Схема квантовая

В настоящее время уже разработаны так называемые бесспиновые схемы квантовой химии. [c.27]

Схема квантовых состояний частиц вещества должна включать три невырожденных энергетических уровня Ео, Ei и "2 причем "1 — о = 2 — i = [c.123]

Общая схема квантовых состояний движения привед ва на рис 4 1 [c.139]

В соответствии с формальной схемой квантовой механики каждая физическая величина (например, энергия, импульс, скорость, координата) по известным правилам сопоставляется с самосопряженным оператором Ь (символ, изображающий некоторую математическую операцию) так, что экспериментально наблюдаемыми могут быть только те значения Ь = которые являются собственными значениями уравнения [c.16]

Рис. 2.34. Принципиальная электрическая схема квантового генератора

Идеальные валентные углы, вообще говоря, должны быть найдены эмпирически. Однако исходными значениями могут служить простейшие валентные схемы квантовой химии угол 90° между связями, идущими от атомов О, 5, 5е, N. Р, Аз, тетраэдрические углы для алифатических атомов углерода, углы 120 для тригональных и ароматических атомов углерода. [c.67]

Книга написана на основе курса лекций, читаемого автором на химическом факультете Ленинградского университета. В ней, впервые в отечественной литературе, излагается материал по применению методов квантовой химии и молекулярных моделей в физике и химии твердого тела, дан подробный сравнительный анализ симметрий молекулярных и кристаллических систем, обсуждаются широко применяемые в расчетах молекулярные модели твердых тел кристаллического строения — кластерная и квазимолекулярной расширенной элементарной ячейки (циклическая). Рассмотрено обобщение на кристаллы основных расчетных схем квантовой химии молекул — приближений нулевого дифференциального перекрывания и Малликена — Рюденберга. На примерах расчетов конкретных систем иллюстрируется применение молекулярных моделей и методов квантовой химии в теории электронной структуры кристаллов — совершенных и содержащих точечные дефекты. [c.2]

ЛКАО). Приближение ЛКАО стало основным в расчетах электронной структуры молекул, и именно на его основе разработаны основные расчетные схемы квантовой химии. Перенесение этих схем на кристаллические системы с использованием обсуждавшихся молекулярных моделей рассматривается в третьей главе. [c.152]

Нет уверенности в том, что даже при известном потенциале взаимодействия существующая схема квантовой механики обеспечила бы надлежащий аппарат для анализа свойств ядер. [c.272]

Наличие переменных а обеспечивает наиболее простую формулировку принципа Паули. Однако она не является единственно возможной. Более того, введение спиновых переменных в волновую функцию кажется несколько искусственным, что наводит на мысль о возможности иной формулировки принципа, в которой спиновые переменные отдельных электронов не фигурировали бы явно. Впервые в общем виде правильные условия симметрии для координатных волновых функций были получены в 1.940 г. В. А. Фоком. В 1960—70-х гг. в работах И. Г. Каплана, Ф. Матсена И других авторов была разработана так называемая бесспиновая схема квантовой химии, физически эквивалентная обычной, но в крторой свойства симметрии волновой функции выражаются с помощью групп перестановок. Уровни энергии многоэлектронной системы при этом характеризуются перестановочной симметрией соответствующих им координатных волновых функций, вид которых несет в себе как бы память о спине . [c.158]

Теперь будем строить машину М. Она должна содержать схему, измеряющую собственные числа оператора Uh для любого h (а не только для Ь = а — числа, для которого ищется период). Точнее говоря, нам нужен оператор U Ь, х) i-> Ь, Ьх mod q), если (Ь, q) = 1. Как оператор и действует в остальных случаях, неважно. Его можно доопределить любым вычислительно тривиальным способом. Eia самом деле, все приведённые ранее рассуждения об имитации классических схем квантовыми сохраняют силу и для имитации схем, вычисляющих частично определённые с1зункцпи. [c.97]

На рис. 1.4.1 приведена общая схема квантовых состояний движения. Каждая горизонтальная черта символизирует одно квантовое состояние. Собственные значения Е соответствуют молекулярным уровням энергии, выраженным в Дж молекула" причем Ео представляет собой низшее, а Еп — высшее собственное значение. Чем выше лежит собственное значение, тем больше скорость соответствуюи его движения, а тем салшм и выше кинетическая энергия. Квантовые состояния, принадлежащие какому-либо собственному значению, могут быть вырожденными, в таком случае одному собственному значению соответствуют две или более собственных функции. Такое вырождение выражают величиной статистического веса собственного значения наиример = 3 означает, что одному собственному значению принадлежат три собственные функции. С помощью статистической механики можно найти распределение Л -частиц в подобной схеме по квантовым состояниям. [c.116]

Ниже будет показано, что схема квантовых состояний определяется структурой химической частицы. На рис. 1.4.3 представлены упрощенные примеры для трех различных веществ А, В и С. В них на основании закона распределения Максвелла — Больцмана рассчитано распределение 20 частиц по соответствующим квантовым состояниям при 298 и 500 К. Каждое из трех веществ при каждой из этих температур имеет строго определенную внутреннюю энергию и соответственно энтальпию. В пределах одного и того л<е интервала энергий 4 кДл моль первое, второе и третье вещества имеют соответственно два, три и четыре заселенных частицами квантовых состояния. Чем больше число квантовых состояний вещества, тем больше число возможностей распределения (врзможиостей движения) соответствующих частиц, тем выше термодинамическая вероятность системы, а тем самым и энтропия веще- [c.118]

К сожалению, и в приближении ЛКАО неэмпирические расчеты молекул по методу МО остаются весьма сложными и дорогостоящими даже при наличии современных ЭВМ. Это обусловлено главным образом необходимостью расчета многоцентровых двухэлектронных интегралов типа (3.4), число которых растет пропорционально Ы — число электронов в молекуле). Поэтому наряду с неэмпирическими расчетами, выполненными для многоатомных молекул лишь в последнее время, в квантовой химии широко распространены различные полу-эмпирические схемы. Как правило, они исходят из валентного приближения (явно рассматриваются только валентные электроны образующих молекулу атомов, внутренние же электроны включаются в остов и лишь экранируют ядра). Такие схемы оказались весьма плодотворными и нашли применение для широкого класса молекул, начиная от простейших углеводородов и кончая координационными соединениями, содержащими атомы тяжелых металлов. Полуэмпирические схемы квантовой химии более надежны, если исследуются ряды соединений и тенденции, обусловленные изхменением природы атомов, образующих молекулу. [c.155]

Четвертое квантовое число ст, называемое спиновым (от английского spin), характеризует вращение Электрона вокруг собственной оси. Два противоположных направления вращения отвечают двум значениям 0 =—V2 и a=+V2. выраженным в единицах h/2n. Каждой комбинации трех квантовых чисел п, I ж т, определяющих электронное состояние (ячейку), необходимо также приписать четвертое а. Описанная схема квантовых чисел характеризует возможные состояния электрона в атоме. [c.14]

Общетеоретическая схема квантовой механики к настоящему времени уж е создана, не решен только вопрос о согласовании ее с теорией относительности. Но поскольку последняя проб1ема возникает лишь для частиц, движущихся с большими скоростями, она не существенна при рассмотрении структуры атомов и молекул н в теории обычных химических реакций, когда можно пренебречь релятивистской зависимостью массы от скорости и принять, что взаимодействие электронов с ядрами достаточно точно описывается законом Кулона. Таким образом, фундаментальные физические законы, необходимые для построения математической теории большинства физических и всех химических явлений, нам полностью известны, а трудность состоит в том, что уравнения, возникающие при точной записи этих законов, слишком сложны и не оставляют надежды иа возможность их строгого решения. Следовательно, необходимо развить эффективные приближенные методы решения квантовомеханических задач, которые позволили бы без чрезмерно трудоемких расчетов объяснять основные свойства сложных комбинаций атомов [1]. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология