ваальсовская адсорбция. [c.73]

При наличии сил ван-дер-ваальсовской адсорбции положение прибывающего на поверхность атома определяется в соответствии с теорией роста совершенных кристаллов наинизшим уровнем потенциальной энергии. Если схематически изобразить профиль грани куба кристалла типа Na l, то вследствие различной величины атомных радиусов положещ я с наинизшим уровнем потенциальной энергии находятся над ионами металла (рис. 86). Поэтому атомы металла, попавшие на поверхность ионного кристалла, должны занять положение в лунках, окруженных четырьмя большими ионами галогена (рис. 87, а). Другие положения атомов металла, и в особенности положения непосредственно над ионами хлора (рис. 87, в), являются очень неустойчивыми. Поскольку конфигурации, соответствующие рис. 87, б, е, энергетически невыгодны, то адсорбция металлических атомов осуществляется по схеме рис. 87, а, хотя такая ко.мбинация не удовлетворяет условию минимума разности па-ра.метров сопрягающихся решеток. Температурный порог образования ориентированных слоев при этом объясняется, как и в случае электростатического взаимодействия, повышением кинетической энергии адсорбированных атомов (а следовательно, 278 [c.278]

ЧТО теплота адсорбции часто бывает мала при низких температурах, но становится значительной при более высоких. Это объясняется тем, что при низких температурах превалирут ван-дер-ваальсовская адсорбция, в то время как при высоких температурах большую роль начинает играть активированная адсорбция или хемисорбция, сопровождаемая большими тепловыми эффектами. Действительные скорости адсорбции газов при низких температурах часто бывают большими, как, например, скорость адсорбции водорода на смеси окислов марганца и хрома при [c.332]

С, но при высоких температурах на том же самом адсорбенте они становятся сравнительно малыми [ ]. Часто наблюдаемое своеобразное изменение количества адсорбированного вещества с изменением температуры [ ] (рис. 86) можно объяснить следующим образом, Так как адсорбция является экзотермическим процессом, то количество адсорбированного вещества при ван-дер-ваальсовской адсорбции при низких температурах уменьшается с возрастанием температуры, В то же время скорость активированной адсорбции и количество активированно адсорбированного вещества увеличиваются, так что начиная с некоторой температуры происходит увеличение общей адсорбции. При еще более высоких температурах с ее дальнейшим увеличением начинается нормальное уменьшение количества активированно адсорбированного вещества. [c.332]

Адсорбция. В настоящее время можно говорить о двух видах адсорбции 1) физической, или ван-дер-ваальсовской, адсорбции, при которой молекулы удерживаются на поверхности на расстояниях порядка 3 А силами ван-дер-Ваальса, подобными по своей природе силам взаимодействия между молекулами газа, и 2) химической адсорбции, при которой молекулы или продукты их диссоциации удерживаются ыа поверхности иа расстояниях порядка 1 Л силами химического взаимодействия, подобными по своей природе силам валентной связи, действующим между атомами в молекулах. Обычно протекание хтпгаеских реакций на поверхностях обусловлено адсорбцией именно этого последнего типа. Благодаря адсорбции ван-дер-Ваальса реакцш возникают лишь в тех редких случаях, когда их протеканию способ ствуют сд атие или сжижение реагирующих веществ. Этот вид адсорбции исиользуется также для онределения площади поверхностей [G1, стр. 1—28]. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология