Полное окисление

Окисление с помощью хлорных окислителей (хлор, гипохлориты натрия и кальция, хлорная известь, диоксид хлора) применяется при очистке сточных вод в целлюлознобумажной промышленности, в производстве синтетического каучука, ядохимикатов и др. Хлорные окислители используют для полного окисления токсичных соединений и для частичного снижения их концентрации, до содержания, допускающего последующую подачу сточных вод на биологические очистные сооружения. При недостаточной дозе активного [c.493]

Более важное промышленное значение имеет окисление толуола в бензойный альдегид (а не в бензойную кислоту, так как последнюю получают, в основном, декарбоксилированием фталевой кислоты). Полное окисление толуола в газовой фазе приводит к получению целого спектра продуктов бензальдегида, бензойной и малеиновой кислот, антрахинона. Содержание каждого из них в продуктах реакции зависит от факторов, перечисленных выше. [c.172]

Для горючей смеси, состоящей из паров топлива Т-1 или бензина Б-70, теоретически необходимое количество воздуха для полного окисления 1 кг топлива Lq= = 14,65 кг/кг. [c.248]

Горение — это процесс быстрого окисления горючих компонентов, входящих в состав топлива, сопровождающийся выделением тепловой энергии. Продуктами полного окисления являются, как правило, газообразные негорючие вещества (СОг, НаО и др.). [c.72]

Образование акролеина происходит одновременно с полным окислением до двуокиси углерода и воды, при этом катализаторы с высоким содержанием меди способствуют окислительной деструкции. [c.95]

Железо-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe + 4Н2О Рез04 + + 4Н2. В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полного окисления л<елеза [c.219]

Закоксованный катализатор из отпарной зоны Р—1 по наклонному катализаторопроводу поступает в зону кипящего слоя регенератора Р-2, где осуществляется выжиг кокса в режиме полного окисления оксида углерода в диоксид. Регенерированный катализатор по нижнему наклонному катализаторопроводу далее поступает в узел смешения лифт—реактора. Воздух на регенерацию нагнетается воздуходувкой. При необходимости он может нагреваться в топке под давлением. Дымовые газы через внутренние двухступенчатые циклоны направляются на утилизацию теплоты (на электрофильтры и котел —утилизатор). [c.135]

Процесс проводят практически до полного окисления всех исходных углеводородов под давлением 10—20 ат и при 95—175° в зависимости от исходного сырья и желаемого продукта окисления. Кислород воздуха расходуется при этом почти нацело. В качестве катализаторов пользуются солями металлов жирных кислот или высокомолекулярными спиртами и кетонами от предыдущих операций. Продукты окисления омыляют и перерабатывают, как обычно. Недавно Кирк и Нельсон установили [106], что окисленный нефтяной парафин представляет втадающуюся по свойствам основу для смазок. Они окисляли парафин при 135 воздухом в присутствии смеси стеарата цинка и пиролюзита до кислотного числа 70—90 и соответственно до числа омыления 140— 180. Перед омылением добавляли определенное количество жира или насыщенных жирных кислот. Особенные преимущества дает применение натрового или литиевого мыла [107]. Почти половина оксидата состоит из кислот, а другая половина из спиртов и кетонов [108]. [c.476]

Таким образом, химические реагенты, используемые для окисления, очень разнообразны. В одних случаях их использование позволяет добиться полного окисления соединений, в других полнота окисления недостаточна. Только комбинирование с другими методами — отстаиванием, фильтрованием, ионообменом, сорбцией, биохимическим окислением — позволяет достигнуть наибольшего санитарного эффекта при очистке. [c.495]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

В практике часто приходится иметь дело со смесями двух горючих компонентов (углеводород и горючие хлорпроизводные) и кислорода или воздуха. Опасность таких смесей определяется содержанием кислорода, расходуемого на полное окисление горючих компонентов. [c.348]

Воздух на регенерацию катализатора вводится в регенератор через воздушные трубчатые коллекторы 10. Выжиг кокса проводится Б кипящем слое в режиме практически полного окисления оксида углерода в диоксид. [c.25]

Для того чтобы избежать превращения сырья в продукты полного окисления (горения) и в то же время достичь достаточно большой степени конверсии его в необходимые продукты окисления, берут большой избыток сырья (соотношение кислорода и углеводорода 1 10—1 20) и применяют рециркуляцию. [c.134]

Чтобы не допускать превращения сырья в продукты полного окисления, а получать необходимые продукты частичного окисления, процесс проводят при соотношениях углеводорода и кислорода от 2 1 до 30 1. В качестве промотора используют I2, НС1, НВг и, очень часто, окислы азота последние применяют иногда и в качестве агентов окисления. [c.141]

Очевидно, с увеличением содержания окиси этилена в реакционной смеси возрастает скорость образования продуктов полного окисления (горения). [c.166]

Реакцию проводят в эмалированных аппаратах, исключая примеси, содержащие С1 и 8, отравляющие катализатор. Газообразные продукты реакции содержат 2% окиси этилена. Выход окиси этилена равен 50% от количества этилена, превращенного в продукты окисления. Для того, чтобы увеличить выход, подавив полное окисление, применяют летучие ингибиторы окисления, например дихлорэтан, хлористый этил и тетраэтилсвинец (0,02% дихлорэтана в реакционной смеси увеличивает выход окиси этилена до 60%, снижая образование СО2). [c.167]

СН—СО ДЯ = — 460 ккал моль (Теплота полного окисления бензола [c.171]

Следует отметить, что явления отравления используют на практике а для улучшения свойств катализаторов. Поскольку действие яда неодинаково сильно сказывается на различных реакциях, протекающих на данном катализаторе в данной реакционной системе, создается возможность применять так называемое селективное отравление для повышения избирательности катализатора. Широко известно, например, селективное отравление серебряных катализаторов галогенами, когда реакция полного окисления этилена подавляется сильнее, чем реакция образования окиси этилена, и изби- [c.56]

При окислении нафталина для получения 1 моль фталевого ангидрида теоретически необходимы 9 атомов кислорода при окислении о-ксилола—только 6. Поэтому тепловой эффект при окислении о-ксилола во фталевый ангидрид заметно меньше, чем при окислении нафталина в тот же продукт (при условии достижения в обоих случаях теоретической конверсии). Выходы же незначительны из-за большой конверсии исходного сырья в продукты полного окисления (горения). В настоящее время основное количество (около 90%) фталевого ангидрида получают из нафталина. [c.173]

Перекись марганца способствует полному окислению серы, а сода является основанием, связывающим образующиеся сернистые соединения. Недостаток этого метода — он может показать заниженное количество серы вследствие частичного испарения сернистых соединений при прокаливании их в открытом тигде. При определении серы по этому методу следует навеску нефтепродукта со смесью сжигать медленно, дпя каждой новой партии смеси перекиси марганца с содой обязательно проводить контрольный опыт определения серы и полученное значение вносить в качество поправки в конечный результат. [c.187]

Было также предложено окислять смесь м- и л-ксилолов в газовой фазе с целью избирательного окисления л1-ксилола в продукты полного окисления, получая таким образом чистую терефталевую кислоту. [c.174]

Указанные реакции сопровождаются многочисленными побочными реакциями, к которым относят полное окисление метана до СО2 и Н2О, окисление образовавшегося формальдегида до СО и Н2О и др. [c.83]

Экзотермическая реакция полного окисления метана часто приводит к перегреву катализатора. Указанное явление может ыть устранено проведением этого процесса при более высоких температурах (выше 1100°) без катализаторов. [c.103]

Этот процесс следует отличать от типично некаталитического металлопарового процесса получения водорода, в рамках которого осуществляется полное окисление углеводородного сырья окислом металла до двуокиси углерода и воды. В рассматриваемом процессе только часть углеводородного сырья участвует в этой реакции. Другая его часть конвертируется с образовавшимися (по указанной реакции) двуокисью углерода и водяным паром. Катализатором конверсии, видимо, являются поверхностно восстановленные до металла частицы окисла металла (см. табл. 18). [c.38]

Катализаторами для этих реакций являются некоторые переходные металлы и их окислы (первый класс по Рогинскому см. гл. I). Низкотемпературной реакцией полного окисления метана [c.146]

При больших значениях АЯ (процессы частичного и полного окисления, глубокого гидрокрекинга) различие Та я Т может достигать нескольких сотен, а иногда и тысяч градусов. В этих случаях найденное приближенное решение удобно использовать в качестве угловой точки отрезка для сканирования (см. [7]). [c.121]

Наличие высокой температуры и, примерно, десятикратного избытка кислорода в зоне сожжения обеспечивает полное окисление углерода и водорода кокса до двуокиси углерода (СОз) и воды. [c.215]

I См. также Присоединение (стр. 78). Полное окисление [c.195]

В морской воде под влиянием ветра, отливов и приливов нефть эмульгируется, испаряется, частично растворяется и подвергается химическому и фотохимическому окислению. Для полного окисления нефти в морской воде к])слорода не хватает (для окисления 4 л нефти требуется количество кислорода, содержащееся в 1,5-10 л морской воды, насыщенной воздухом). Вода за1-рязпяется смолистыми неосаждающимися шариками, которые загрязняют также и пляжи. Опасны и ароматические углеводороды, поражающие почти все морские организмы, а также ухудшающие вкус морепродуктов, повышающие их канцерогенность. [c.7]

Анаэробная ферментация (или гликолиз), цикл лимонной кислоты и дыхательная цепь присущи всему живому на Земле вьипе уровня бактерий. Некоторые аэробные, т.е. поглощающие кислород, бактерии тоже используют этот процесс для полного окисления глюкозы или аналогичного метаболита-в диоксид углерода и воду. Другие анаэробные, т.е. непотребляющие кислород, бактерии осуществляют только ферментацию поглощение глюкозы или других богатых энергией молекул, их разрыв на меньшие молекулы, такие, как пропионовая кислота, уксусная кислота или этанол, и использование сравнительно небольших количеств высвобождаемой сво- [c.333]

Окисление до любого из возможных промежуточных соединений является сильно экзотермической реакцией, поэтому не вполне ясно, почему окисление должно остановиться на какой-либо определенной стадии или почему полное окисление до двуокиси углерода и воды не протекает в качестве единственной реакции, как при несколько более высоких температурах. Баргойн и другие [1] изучали медленное некаталитическое окисление о-ксилола воздухом при несколько менее высоких температурах и при давлении 4,6 апг. Из их данных видно (табл. 2), что избирательность реакции чрезвычайно мала. Не опубликовано ни одного исследования по механизму или кинетике реакции окисления о-ксилола в условиях, применяемых для производства фталевого ангидрида. Такое исследование представляло бы очень большие трудности вследствие гетерогенности реакции, чрезвычайно малого времени реакции и высокой температуры. Однако, изучая основные и побочные продукты этой и подобных ей реакций, можно получить некоторое представление о ходе реакции. [c.11]

Тепловой эффект неполного окисления катализатора до РезО ниже, чем для полного окисления до Ре20з (табл. 3.1). Таким образом, предотвращения перегрева можно достичь не только снижением концентрации кислорода и рациональной организацией потоков, но и путем неполного окисления железа катализатора. Последнее возможно при относнтельно высоких температурах регенерации, поскольку в этом случае скорость окисления кокса выше скорости окисления металла. [c.79]

Условия реакции. Основной трудностью при проведении реакции-прямого окисления является установление таких рабочих условий, при которых соотношение между скоростяд1и образования окиси этилена и полного окисления этилена было бы экономически выгодным. Обе реакции экзотермичны [c.164]

Принимая во внимание только-эти две реакции, при 50%-ной конверсии этилена в окись этилена и такой же конверсии в продукты горения на реакцию полного окисления приходится около 91% всего выделившегося тепла. Даже при 60%-ной конверсии в окись этилена, чего достичь искЛйчйтельно трудно, при образовании 1 кг окиси этилена выделяется 5500 ккал благодаря одновременному протеканию реакций горения.,, [c.164]

Этот процесс Г. Потонье называет процессом тления. Оно представляет в химическом отношении медленное горение, сопровождаю-ш,ееся полным окислением. При этом процессе большую роль играют бактерии. В результате этого процесса никаких твердых углеродистых соединений не остается. [c.24]

В зависимости от количества нитрогрупп, введенных в молекулу углеводорода, получаются moho-, ди- или полинитросоединения. В процессе нитрования, помимо указанной выше основной реакции, протекают также реакции разложения парафиновых углеводородов на углеводороды или радикалы меньшего молекулярного веса. Последние также способны к реакциям нитрования, в связи с чем в продуктах реакции могут содержаться нитросоедп-нения меньшего молекулярного веса, чем исходный углеводород. Кроме того, реакции нитрования почти всегда сопровождаются реакциями окисления, ведущими к образованию некоторого количества спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, а также продуктов полного окисления углеводородов — СО2, СО и воды. Поэтому для получения хороших выходов нитросоедп-нений необходимо строго выдерживать оптимальные условия ведения процесса. [c.126]

Окисление H2SO3 в SO4- в кислом растворе сопровождается восстановлением IO3 до 2. Составьте полное уравнение этой окислительновосстановительной реакции. Какой объем 0,25 н. раствора KIO3 требуется для полного окисления 125 мл 0,10 н. раствора H2SO3 в сульфатный раствор [c.462]

Многие реакции присоединения водорода, изотопного обмена, дегидрогенизации, селективного или полного окисления, присоединения окиси углерода и полимеризации углеводородов лучше всего удается объяснить, допустив существование радикалоподобных нейтральных промежуточных образований, связанных с активными центрами катализатора гсмеополярными связями. [c.25]

Введение метки во всех трех положениях и окисление на катализаторах Bi—Мз—О приводят к тем же выводам [92]. В обоих случаях и СО и СО2 содержат концентрацию Зо% меченого вещества, что указывает на неселективный характер полного окисления. Сдвиг двойной связи не может объяснить эту симметрию, так как только небольшая часть непрореагировавшего пропилена есть СН2=СН—СНд [60]. Если работать с дейтерированными пропенами и принять разумное значение изотопного эффекта ко / н = 0,55 при 450° С), то приведенныз выше выводы подтверждаются [93] распределением дейтерия в акролеине. На обоих концах аллильной частицы должно происходить ступенчатое отщепление водорода [c.162]