Термохимические закономерности

Другой важной термохимической закономерностью является зависимость теплового эффекта реакции от температуры, выражаемая формулой Кирхгоффа. Имея в виду в первую очередь зависимость [c.50]

Некоторые термохимические закономерности [c.66]

Если взять сто элементов периодической системы, то они могут образовать 100 одноатомных молекул, 200 возможных одновалентных ионов (положительных и отрицательных, 5050 двухатомных молекул, 10 трехатомных молекул и приблизительно 10 многоатомных молекул). Ясно, что при таком положении бесполезно надеяться иметь таблицы с экспериментальными термохимическими данными по всем многоатомным частицам или даже по всем ограниченным подклассам среди них. Поэтому для различных типичных термохимических расчетов часто возникает необходимость оценить эти величины с помощью приближенных термохимических закономерностей. [c.72]

Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный Г.И.Гессом (1840) тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [c.125]

С развитием химии переработки нефти потребовались более точные и надежные данные о термодинамических свойствах углеводородов. За последние годы были сделаны большие успехи в определении термодинамических свойств этих соединений . Точно определенные энтальпии образования углеводородов оказались весьма ценной основой для рассмотрения термохимических величин других классов органических соединений. Некоторые термохимические закономерности, обнаруженные в рядах углеводородов, могут быть использованы для оценки термодинамических величин сходных по составу и строению кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих органических соединений, а также для анализа несогласованности и ошибок в экспериментальных данных, опубликованных разными авторами. [c.78]

При рассмотрении данных табл. 4.3 можно вывести общие принципы, которые в значительной мере применимы к более сложным молекулам и помогают понять термохимические закономерности многих процессов фрагментации. [c.116]

По теории Электролитической диссоциации подобные опытные термохимические закономерности следует отнести за счет того, что в воде, а также в ряде других растворителей соли сильные кислоты и сильные основания почти полностью диссоциированы, т. е. Для них схс=1. При этих условиях реакция нейтрализации сводится к реакции образования воды из ионов Н+ и 0Н катион же основания и анион кислоты сохраняются неизменными и присутствуют в растворе по-прежнему как свободные ионы. Действительно, если приведенные выше реакции нейтрализаций переписать в ионном виде [c.26]

Термохимическое исследование галогенорганических соединений имеет большое значение для современной химии и химической технологии [1, 2]. В работах [2—4] был дан обзор экспериментальных данных в области термохимии галогенорганических и особенно фторорганических соединений, были отмечены также некоторые термохимические закономерности, в частности, предложены способы приближенной оценки стандартных энтальпий образования для отдельных, довольно узких групп фторорганических соединений. Число надежных величин AH°f было в то время недостаточно для построения единой расчетной схемы, и лишь для галогензамещенных метана недавно оказалось возможным осуществить достаточно полную оценку термохимических свойств [5]. [c.55]

СТРУКТУРНО-ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ [c.183]

Сильные электролиты. Ряд интересных термохимических закономерностей обнаруживают сильные электролиты в растворе, где их можно считать целиком распавшимися на ионы при любых концентрациях. [c.282]

Некоторые термохимические закономерности 63 [c.63]

Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный в 1836 г. русским акад. Г. И. Гессом тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лиигь начальным и конечным состоянием системы. Если реакция протекает в конденсированной системе (с участием только твердых и жидких веществ), то изменение объема в результате [c.206]

Таким образом, тепловые эффекты химических реакций при постоянных температуре и давлении или постоянных температуре и объеме могут быть представлены в виде разности свойств системы в двух состояниях, т.е. разности энтальпии или внутренних энергий, о ведет к важной термохимической закономерности — закону Гесса, рассматриваемому в следующем параграфе. [c.52]

Другая важная термохимическая закономерность — зависимость теплового эффекта реакции от температуры, выраженная формулой Кирхгофа. Будем искать зависимость интегрального эффекта [c.60]

Если величины тепловых эффектов образования или сгорания веществ, участвующих в реакции, в справочнике отсутствуют, то их можно вычислить, используя термохимические закономерности. Так, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования газообразного вещества на основании энергий разрыва связей [c.55]

К сожалению, ряд других термохимических закономерностей, значительно облегчающих определение теплот образования различных групп соединений, теплот растворения, плавления и пр., в технологических расчетах применяется весьма редко. [c.81]

Во время второй мировой войны и после нее интерес к ор-ганически.м соединениям фтора чрезвычайно возрос. Одним из привлекающих внимание свойств большинства этих соединений являлась их необычно высокая термическая стойкость. Открытие политетрафторэтилена, который из всех известных в настоящее время полимеров обладает при повышенной температуре наибольшей стойкостью, стимулировало проведение ряда исследований, предпринятых с целью. получения других полимеров, имеющих подобную же термостойкость. Для полного понимания явлений термической стойкости соединений нового класса необходимо установление термохимических соотношений между ними. За последние несколько лет изучены различные проблемы термохимии фторорганических соединений, и, хотя остается еще много вопросов, требующих дальнейших, более широких исследований, уже начинают выявляться некоторые основные черты существующих термохимических закономерностей. Эти основные черты часто отличаются от тех, которые наблюдаются у обычных углеводородов. [c.336]

В термохимической лаборатории им. проф. В. Ф. Лу-гинина на химическом факультете Московского университета под руководством автора данной статьи впервые проведено детальное исследование возможностей применения метода теплот сгорания в области органических производных бора. К настоящему времени установлено, что этот метод в специальном оформлении — по методикам, разработанным применительно к различным типам борорганических веществ, — позволяет выполнять систематические определения стандартных энтальпий образования различных классов борорганических соединений. Накоплен большой методический и цифровой материал, выявлены многие термохимические закономерности. В частности, для карборанов — нового перспективного и своеобразного по строению и свойствам класса борорганических веществ — этот метод явился единственным путем получения данных по энтальпиям образования, оказался интересным и эффективным для исследования свойств карборанового ядра. [c.9]

Поиск термохимических закономерностей в рядах неорганических солей привлекал внимание Д. И. Менделеева [1]. Известны работы М. X. Карапетьянца [2] и В. А. Киреева [31, ознаменовавшие рождение метода сравнительной термодинамики, основанного на использовании (в неорганической химии) эмпирических корреляций между физико-химическими характеристиками в рядах однотипных соединений, образованных элементами одной подгруппы периодичекой системы. [c.184]

В наших работах [8—10] показано, что регрессии типа (1) можно использовать для выражения термохимических закономерностей в полных рядах ионогенных соединений, образованных одним анионом и (в принципе) полным набором простых катионов, возможных в периодической системе (ла гграктике, естественно, нриходится ограничиваться представительными выборками указаншых полных рядов). При этом необходимо руководствоваться следуюш им. [c.185]

Исследование термохимических свойств фторорганических соединений дает возможность установить закономерности в термохимических величинах и использовать их при проверке различных теорий, объясняющих особенности химических и физико-химических свойств веществ. Например, из анализа термохимических данных следует (см. ниже), что последовательное замещение атомов водорода атомами фтора в алифатических соединениях вызывает упрочнение связи углерод— фтор. Изучение термохимических свойств фтор-производных бензола, напротив, показало, что гекса-фторбензол дестабилизирован пр сравнению с фтор-бензолом на 38 ккал/моль. Это, несомненно, имеет прямую связь с химическими свойствами перфторбен-зола, который в отличие от бензола не обладает ароматическими свойствами [1]. Термохимия фтороргани-.нических соединений начала развиваться недавно, и число работ в этой области все еще невелико. Тем не менее представляет интерес рассмотреть имеющийся экспериментальный материал с тем, чтобы выявить основные термохимические закономерности во фторорганических соединениях. [c.105]