Комплексы квадратные

Трансвлияние. Важнейшая закономерность, которой подчиняется реакционная способность комплексных соединений, была открыта И.И.Черняевым (1926) и названа им трансвлиянием. Работая с комплексами платины Pt , он установил что неоднородные лиганды в транс-положении оказывают друг на друга влияние, проявляющееся в большей или меньшей способности этих лигандов вступать в реакции замещения (обмена). Впоследствии оказалось, что трансвлияние является общей закономерностью для неоднородных комплексов квадратной или октаэдрической структуры. По силе своего трансвлияния лиганды располагаются в ряд [c.111]

Если конфигурация лигандов представляет собой тетрагонально деформированный октаэдр, вследствие изменения относительных длин связей, возможны два предельных случая перемещение двух транс-лигандов на бесконечно удаленные уровни, ведущее к плоской квадратной конфигурации, или бесконечное удаление четырех копланарных ионов, приводящее к симметричному линейному комплексу. Квадратная конфигурация может возникнуть также вследствие тетрагональных искажений тетраэдра, который становится плоским. Некоторые комплексы, считающиеся обычно квадратными, на самом деле имеют конфигурацию, промежуточную между тетраэдрической и плоской. [c.334]

Дают ли -элементы И группы внутриорбитальные комплексы Квадратную или тетраэдрическую конфигурацию имеют ионы, в которых координационное число цинка равно 4, например [Zn(0H)4] [c.335]

Показать, используя диаграммы, что если V замещает X в комплексе транс- [Со(ЭДА)2АХ] по 1-механизму, то в случае образования в качестве промежуточного комплекса квадратной пирамиды выход составляет 100% транс-изомера, а в случае тригональной бипирамиды образуется смесь из 33% транс-изомера и 67% цис-изомера. [c.504]

Конфигурация. Эта конфигурация отвечает соединениям меди(II). Она не обладает ни устойчивостью полностью заполненного -подуровня, ни энергией стабилизации полем лиганда, возможной для -конфигурации. Медь(II) может быть легко восстановлена до соединений Си. Вследствие эффекта Яна — Теллера шестикоординационные комплексы тетрагонально искажены. Известен ряд пятикоординационных комплексов (квадратно-пирамидальных, тригонально-бипирамидальных), а также четырехкоординационных (плоскоквадратных, тетраэдрических). [c.393]

Соединения N1 (II), Р(1 (II) и Р1 (11). Координационное число никеля (И) равно 6 и 4, чаще всего соответствует октаэдрическому и квадратному ( хр -гиб-ридизация) расположению связей. Координационное число палладия (II) и платины (II) равно 4, что отвечает комплексам квадратного строения. [c.621]

Для аналогичного комплекса Pd(II), Pd(b-His)2, длина волны максимума УФ-поглощения и характер спектра кругового дихроизма (КД) (и то и другое по сравнению с аналогичными данными для комплексов с другими аминокислотами) показывают, что структура комплекса квадратно-плоскостная со связями Pd—N (аминный) и Pd—N (имидазольный) [74]. [c.185]

Система Примеры октаэдрическая конфигурация комплекса квадратно-плоскостная конфигурация комплекса [c.68]

В тетрагалогеногалогенат (И 1)-комплексах (квадратной формы) центральные атомы находятся в состоянии гибридизации. Четыре связи расположены по осям квадрата, а две неподеленные электронные пары располагаются над и под плоскостью распределения связей (рис. 142). Центральные атомы имеют положительный эффективный заряд, а периферические — отрицательный. [c.293]

Все эти данные показывают, что в замороженных растворах непосредственное окружение центрального атома в смешанных комплексах имеет почти такую же симметрию, что и в родственном трис-комплексе, т. е. пентакоординированный смешанный комплекс квадратно-пирамидальной симметрии в кристалле при переходе в раствор будет приобретать искаженную октаэдрическую гексакоординированную структуру за счет координации молекул растворителя. [c.149]

Предполагают, что один маршрут может включать превращение тетраэдрического Ni( 0)4 в комплекс квадратно-плоскостной структуры (стр. 373), для которого затем легко протекает реакция обмена, а lie замещения (или наоборот). Другой независимый маршрут может включать миграцию лиганда (стр. 502), давая активное промежуточное соединение, участвующее в реакции замещения, а не обмена (или наоборот). Различия в л -связи для СО и L могут частично обусловливать выбор пути марнтрута реакции. Кажется также, что этот тип поведения может быть вполне общим. Например, скорость обмена СО с Hg[ o( O)/J2 соответствует реакции первого порядка, причем процесс протекает по механизму, отличающемуся от механизма реакции этого соединения с другими различными реагентами, когда образуется Hg[ oL( O)3]2 [57]. Аналогично этому скорость обмена СО с Со(1ЧО)(СО)з также соответствует реакции первого порядка и она выше скорости реакции с As( eH5)3, экстраполированной на пулевую концентрацию реагента (стр. 497). [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология