Координационные числа s- и р-элементов

Как изменяются валентные возможности и координационные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.218]

Таблица 17.36 Координационные числа -элементов

Соединения германия (П), олова (П) и свинца (II). Координационные числа элементов подгруппы германия в степени окисления +2 более разнообразны, чем в степени окисления +4, и равны 3, 4, 5 и 6. [c.429]

Как известно, в подгруппах р-элементов по мере увеличения порядкового номера координационные числа элементов возрастают, например [c.87]

В отличие от d-элементов координационные числа /-элементов могут превышать 9 и достигать 10—14, что объясняют участием в образовании связей /-орбиталей. Некоторые примеры полиэдров, отвечающих структуре комплексов (структурных единиц) лантаноидов (П1), приведены на рис. 250. Высокие координационные числа более характерны для атомов /-элементов начала семейства, для завершающих семейство элементов наиболее типична октаэдрическая структура комплексов. [c.644]

Характерное координационное число элемента и структура его соединений [c.112]

В последнее время представление о валентности очень усложнилось и сегодня нет единого подхода для количественной оценки способности атомов к образованию химической связи. Для характеристики способности атомов соединяться друг с другом чаще всего используются три понятия валентность (ковалентность), степень (состояние) окисления и координационное число элемента. Между численными значениями степени окисления, координационного числа и валентности (число связей) в общем случае прямой взаимосвязи нет. [c.178]

Координационное число элемента и строение соединений [c.145]

Известны и другие соединения нулевой степени окисления -элементов, например Сг(РРз)в, Мо(РРз)в, Сг(РРз)з(СО)з, Ре(М0)4, Ре(N0),(С0) К1[Р(С,Н5)з14. В этих соединениях молекулы-лиганды выступают в качестве а-доноров и я-акцепторов электронных пар. Координационные числа -элементов здесь также обусловливаются числом свободных орбиталей, возникающих при спаривании валентных электронов комплексообразователя. [c.463]

В отличие от -элементов координационные числа /-элементов могут превышать 9 и достигать 10—14, что объясняют участием в образовании связей/-орбиталей. Некоторые примеры полиэдров, отвечающих структуре комплексов (структурных единиц) лантаноидов, приведены на [c.552]

НИИ и переход от элементов второго периода к более тяжелым элементам приводят к тому, что координационные числа элементов увеличиваются, а кристаллическая решетка приобретает атомный характер. Последнее становится возможным, когда оба элемента имеют валентности [c.340]

Из данных табл. 31 видно, что при последовательном переходе от одного периода к другому растет координационное число элементов. Так, для элементов первого периода его предельное значение равно 2, у элементов второго периода — 4 (одна 5- и три р-орбитали). У атомов элементов третьего периода появляются -орбитали и в связи с этим координационное число может быть равно б (з-, р-, -орбитали). Элементы пятого и шестого периодов могут образовывать комплексные соединения с еще более высоким координационным числом. [c.247]

Для большинства неорганических кристаллических веществ характерно полимерное строение Молекулярные решетки встречаются чрезвычайно редко, что было установлено уже в первых рентгеноструктурных исследованиях. Тогда же было показано, что координационное число элементов кристаллической решетки, как правило, больше числа его обычной валентности (степени окисления), что позволяет рассматривать неорганические полимерные соединения как комплексные. Комплексные составляющие таких неорганических полимеров можно условно выделить на основании анализа кристаллической структуры. [c.671]

Прослеживая возможность той или иной гибридизации орбита-лей в атоме, вступающем в химическую связь, можно отметить, что при переходе от элемента второго периода к элементу третьего, четвертого и последующих периодов (в пределах одной группы) наблюдается рост числа гибридных АО, образующих а-связи, а следовательно, и координационного числа элемента. [c.60]

Значения рефракции окисла для координационного числа элемента, равного 1, соответствуют рефракции этого вещества в молекулярной форме, что на примере галогенидов удалось показать прямым сопоставлением расчетов с экспериментальными величинами. [c.219]

Азот, подобно бору, алюминию и фосфору, образует соединения, в которых он трехвалентен. Подобно фосфору, но не бору и алюминию, он может проявлять в соединениях степень окисления +5. Объясните эти факты и приведите для иллюстрации по одному подходящему примеру для каждого элемента. Объясните, приведя по одному примеру для каждого элемента, почему все они могут образовывать соединения, в которых координационное число элемента равно [c.484]

ХАРАКТЕРНОЕ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО ЭЛЕМЕНТА И СТРУКТУРА ЕГО СОЕДИНЕНИЙ [c.129]

Как уже указывалось, в подгруппах характерные координационные числа элементов с ростом порядкового номера увеличиваются. Поэтому при одном и том же стехиометрическом составе соединения имеют разное строение, а следовательно, и разные свойства. [c.132]

В отличие от органических соединений форма и строение, а отсюда и свойства неорганических соединений предопределяются не только валентностью входящих в их состав элементов, но.и их координационным числом. Поэтому распространение структурной теории на неорганические соединения требует дополнения ее положений тезисом, выражающим влияние координационного числа элемента на форму, а через форму — и на свойства образуемых им соединений. [c.72]

В противоречии лишь с метафизическим пониманием периодического закона находится предсказанный теоретически и подтвержденный опытным путем факт, что-селеновая кислота по силе не занимает промежуточного положения между серной и теллуровой кислотами, а сильнее их обеих (см. стр. 109). Но и этот факт закономерно вытекает из периодического закона, поскольку он был предсказан, исходя и координационных чисел и ионных радиусов серы, селена и теллура, а ионные радиусы, как и координационные числа элементов, изменяются в строгом соответствии с периодическим законом. [c.76]

Определить число молекул воды, связанных с комплексом в водном растворе, очень трудно. Если известно координационное число элемента М по отношению ко всем лигандам, то число z молекул воды можно рассчитать по разности между этим координационным числом и числом координационных мест вокруг металла, занятых всеми другими лигандами. [c.12]

Максимальное координационное число элемента металлоида в ацидокомплексах определяется максимальным числом [c.275]

Соединения германия (П), олова (П) и свинца (П). Координационные числа элементов подгруппы германия в степени окисления +2 более разнообразны, чем в степени окисления +4, и равны 3, 4, 5 и 6. У атомов Э(П) имеется несвязывающая электронная пара, поэтому координационным числам 3, 4, 5, 6 отвечают тригональная пирамида (тип АВзЕ, см. рис. 51, б), искаженный тетраэдр (тип АВ4Е, см. рис 51, < ), тетрагональная пирамида (тип АВ5Е, см. рис. 51, ) и искаженный октаэдр (тип АВеЕ). [c.464]

Как указывалось выше (стр. 75), характерные координационные числа элементов с ростом атомного номера в подгруппах увеличиваются. Поэтому однотипные соединения элементов подгруппы имеют разное строение, а следовательно, и разные свойства. Рассмотрим ряд диоксидов р-элементов IV группы GOa—SiOa—GeOa—SnOj,. [c.147]

В степени окисления +4 германий и его аналоги чаще всего имеют координационное число 6 и 4. В степени окисления +2 координационные числа элементов более разнообразны. Наличие несвязывающей электронной пары обычно приводит к существенному искажению полиэдров. [c.482]

В частности, по ряду С—РЬ уменьшаются энергии связей Э—Э 83 (С—С), 53 (Si—Si), 45 (Ge—Ge ), 37 ккал/моль (Sn-Sn). С другой стороны, по тому же ряду увеличиваются координационные числа элементов. Например, у фтористых соединений максимальное координационное число углерода составляет четыре (в F4)i кремния и германия — шесть (в солях НаЭР ), олова и свинца — восемь (в соля Н4Эр8). По отношению к более объемистым галоидам максимальное координационное число кремния (и углерода) не превышает четырех, у Ge оно возрастает до шести только для хлора, а у Sn и РЬ — даже для иода. Как уменьшение устойчивости связей [c.642]

Одинаковость значений валентности и координационного числа углерода имеет большое значение для химии его соедчнений, так как ведет к повышению химической устойчивости многих из них. Последнее стоит в связи с тем обстоятельством, что при химических процессах (особенно между молекулами с малополярными связями) первой стадией часто является присоединение одной из реагирующих частиц к другой и лишь вслед за тем идет обмен атомами (или ионами) с образованием новых соединений. Очевидно, что в тех случаях, когда координационное число элемента совпадает с его валентностью, внутренняя сфера у)ке заполнена и присоединение к центральному атому какой-либо посторонней молекулы (нли иона) затруднено. Комплексообразователь оказывается экранированным, т. е. как бы защищенным окружающими его атомами от внешних воздействий, что и ведет к медленности протекания всего процесса в целом или даже к практически полному его отсутствию, несмотря на то, что по сути дела он должен был бы иметь место. Именно так следует, по-видимому, понимать многие характерные отличия соединений углерода от аналогичных им производных Si, например большую устойчивость I4 по отношению к воде, растворам щелочей и другим реактивам, легко разлагающим Si U. Несомненно, что и химическая инертность насыщенных углеводородов в известной степени обусловлена равенством валентности и координационного числа углерода. [c.643]

S , У и La склонны к комплексообразованию, причем в пределах подгруппы координационные числа элементов растут если для 8с типично к. ч. 6, то у V и La оно достигает 8 и 9. Соли этих элементов ЭРз, Эг(804)з, Э2<СОз)з, Э2(Сг04)з, Э(ЫОз)з образуют с соответствующими солями щелочных металлов координационные [c.498]

Знание координационного числа элемента — неметалла позволяет (по Ю. В. Ходакову) уточнять формулы, структуру п набор его окислов и гидратов. Так, например, у фосфора по сути дела нет классического окисла PgO,,, а есть окисел P4O101 сложного пространственного расположения с координационным числом фосфора = 4. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология