Цезий восстановление

Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий — восстановлением из расплавов КОН или КС1 натрием, рубидий и цезий — восстановлением из их хлоридов кальцием. [c.383]

Целесообразность получения рубидия и цезия восстановлением их алюминатов магнием была показана Н. Н. Бекетовым. В основе процесса лежит реакция [10] [c.154]

Получение щелочных металлов. Литий и натрий получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов и ир. калий —из расплавленного гидроксида рубидий и цезий— восстановлением их гидроксидов металлическим магнием в токе водорода. Для изготовления катодов фотоэлементов получают цезий высокой стеиени чистоты в вакууме при 1000° С ио уравнению реакции [c.337]

Позднее работами Н. Н. Бекетова [219] было установлено, что целесообразнее получать рубидий и цезий восстановлением их алюминатов магнием [c.99]

Особенно бурно протекают реакции с металлом-восстановителем магнием. Однако этот металл иногда используют, например при получении рубидия и цезия восстановлением из гидроокиси или даже из карбонатов. Реакция проводится в вакууме, металл при этом отгоняется, и пары его конденсируются в приемнике. [c.23]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из-некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания [c.391]

Удобным методом получения рубидия и цезия валяется термическое восстановление их из хлоридов с помощью кальция в вакууме [c.319]

Так как при электролизе соединений калия выход его по току сравнительно невелик, то металлический калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида калия пропусканием через него при 700° С паров металлического натрия. Рубидий и цезий получают восстановлением их хлоридов металлическим кальцием при 700—800 в вакууме [c.42]

Для получения рубидия и цезия в настоящее время применяют способ восстановления гидроокисей этих металлов металлическим кальцием или магнием (в вакууме). [c.234]

Для получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавленных солей оказывается практически неприменимым из-за высокой химической активности и большой растворимости этих металлов в расплавленных соединениях. Производство их невелико и осуществляется преимущественно термическим восстановлением соединений различными восстановителями Ыа, СаСг, А1, 51, Ре—81. А1—81. [c.318]

Метод имел большое значение в развитии металлургии рубидия и цезия, однако не дает хорошего извлечения металла. Восстановление МеОН магнием (и алюминием) оказалось к тому же очень сложным ввиду гигроскопичности МеОН, летучести магния при температуре процесса (800—900°), частичного образования гидридов металлов и бурного протекания реакции [7, 10]. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения рубидия и цезия были опробованы их хлориды, карбонаты, алюминаты, хроматы, дихроматы, а в качестве восстановителей — Mg, Са, Ва, А], Zr, Fe, Ti и некоторые другие восстановители. [c.153]

Хроматы и дихроматы рубидия и цезия в процессе восстановления цирконием могут обеспечить практически количественный выход металлов [6—8] по реакциям [c.154]

Восстановление хлоридов рубидия и цезия кальцием — в настоящее время основной процесс получения металлических рубидия и цезия. [c.154]

Рис. 22. Графическая зависимость изменения изобарно-изотермического потенциала реакций восстановления галогенидов рубидия и цезия от температуры

Сопоставление различных методов получения рубидия и цезия показывает, что металлотермическое восстановление солей по простоте и экономичности более других удовлетворяет современным требованиям. При тщательном проведении восстановления получаемые рубидий и цезий могут быть свободны от примесей других металлов. Однако рафинирование все же необходимо, и некоторые его этапы повторяют те, которые характерны для процессов очистки лития. [c.157]

Получение лития, рубидия и цезия. Металлический литий получают электролизом расплава хлорида лития или восстановлением оксида лития алюминием, [c.243]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Соли цезия дают такую же реакцию, но в этом случае от добавления едкой щелочи осадок постепенно исчезает. Оса-Док, образованный солью таллия, чернеет вследствие восстановления золота и палладия [c.17]

Основная область применения окисей — электротехника [68]. Окисн цезия и рубидия, используемые в сложных фотокатодах в виде тонких пленок, образуются непосредственно в вакуумном приемнике излучения путем восстановления особо чистых хрома-тов рубидия и цезия при 700—800° С алюминием, кремнием или цирконием [34]. [c.84]

Указанные выше факторы отчасти объясняют неудачи многих попыток металлотермического восстановления некоторых соединений лития, рубидия и цезия. [c.386]

Схема прибора Акспнля для получения металлического цезия восстановлением его хлорида [c.94]

В 1940 г. В. Д. Поляков и А. А. Федоров [22] получили рубидий и цезий восстановлением их хлоридов карбидом кальция СаСа в вакууме при температуре 600—800°. [c.52]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания органических жггдко-стей, для поглощения остатков газов в вакуумных приборах. Кроме того, кальций служит легирующим компонентом некоторых свинцовых сплавов. [c.614]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

Металлический рубидий впервые получил Бунзен (1863) восстановлением гидротартрата рубидия углем. Металлический цезий получил позднее (1882) К. Сеттерберг электролизом расплава цианида цезия [6-10]. [c.83]

Вакуумтермическое восстановление. Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления рубидия и цезия выполнены еще Н. Н. Бекетовым [2531, который показал, что хороших результатов по чистоте получаемых металлов (99,8%) можно достигнуть при восстановлении RbOH и sOH металлическим магнием по реакции [c.153]

Изучение возможности восстановления хлоридов рубидия и цезия такими восстановителями, как Na, Al, Si, Ti, Zr, Fe, выявило ряд трудностей в осуществлении процессов на практике. Натрий достаточно летуч при температуре восстановления и поэтому загрязняет получаемые металлы. Другие перечисленные восстановители образуют легко возгоняющиеся продукты реакции (хлориды), взаимодействующие в конденсаторе с восстановленными металлами и образующие вновь их исходные хлориды. Небольшой выход металлов (50—56%) получен и при восстановлении Rb l и s l карбидом кальция [7, 10]. [c.153]

Это наиболее простой и быстрый процесс с хорошим извлечением (90—95%) металлов. Особенное значение он имеет для получения цезия. На рис. 23 показана схема наиболее распространенной лабораторной вакуум-термической установки для получения рубидия и цезия. Работы, проведенные в течение ряда лет автором метода и другими исследователями, улучшили первоначальный вариант. Было установлено, что восстановление s l в вакууме (от 1—3 до 0,001 мм рт. ст.) эффективнее проводить при медленном подъеме температуры до 700— 800 . Реакция (47), конечно, обратима, но протекает в направлении получения цезия лишь потому, что он в условиях вакуума наиболее [c.154]

По аналогии с другими квасцами [81 хромовые квасцы рубидия и цезия могут представлять интерес в качестве сегне-таэлектрических материалов. Общий способ получения хромовых квасцов щелочных металлов заключается в восстановлении их бихроматов в сорной кислоте [3]. В качестве восстановителей применяются органические соединения. [c.85]

Металлический рубидий впервые выделил Р. Бунзен [3] восстановлением гидротартрата рубидия углеродом. Металлический цезий впервые удалось получить К. Сеттербергу [4] электролизом расплавленной смеси цианидов цезия и бария. [c.72]

Разложение кремнемолибдатов рубидия и цезия протекает при 400—450° С в токе нагретого хлористого водорода, пропускаемого через четыреххлористый углерод. Четыреххлористый углерод в результате термического разложения образует СгСЦ и СЬ. препятствующие восстановлению молибдена и тем самым возникновению менее летучих его соединений [258] [c.299]

Восстановление лития, рубидия и цезия из их соединений, руд, минералов и концентратов может быть осуществлено с помощью любого из трех основных методов, применяемых в металлургии редких элементов электрохимического, вакуумтермического все-становления и вакуумтермического разложения солей [1]. [c.379]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Ввиду заметного давления пара лития, рубидия и цезия при температурах их восстановления изменение давления в системе существенно влияет на скорость реакции и ее направление. В связи с этим большинство металлотермических реакций получения лития, рубидия и цезия проводят в специальных вакуумтермических установках [20, 23—29]. [c.386]

Помимо величины AG], и давления пара эффективность вакуумтермического восстановления лития, рубидия и цезия определяется и другими физико-химическими факторами, а именно способностью к образованию между восстановителем и восстанавливаемым металлом интерметаллических соединений, сплавов и твердых растворов гигроскопичностью исходного соединения восстанавливаемого щелочного металла и т. д. [c.386]