Кальций определение в СаСО

Схема метода. Наиболее распространенным методом весового определения кальция является осаждение в виде СаС О -Н О. Последующим прокаливанием осадок щавелевокислого кальция переводят в окись или карбонат. [c.162]

Отсюда видно, что при равновесии концентрация диоксида углерода при каждой данной температуре — величина постоянная, не зависящая от содержания СаСО, и СаО. Следовательно, в замкнутой системе при данной температуре карбонат кальция будет разлагаться до тех пор, пока д не достигнет определенного значения. [c.146]

Так, например, описанное выше определение кальция дает хорошие результаты. Однако при выполнении реакции необходимо обращать внимание не только на точность титрования щавелевой кислоты марганцевокислым калием, но и принять меры для получения чистого осадка СаС,0,. Совершенно очевидно, что если при образовании щавелевокислого кальция произойдет соосаждение магния (или, например, осадок будет плохо промыт и т. д.), то результаты для кальция получатся преувеличенными, как бы точно ни выполняли титрование. [c.281]

Ход анализа. Силикат необходимо растереть в очень тонкий порошок, так как при его прокаливании с ЫН,С1 и СаСО, происходит не сплавление, а только спекание, и поэтому полнота взаимодействия реагируюш,их веществ, а следовательно, и успех определения сильно зависит от степени размельчения материала. Спекание проводят в специальном узком и высоком пальцеобразном платиновом (или никелевом) тигле. Дно тигля покрывают слоем углекислого кальция далее берут навеску силиката (0,5 или 1 г), переносят ее в маленькую чашку и смешивают с таким же количеством хлористого аммония, после чего вносят 7—8-кратное количество углекислого кальция и тщательно перемешивают стеклянной палочкой или пестиком. Смесь переносят в платиновый тигель, сметая мелкие крупинки кисточкой, и покрывают сверху слоем углекислого кальция (около 0,5 г), ополаскивая предварительно им стеклянный пестик и чашечку, в которой приготовлялась смесь. [c.473]

Определение карбида кальция СаС [c.355]

Чтобы убедиться в этом, вливают в одну из пробирок прибора для определения углекислоты смесь из 2 см раствора гидроокиси кальция (известковая вода) и 2 см воды, а в другую пробирку опускают величиной с горошину кусочек СаСО, и 5 см разбавленной соляной кислоты и производят опыт, как выше описано. И на этот раз сперва образуется осадок СаСО который, однако, при дальнейшем пропускания углекислого газа снова растворяется согласно следующему уравнению реакции [c.59]

Известняк должен содержать минимум 95—96 СаСО . Содержание фосфора — не выше 0,006%. Известняк с большим содержанием фосфора не пригоден для производства карбида. Аналогично фосфору действует и мышьяк. Окись магния и окись алюминия делают карбид вязким и затрудняют выпуск. Содержание М 0 не должно превышать 2,5%. Кремнезе.ма допускается до 6% при отсутствии магниевых и алюминиевых соединений. Для определения малых количеств магния в присутствии большого количества кальция Оирагс (см. выше) берет 5—6 г [c.1]

Для объемного определения кальция его осаждают в виде СаС,04 Н,0, растворяют осадок в серной кислоте и титруют окса-лат-ион перманганатом калия. Этим методом одновременно определяется и стронций, осаждающийся совместно с кальцием. [c.173]

Какая из перечисленных солей кальция СаЗО, (ПР=6.1 10 ), СаСО, (ПР=4,8-10 ) или СаСгО, (ПР=2,6-10 ) всего более подходит для определения кальция весовым методом [c.301]

В качестве весовой формы при рассматриваемом определении получается обычно окись кальция СаО, образующаяся из СаС,04-Н20 при температурах 900—1200° реакция протекает по уравнению [c.186]

Определение кальция в карбонатных породах основано на растворении в кислоте определенной навески исходного карбоната и последующем осаждении ионов кальция в виде СаС О . [c.293]

Одной из областей использования сульфокатионитов является обработка воды с целью уменьшения ее жесткости, поэтому очень важно определение рабочей обменной емкости катионитов для солей кальция (обычно СаС] . [c.29]

Осаждение труднорастворимых фторидов. Для определения фтора ранее применялось осаждение его в виде фтористого кальция. Однако этот осадок заметно растворим (ПРсак,= 4-10 ") как известно, создать концентрацию ионов кальция, достаточную для практически полного осаждения ионов фтора, невозможно. Кроме того, осадок фтористого кальция в слабокислых и в нейтральных растворах образует коллоидные растворы и поэтому очень плохо отделяется фильтрованием, а в щелочных растворах вместе с ним осаждается обычно СаСО . [c.426]

Карбид кальция, идущий для получения технического ацетилена, должен отвечать определенным требованиям при действии воды на 1 кг его должно выделяться около 260 л (в пересчете на н. у.) ацетилена. Каково содержание СаСа (в процентах) в таком карбиде [c.138]

С [1243]. Лучшие результаты получаются при промывании осадка раствором оксалата аммония и насыщенным раствором оксалата кальция (ошибка +0,07%) [117, 204, 238, 239] прн гравиметрическом определении. В этом случае удаление из осадка оксалата аммония не имеет смысла, так как нри его прокаливании образуются летучие вещества (аммиак, окись углерода, двуокись углерода и вода). При гравиметрическол определении (весовая форма — СаС О -НзО) осадок оксалата кальция промывают спиртово-эфирной смесью. [c.28]

Подгруппа ПА. Ионы магния и кальция совместно с и Ма+ — незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Их соотношение в организме должно быть строго определенным. Ионы магния участвуют в деятельности ферментов (например, карбоксила-зы), кальция—построении скелета и обмена веществ. Повышение содержания кальция улучшает усвоение пищи. Кальций возбуждает и регулирует работу сердца. Его избыток резко усиливает деятельность сердца. Магний играет отчасти роль антагониста кальция. Введение ионов М 2+ иод кожу вызывает наркоз без периода возбуждения, паралич мышц, нервов и сердца. Попадая в рану в форме металла, он вызывает долго незаживающие гнойные процессы. Оксид магния в легких вызывает так называемую литейную лихорадку. Частый контакт поверхности кожи с его соединениями приводит к дерматитам. Самые широко используемые в медицине соли кальция сульфат Са304 и хлорид СаС . Первый используется для гипсовых повязок, а второй применяется для внутривенных вливаний и как внутреннее средство. Он помогает бороться с отеками, воспалениями, аллергией, снимает спазмы сердечнососудистой системы, улучшает свертываемость крови. [c.300]

Сола, содержащие кристаллизационную воду. Многие соли кристаллизуются не как таковые, но с определенным числом молекул кристаллизационной воды. Одна часть таких солей постоянна на воздухе, другая амонна к потере воды и к образованию безводных солей. Такое явление называется Выветриванием. Другие соли притягивают воду из возду ха и расплываются. Положим на часовое стекло друг подле друга по нескольку кристалликов квасцов (А1К(50Д-12Н 0), глауберовой соли (Ма ЗО -ЮН О) и хлористого кальция (СаС бН О), дадим им несколько дней полежать на воздухе и посмотрим, какая из трех солей постоянна, какая выветривается и какая расплывается. [c.48]

Щавелевокислый кальций СаСА не растворяется в уксусной кислоте, но растворим в соляной и азотной кислотах. Отсюда следует, что открывать ион Са" реактивом (НН4).2Сз04 можно только в нейтральной или щелочной среде. Для определения среды раствора пользуются индикаторами. Индикаторами называют такие вещества, при помощи которых можно обнаружить присутствие кислоты или щелочи. В качественном анализе в качестве индикатора на кислоту и щелочь обычно применяют синюю и красную лакмусовую бумагу Для определения среды раствора наносят при помощи стеклянной палочки по капле раствора на синюю и на красную лакмусовые бумажки. Если окраска лакмусовых бумажек не изменится, — раствор нейтрален если синяя лакмусовая бумажка покраснеет, то, следовательно, раствор имеет кислую реакцию, т. е. содержит избыток катионов водорода если красная бумажка посинеет, — раствор имеет щелочную реакцию, т. е. содержит избыток анионов гидроксила. [c.28]

Кальция ион. Определение в виде СаС О при малых осадках ш 46 (стр. 173) лучше всего вести микрохимически. Осадок отфильтровываю и промывают, фильтр сушат и озоляют, остаток прокаливают. Образовав шийся при этом СаСОд или СаО растворяют в нескольких капля 2н. НС1 и каплю этого раствора, после прибавления маленькой капельк 2н. HgSO , выпаривают на водяной бане, пока не заметят на краю на пинающейся кристаллизации. Под микроскопом видны многочисленны пучки игл или длинные иглы, выходящие от края капли. Всегда проводя сравнительный опыт с пылинкой СаСОд, которую на предметном стекл растворяют в капле H I, после чего обрабатывают вышеописанным путем [c.194]

Качественный метод люминесцентного анализа нашел применение для определения марок стекол, сортов смазочных масел и т. д. В некоторых случаях свет люминесценции дает ориентировочное указание и на процентное содержание люминесцирующего вещества. Так, например, ниже приведена характеристика люминесценции карбида кальция СаС. в зависимости от содержания примеси фосфида кальция СадРз (Сз. Р. является вредной примесью в карбиде кальция, так как выделяющийся при действии БОДЫ фосфористый водород ядовит и придает ацетилену неприятный запах) [c.425]

Реакция карбида кальция с водой весьма экзотермична. Тепловой эффект этой реакции определен непосредственно уже давно [1] его можно также рассчитать на основании известных величин теплот образования СаС, (стр. 190), СзНз (стр. 167), НгО и Са(0Н)2 [2] [c.263]

Известно, что все три элемента образуют труднорастворимые однотипные соединения карбонаты, фториды, фосфата и овсалаты. Однаво наличие аммиака в растворе позволяет до определенной концентрации осадителя удерживать марганец в растворе, в то время как примеси могут быть осаждены. Для устранения дополнительной стадии фильтрации осадитель вводили в раствор, поступалций на выщелачивание. Как следует из рис. 2, при концентрации Со " 10 г/л (это соответствует 130 на сумму кальция и магния в руде) вицелачивается 75-80 марганца, а извлечение кальция снижается до 2,5-5 . Для магния получены очень нестабильные данные, в большинстве случаев извлечение его остается в пределах 30-50 , что можно объяснить большей растворимостью карбоната магния в сравнении с СаСО . Дальнейшее увеличение концентрации Со приводит н осаждению значи- [c.24]

ЭТИ кристаллы существуют устойчиво только в определенной ограниченной области. Хлористый кальций (СаС12) образует с водой следующие кристаллогидраты СаС [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология