Температура н растворимость веществ

Расчет подобного рода двухколонной ректификационной установки для разделения бинарного, однородного азеотропа, образующего постояннокипящую смесь с минимумом температуры кипения, производится на основе применения тех же методов материальных и тепловых балансов, что и использованные в ранее рассмотренных схемах. Поэтому здесь в полной мере применимы уравнения, выведенные при рассмотрении ректификации в двух отгонных колоннах неоднородного начального раствора частично растворимых веществ. [c.134]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. Растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]

Кристаллизация. Вещества, растворимость которых существенно возрастает с повышением температуры (положительная растворимость), кристаллизуют при охлаждении их насыщенных растворов - это политермическая, или изогидрическая, кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. Если с ростом температуры растворимость веществ уменьшается, то кристаллизацию проводят при нагревании раствора. Вещества, мало изменяющие растворимость при изменении температуры, кристаллизуют путем испарения воды при постоянной температуре - изотермическая кристаллизация. [c.137]

Свойства воды изменяются прн изменении температуры и давления. Прн низких значениях температуры и давления вода существует в виде жидкости или газа. На рис. 25 показано изменение плотности и давления чистого водяного пара в зависимости от температур. При температуре и давлении выше критической точки ( + 374,15°С) и (221-10 Па) НгО существует в виде надкритического флюида. В этих условиях осуществляется непрерывный переход от газообразного состояния в жидкое. Плотности водяного пара надкритического флюида зависят от давления. Прн высоких температурах растворимость вещества в данной фазе НгО контролируется в основном ее плотностью. [c.255]

Иногда, особенно при проведении технологических исследований, константу равновесия удобно представлять без изменения ее численного значения, через степени (доли) достижения постоянной для данной температуры растворимости веществ. Такая величина представляет собой отношение равновесной концентрации по реакции к концентрации насыщения. При выражении концентрации в молярных долях или молях [c.40]

Произведения растворимости некоторых веществ приведены в табл. 5-7. Вещества сгруппированы по аниону и расположены по убыванию ПР. Порядок анионов приблизительно соответствует уменьшению растворимости. Если известно произведение растворимости, его можно использовать для вычисления растворимости вещества при заданной температуре. [c.250]

Раствор, концентрация которого больше концентрации насыщенного при данных условиях, называется пересыщенным. Такие растворы можно получать осторожным охлаждением ненасыщенных растворов, концентрация которых близка к насыщению. При понижении температуры растворимость вещества понижается. Наконец, при некоторой температуре должна наступить кристаллизация, однако довольно часто вещество не кристаллизуется. Его содержание в растворе окажется большим, чем это соответствует концентрации насыщенного при данной температуре раствора, т, е. наблюдается пересыщение. [c.206]

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

Если с ростом температуры растворимость веществ уменьшается, то кристаллизацию проводят при нагревании раствора. В противном случае — насыщенные растворы охлаждают. Рассмотренные процессы кристаллизации, идущие при неизменном содержании воды в системе, называют политермическими или изогидрическими. [c.237]

Можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. Из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° С. Сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре Арифметические действия выглядят [c.55]

Температура, при которой находящийся в расплаве или в растворе кристалл начинает увеличиваться в своих размерах, т. е. расти, называется температурой кристаллизации. Количество растворенного вещества, находящееся при температуре кристаллизации в единице объема раствора, если в растворе присутствует нерастворившийся кристалл, называется растворимостью вещества при данной температуре. Растворимость вещества в растворителе обусловливается их химической природой и свойствами растворителя и в большой мере зависит от температуры. Раствор такой крепости, которая вполне соответствует температуре кристаллизации, называется насыщенным, менее концентрированный раствор называется ненасыщенным, раствор более крепкий, чем насыщенный, называется пересыщенным. Аналогично этому расплав, находящийся при температуре выше температуры плавления, называется перегретым, а при температуре ниже температуры кристаллизации — переохлажденным. [c.182]

Иногда кристаллизацию осуществляют без удаления растворителя, применяя охлаждение. Такой способ кристаллизации можно применять в том случае, когда с понижением температуры растворимость вещества быстро падает, вследствие чего избыток вещества выпадает в осадок и может быть отделен от [c.23]

Расходы тепла на проведение однократных процессов испарения и конденсации однородных в жидкой фазе при точке кипения растворов частично растворимых веществ удобнее всего определять по тепловым фазовым диаграммам. Пусть исходная жидкая система состава а и веса L, находящаяся при некоторой температуре tf , более низкой, чем ее точка кипения под заданным внешним давлением, нагревается до температуры t однократного испарения и равновесно разделяется на две фазы— паровую и жидкую. Пусть вес паровой фазы О, состав у и теплосодержание Q, вес жидкой фазы g. состав х и теплосодержание д. Если начальное теплосодержание сырья составляло Q , и на его нагрев от о до t было затрачено У калорий тепла, то можно написать следующие уравнения теплового баланса процесса и материального баланса по общему весу потоков и по весу содержащегося в них компонента w [c.62]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

На фиг. 9 а и 9 б представлены кривые растворимости для двух классов частично растворимых веществ, эвтектического и второго. Линия dd на обоих графиках дает состав пара, отвечающего при заданной температуре условию равновесия с обоими жидкими сосуществующими слоями составов ха и хв- Типичным примером системы, проявляющей свойства, представленные диаграммой растворимости на фиг. 9 6, является система фенол вода . [c.24]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

Рассмотрим частично растворимые вещества, образующие двухслойные в жидкой фазе системы постоянно кипящих смесей, температура кипения которых занимает промежуточное положение между точками кипения чистых компонентов. Условия их парожидкостного равновесия отличаются тем, что на всем интервале концентраций, от О до 1, один из компонентов все время является низкокипящим, а другой — высококипящим. В связи с этим на всем интервале концентраций содержание низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в равновесной жидкости. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобных систем в одной полной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу — практически чистый высококинящий компонент ш. [c.313]

Взаимная растворимость веществ вообще колеблется в весьма широких пределах, изменяясь от полной растворимости до почти полного ее отсутствия и являясь для всех известных систем этого рода функцией температуры. [c.18]

Влияние температуры на равновесие систем частично растворимых веществ первого типа. [c.27]

На фиг. 15 показано влияние температуры на равновесие эвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. Длина горизонтального участка АВ по мере увеличения температуры сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу, при этом равновесное давление системы прогрессивно растет. Пунктиром нанесена кривая растворимости GKF компонентов системы и линия dK, дающая [c.28]

ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ СИСТЕМ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ, ОБРАЗУЮЩИХ ПОСТОЯННО КИПЯЩИЕ СМЕСИ С ТЕМПЕРАТУРОЙ КИПЕНИЯ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ МЕЖДУ ТОЧКАМИ КИПЕНИЯ ЧИСТЫХ КОМПОНЕНТОВ [c.53]

В системах частично растворимых веществ, образуюш,их в двухслойном жидком виде постоянно кипящие смеси с температурой кипения, промежуточной между точками кипения чистых компонентов, условия равновесного сосуществования фаз на всем интервале концентраций от О до 1 таковы, что один из компонентов все время является низкокипящим, а другой—все время высококипящим. Соответственно и паровая фаза содержит на всем интервале концентраций большее количество низкокипящего компонента, чем равновесно сосуществующая с ней жидкая. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобной системы в одной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу—практически чистый высококипя-щий компонент да. [c.118]

Предельную растворимость вещества выражают числом граммов вещестьа, которое растворяется в 100 г воды при дайной температуре, [c.23]

На рис. 1.19 показано изменение с температурой растворимости газообразного кислорода в воде (в миллиграммах на 1000 г воды) Заметьте, что при 0°С газообразный кислород растворим в воде примерно в два раза лучше, чем при 25° С. Величины растворимости газообразного кислорода значительно меньше соответствующих величин, приведенных на рис. I 18 для твердых веществ. Например, при 24°С в 100 г воды растворится примерно 37 г хлорида натрия. При той же температуре в 1000 г воды растворится несколько менее 9 мг кислорода. Газы значительно хуже растворяются в воде, чем [c.54]

Плотность надкритического газа, связанная с его растворяющей способностью, зависит от давления значительно сильнее, чем плотность жидких растворителей. И этим объясняется сложный вид кривой, показывающей зависимость растворимости веществ давления при постоянной температуре ветвь кривой соответствует конденсации [c.6]

Вещество Автор Температура Растворимость, мол. доли [c.89]

Промывка осадка на фильтре основана на вытеснении фильтрата из пор ламинарными струями промывной жидкости и медленных процессах молекулярной диффузии и десорбции растворимого вещества. Для интенсификации промывки возможно осуществить вытеснение фильтрата перегретым паром промывной жидкости, а также промывной жидкостью, нагретой на несколько градусов выше температуры ее кипения при статическом давлении в зоне под осадком. Такая интенсификация допустима только в отдельных, особых случаях, поскольку наличие паровой фазы значительно осложняет работу в производственных условиях. [c.244]

Растворимость веществ, как правило, сильно увеличивается с повышением температуры. Однако следует избегать применения растворителей с темпера- [c.112]

Зависимость растворимости от температуры. Растворимость вещества может повышаться или понижаться с ростом температуры. Иптересеи в этом [c.275]

Так как в двухкомаонентной системе каждой температуре соответствует определенная величина растворимости, то каждое пересечение абсциссы и ординаты, представленное па рис. 7, определяет фигуративные точки М , М , с координатами, отвечающими значениям растворимости вещества при данной температуре. Растворимость вещества в двухкомпонентных системах в зависимости от температуры характеризуется геометрическим местом этих точек, образующих непрерывную кривую растворимости АВ. Кривая растворимости может быть горизонтальной, изогнутой, направленной вниз или вверх, с максимумами или минимумами растворимости и т. д. [c.55]

Из уравнения (3) следует, что если растворение вещества сопровождается разогреванием раствора (АЯ отрицательно), то с повышением температуры растворимость вещества уменьшается. Подобное явление наблюдается при растворении в воде СаСг04, Са(ОН)г и Мп504. Растворимость Мп504 понижается особенно резко в интервале 120—200° С (рис. 24). [c.42]

Кристаллизация. Кржталлизацией называется (выделение твердой фазы из раствора, протекающее без изменения характера и состава растворителя и не сопровождающееся какими-либо химическими реакциями. Кристаллизация как физическое явление основана на различной растворимости веществ в данном растворителе при различных температурах при повышении температуры растворимость веществ, как правило, повыщается, при понижении— уменьшается (табл. 6). [c.72]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

На фиг. 16 представлена изобарная равновесная диаграмма для второго, неэвтектического класса частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами х и Хв, отвечающими обоим жидким сосуществующим фазам А я В, находящимся под заданным внешним давлением при своей температуре кипения 4, изобара жидкости представляет горизонталь 4 = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций. га< а < Хв, происходит их расслоение на две жидкие сосуще- [c.28]

На фиг. 17 показано влияние температуры на равновесие неэвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. [c.29]

Изобарные кривые равновесия рис. 1.11, б для рассмотренных трех типов полностью друг в друге растворимых веществ будут иметь вид, взаимно обратный с соответствующими изотермическими кривыми, приведенными па рис. 1.11, а. Максимуму суммарной упругости пара раствора при t = onst отвечает минимум температуры кипения ири р = onst и наоборот. [c.47]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуррзг, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ми прн каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор пли снлав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от нронсходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Здесь V — молярный объем компонента I в конденсированной фазе рп — давление насыщенного пара вещества при i системы, р —обЩ ее давление в системе /oi(Рп) — летучесть компонента i при давлении насыщенного пара рп- При малых давлениях пара летучесть foi pu) равна давлению. Когда рп принимает значение нескольких единиц давления, тогда /o i(Pn) определяется по обобщенным диаграммам в зависимости от приведенных температуры Тг=Т1Тс) и давления Рг=Рп1Рс)-При подстановке выражений (14) и (15) в (13) получают уравнение для вычисления растворимости вещества i в сжатой газовой смеси [c.13]