Моль, определение

Теплоты обычной неактивированной адсорбции невелики и, как уже указывалось, не превышают 2000—8000 кал г-мол. Определение интегральных теплот адсорбции некоторых газов твердыми поверхностями показало, что теплота адсорбции ,4 может значительно превышать теплоту активации Е (табл. 10, стр. 95). [c.119]

Внутренняя энергия ( 7) характеризует общий запас энергии системы. Она включает все виды энергии движения и взаимодействия частиц, составляющих систему кинетическую энергию молекулярного движения (поступательного и вращательного) межмоле-кулярную энергию притяжения и отталкивания частиц внутримолекулярную или химическую энергию энергию электронного возбуждения внутриядерную и лучистую энергию. Величина внутренней энергии зависит от природы вещества, его массы и параметров состояния системы. Обычно внутреннюю энергию относят к 1 моль вещества и называют молярной внутренней энергией выражают ее в Дж/моль. Определение полного запаса внутренней энергии вещества невозможно, так как нельзя перевести систему в состояние, лишенное внутренней энергии. Поэтому в термодинамике рассматривают изменение внутренней энергии (А У), которое представляет собой разность величин внутренней энергии системы в конечном и начальном состояниях [c.18]

Непредельность сополимера (в мол. %,). определенную как молярный процент мономерных звеньев, содержащих двойные связи, вычисляют по следующей формуле [c.79]

Чем объяснить, что для некоторых веществ разница между массой моля, определенной по методу измерения объема вещества в газообразном состоянии, и истинной значительно превышает ошибку опыта [c.9]

Зная истинную массу моля (определенную каким-либо другим способом) и определив кажущуюся массу моля вещества описанным методом, можно по формуле (6) вычислить степень диссоциации электролита. [c.18]

Впервые проведен синтез карбоксилатов двухвалентных металлов в псевдоожиженном слое взаимодействующих реагентов. Кипящий слой создается двумя лопастными смесителями в герметичном реакционном устройстве. Исследована кинетика реакции стеариновой кислоты с СаО в твердой фазе в псевдоожиженном слое взаимодействующих реагентов. Установлено, что скорость реакции лимитируется диффузией реагентов. Энергия активации процесса 16,9 Дж/моль Определен вид кинетического уравнения. [c.22]

Построение калибровочного графика. Для построения калибровочного графика необходимо иметь набор эталонных образцов сополимеров с известным содержанием пропилена в диапазоне 25—60% (мол.), определенном независимым методом (например, радиохимическим при введении в полимер меченого пропилена). [c.197]

Катализаторы, реакции, энергии активации и энергии связи с катализатором ккал/моль), определенные кинетическим методом [c.388]

Сравнение значений теплоты испарения см (в кал моль), определенных по различным методам и найденных экспериментально [26] [c.186]

Полимер Растворитель Е, ккал/моль , определенная по [c.183]

Групповой углеводородный состав в мол. % (определен адсорбционно-криоскопическим методом [2]) следующий ароматические углеводороды 34,8 нормальные парафины 17,6, изопарафиновые -f нафтеновые 47,6. [c.28]

ТОЙ образования данного соединения (—303 ккал/моль), определенной экспериментально . По-видимому, для длины этой связи следовало бы принять также более низкое значение, но ввиду неточности имеющихся данных трудно сделать какие-ли бо выводы относительно зависимости между длинами и энергия ми связей. Приравнивание энергии углерод-углеродных связе в перфторуглеродах к величине энергии этой связи в углеводо родах, хотя и правдоподобно, но не могло быть подтверждено [c.355]

Таким образом, уточненное значение Е процесса вулканизации составляет 105476 Дж/моль или 25,2 ккал/моль. Определенная величина удовлетворительно согласуется со значениями Е -, процессов вулканизации другими видами вулканизационных систем [8J. [c.80]

Реакция с бисульфитом натрия характерна и для большинства кетонов, однако они не мешают определению альдегидов, если их содержание не превышает 10% (мол). Определению альдегидов и кетонов мешают карбоновые кислоты, эпоксиды, сильные окислители и восстановители. [c.174]

Полученная из скорости рацемизации высота левого барьера активации АО (см. рис. 15) составляет 21,9 ккал-моль-. Определенная по рис. 15 разность энергии обоих переходных состояний равна 4,5 ккал- моль-, что отвечает большей стабильности переходного состояния, исходя из 17, чем из 18. [c.68]

При вычитании 01 — 02, иг — оз,... получим До. В нашем случае п=10. Таким образом, п известно, Да также известно из опыта отсюда, пользуясь уравнением (89), определяем величину Г в молях. Определения по формуле (89) были проведены [c.130]

Энергия активации реакции. Величины энергии активации Е реакций полиэтерификации с участием непредельных дикарбоновых кислот находятся, главным образом, в пределах 54— 84 кДж/моль. Определенной зависимости величины Е от строения и соотношения реагентов не наблюдается. Можно лишь отметить повышение Е при использовании гликоля с вторичными ОН-груп-пами. Данные об энергии активации образования ненасыщенных полиэфиров различного состава приведены в обзоре [162]. [c.35]

Содержание гидроперекиси, мол. %, определенное методами Расхождение отн. % Содержание гидроперекиси, мол. %, определенное методами Расхождение отн. % [c.208]

Расхождение результатов объясняется тем, что при диссоциации молекул или оба, или, по крайней мере, один из атомов иода образуется в возбужденном состоянии, т. е. он обладает избыточной энергией. Изучение спектра атомарндго иода позволило определить энергию возбуждения атомов иода, равную 90,5 кдж1моль. Полагая, что только один атом иода находится в возбужденном состоянии, получим для энергии диссоциации молекулы иода на невозбужденные атомы значение 239 — 90,5= 148,5 кдж/люль, что хорошо согласуется со значением 147 кдж/моль, определенным термохимическим методом. [c.71]

Измеряют энтальпию растворения сульфита и селенита натрия (или калия) в смешанных растворителях вода — изопропиловый спирт и вода — этилснгликоль [концентрация спирта и этиленгликоля от 0,5 до 10% (мол.)]. Определение энтальпий проводят с помощью калориметрической установки (см. Работу 4). [c.194]

Степень превращения Р исходных веществ в конечные для любой фазы находят путем отношения массы (числа молей) прореагировавших веществ к массе (числу молей) исходных веществ. Под величиной выход понимают отношение массы (числа молей) образовавшихся веществ или к массе (числу молей) этих же веществ при достижении в результате реакции полного равновесия для данных условий, или к массе (числу молей) определенных исходных веществ. Результат вычисления по первому методу выражают в % (максимальное значение — 100 %), а по второму — в кг/кг или моль/моль. С целью выигрыша в скорости проведения процесса его осуществляют при некотором оптимальном уровне (Ропт) достижения равновесия, составляющем некоторую часть равновесной степени превращения. На рис. 1.5 видны разные уровни достижения равновесия для экзотермических и эндотермических процессов. [c.41]

Утвердившееся к начал НИИ приучило химиков пр веществ в виде стройных отдельные атомы связаны И хотя скептики не уста данных о строении молеку из них, как мы видели, и в реннего строения молекул), метафизическая нелепость невалась в том, что моле) определенным физическим пространстве. [c.34]

Стандартная энергия диссоциации связи определяется как изменение энтальпии для процесса, в котором осуществляется гомолнтическнй разрыв I моля определенных связей при условии, что реагенты п продукты находятся в ста1щартном состоянии, в виде гипотетического газа при давлении I атм и 25 °С. Найденные таким образом прочности связей выражаются в единицах ккал/моль. [c.134]

Соотношение ферроцен А1СЬ СНзСОС составляет 1 2 2 (моли). Эти результаты получены совместно с дипломницей Всесоюзного заочного политехнического института Б. А. Жартовской. Соотношение ферроцен А1С1з СНзСОС] составляет 1 10 10 1 2,4 2,7 1 2,3 2,8 -(моли). Определен косвенным путем. [c.32]

Величина теплоты образования безводной хлорной кислоты минус 11,1 ктл/моль, определенная Бepтлo , является единственной известной в литературе. Вязкость, плотность, поверхностное натяжение и электропроводность безводной хлорной кислоты найдены Усановичем с сотр.1 [c.22]

Д(,= 1 кгс1мм 3 = 10 и энергия активации 7о = 45 ккал моль (определение Цд см. ниже). [c.50]

В воздухе и в вакууме, а также меньшей эффективностью действия антиоксидантов. С другой стороны, данные Гилмера о том, что энергия активации химической релаксации в воздухе одинакова для различных резин из НК (в том числе полученных с тиурамом и с одной серой), а также из СКБ, СКН, бутилкаучука н полихлоропрена и совпадает с величиной 30 2 ккал моль, определенной Тобольским, являются подтверждением точки зрения Тобольского. [c.254]

Дворкин и Бредиг [1431] получили для теплоты плавления Li l близкое значение АНт= 4,76 0,1 ккал/моль. Значение ДНт = 3,85 + 0,15 ккал/моль, определенное Блан [838а] криометрическим методом, ошибочно. [c.879]

Эту величину можно сравнить со значением 2530 кал моль, полученным Тиммермансом [1503] криоскопическим методом, а также с величиной 2752 кал моль, определенной калориметрически Андо-ном, Коунселом, Херингтоном и Мартином [19]. [c.74]

Приводим данные анализа ачакского газоконденсата df — 0,7700 йд— 1,4350, молекулярный вес—125, цетановое число— 38 фракционный состав н. к,—65°С, 10% —110°С, 50% —149, 90%—233 к. к.—98% —312°С кислотность—0 сера отсутствует. Групповой углеводородный состав (мол. %) определен адсорбционно-криоскопическим методом ароматических углеводородов— 34,8 н-парафиновых—17,6 изопарафиновых + нафтеновых—52,4. [c.93]

Ранее в разд. 1.3 было указано, что величина энергии активации 158 кДж/моль (37,7 ккал/моль), определенная по изменению константы скорости окисления выше 550°С, соответствует энергии активации для ди4фузии ионов одновалентной меди в СигО. Ниже тeмпiepaтypы 550°С величина энергии активации значительно ниже и составляет 83,6 кДж/моль (20 ккал/моль) и, по-видимому, связана с реакцией в СиО [121. [c.51]

При проведении экспериментов такого типа строго поддерживались изотермические условия, причем температура контролировалась термопарой, помещенной в мономер [42], в противном случае наблюдаемое автоускорение могло бы быть связано с са-моразогревом образца. Кинетическая кривая б (см.рис.2), построенная по значениям скорости тепловыделения (кривая 2) и теплоты полимеризации МИ (12,6+0,2 ккал/моль), определенной в ходе эксперимента, сохраняла У-образный характер. Наблюда(Вмое по кинетическим кривым ускорение процесса твердофазной полимеризации ми в изотермических условиях объясняли следующей простой кинетической схемой. Известно, что в твердой фазе реакции обрыва затруднены. Стационарное состояние, при котором концентрация активных центров становится постоянной, за время протекания реакции установиться не успева-60 [c.60]