Пирамида тетрагональная

Рис. 5.9. Влияние несвязывающих электронных пар на геометрическую конфигурацию молекул при различных типах гибридизации центрального атома а — треуго.1ьная (плоский треугольник) 6 — угловая в — тетраэдрическая г — пирамидаль нал (тригоиальная пирамида) а —угловая е — октаэдрическая лс — пирамидальная (тетрагональная пирамида) я — квадратная

При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

При проявлении донорно-акцепторного взаимодействия возникают полиэдры обычно с искаженной структурой. Так, яр -гибридному состоянию атомов (при к. ч. 6) отвечает полиэдр в виде искаженного октаэдра, а ярМ -гибридному (при к. ч. 5) — искаженная тетрагональная пирамида. [c.427]

Тетрагональное плоское Неправильный тетраэдр Тригональная би-пирамида [c.250]

Никель(П) образует большое число пятикоординационных комплексов [33]. Известны геометрические структуры, в основе которых лежат тригональная бипирамида и тетрагональная пирамида. Для многих комплексов характерно отклонение от указанной геометрии [34]. Циам-полини [35] подробно проанализировал электронные спектры этих комплексов, и читатель может обратиться к оригиналу. Часто, располагая лишь электронным спектром, трудно различить тетраэдрическую и некоторые пятикоординационные конфигурации. [c.106]

И — координационное число 8 а) куб, б) тетрагональная антипризма,- в) тригональная призма, г) додекаэдр, д) тригональная призма с двумя тетрагональными пирамидами на прямоугольных гранях III — координационное число 9 над центрами трех четырехугольных граней треугольной призмы расположено по одному адденду [c.204]

Структура кристаллов соединений Э (II) весьма сложна. Так, SnO и красный РЬО имеют слоистую решетку (рис. 178), образованную тетрагональными пирамидами (зонтиками) ЭО4 с локализованной электронной парой при атоме Э [c.430]

Молекула IF5 имеет форму тетрагональной пирамиды (см. рис. 51 и с. 270). Пентафторид хлора—мало устойчивый газ (т. нл. —93°С, т. кип. —13°С). Его получают фторированием IF3 (при 350°С и 25 МПа) [c.292]

Прямая линия Плоский треугольник Тригональная пирамида Тетраэдр Плоский квадрат Тригональная бипирамида Квадратная пирамида Тетрагональная пирамида Октаэдр [c.107]

Вульфенит. Li формы моноэдры — положительный и отрицательный с 001 , призмы тетрагональные т 110 и f 230 пирамиды тетрагональные [c.275]

Бипирамида. . . . . Тетрагональная пирамида Тетрагональная пирамида Тетрагональная пирамида Тетрагональная пирамида Пятиугольник на плоскости Пятиугольная пирамида Октаэдр [c.306]

Оксиды и гидроксиды. 5пО(к) - темно-синий, реш. а-РЬО, т. пл. 1040 С, т. кип. 1425 С а-РЬО - красный, реш, состоит из слоев тетрагональных пирамид (рис. 3.35). (/(РЬ-0)-230 пм, техническое название глет РЬО - желтый, уст. выше 489 С, техническое название - массикот, т. пл. 886 С, т. кип. 1580 С Се(ОН)г - белый осадок РЬО-хНаО - белый осадок, ПР-Ю , AI[c.394]

VjO - оранжевый, т. пл. 685 С, реш. состоит иа двойных цепей тетрагональных пирамид VOj , rf(V-0)-158 пм (1 связь) и 178-200 пм (4 связи). [c.507]

В настоящее время установлено, что на процесс меления большое влияние оказывает кристаллографическая форма частиц пигмента. Так, например, описанное выше явление меления лакокрасочных покрытий, содержащих в качестве пигмента двуокись титана, имеет место только в том случае, если частицы двуокиси титана имеют структуру анатаза (пирамиды тетрагональной системы). Если же прокаливанием или иным путем получить двуокись титана со структурой рутила (иглы тетрагональной системы), то такая двуокись титана в отличие от анатазной не мелит. Установлено также, что покрытия, содержащие в качестве пигмента цинковые белила, мелят только в том случае, если частицы цинковых белил имеют форму зернышек. Если же частицы цинковых белил имеют форму более или менее крупных игл, то меление или не имеет места совсем или происходит в незначительной степени. Поэтому в промыщленности стремятся для лакокрасочных целей получать двуокись титана в форме рутила, а цинковые белила в форме возможно более крупных игл. [c.89]

Ассоциативное замещение в квадратных комплексах происходит через промежуточные конфигурации тетрагональных пирамид и тригональной бипирамиды [c.386]

Одним из наиболее стабильных и изученных интермедиатов такого типа является ион Со(СК)б , имеющий форму тетрагональной пирамиды.Равновесие [c.140]

Наиболее информативными являются спектры с достаточио узкими линиями, которые могут наблюдаться в соединениях следующих геометрических строений 1) в октаэдрах, имеющих аксиальные и ромбические иска кения, создаваемые неэквивалентными лигандами, и в тетрагональной пирамиде (электронные конфигурации пй , случай сильного кристаллического поля для конфигураций пй , пй -, при симметричном окружении парамагнитного иона эквивалентными лигандами для За -ионов, а также для [c.719]

АВз Пирамидальная (тетрагональная пирамида) IF5 [c.64]

Пространственное строение соединения XV сильно отличается от строения обычных фосфоранов оно имеет форму сильно искаженной тетрагональной пирамиды. [c.612]

Линейная Тригональная, плоская Тригональная, пирамида Тетраэдр Тетрагональная, плоская Тригональная, бипирамида Октаэдр [c.53]

Соединения германия (П), олова (П) и свинца (П). Координационные числа элементов подгруппы германия в степени окисления +2 более разнообразны, чем в степени окисления +4, и равны 3, 4, 5 и 6. У атомов Э(П) имеется несвязывающая электронная пара, поэтому координационным числам 3, 4, 5, 6 отвечают тригональная пирамида (тип АВзЕ, см. рис. 51, б), искаженный тетраэдр (тип АВ4Е, см. рис 51, < ), тетрагональная пирамида (тип АВ5Е, см. рис. 51, ) и искаженный октаэдр (тип АВеЕ). [c.464]

Одним из наиболее стабильных из изученных интермедиатов такого тниа является ион [Со(СЫ>5] , имеющий форму тетрагональной пирамиды. Равно весие [c.380]

Молекула IF5 имеет формулу тетрагональной пирамиды (см. рис. 51, и). Пентафторид хлора — малодиссоциирующая жидкость (т. пл. -93° С, т. кип. -13°С), устойчив до 200°С. Его получают фторированием IF3 (при 350°С и 25 МПа) , [c.322]

Когда в валентной оболочке центрального атома присутствуют пять электронных пар, обычно реализуется конфигурация тригональной бипирамиды, хотя в некоторых случаях возможна и тетрагональная пирамида, а также и промежуточные конфигурации, найденные в ряде специальных структур. Тригональная бипирамида с правильньгм треугольником в экваториальной плоскости имеет симметрию а [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Пирамида тетрагональная: [c.482] [c.163] [c.287] [c.75] [c.383] [c.430] [c.186] [c.490] [c.307] [c.250] [c.475] [c.144] [c.47] [c.142] [c.374] [c.243] [c.10] [c.105] [c.204] [c.439] [c.88] [c.413] [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология