Электрод электронный

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Теоретическое пояснение. Если в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного и того же вещества, например Fe + и Fe +, опустить платиновый электрод, то он приобретает определенный редокс-потенциал. Возникновение редокс-потенциала у индифферентного платинового электрода связано со способностью ионов Ее + и Fe + присоединять или отдавать электроны, находящиеся на платине — передатчике электронов. Происходит обмен электронами между инертным электродом и ионами. Если, например, окисленная форма Ре + получает от платинового электрода электроны, восстанавливаясь до ионов Fe +, то электрод заряжается положительно, а раствор — отрицательно за счет избыточной концентрации анионов, например С1 , если в растворе соль ЕеС1з. Присоединение электрона ионом Fe + становится постепенно более затруднительным и, наконец, устанавливается равновесие между положительно заряженным электродом и слоем анионов, определяющее величину редокс-потенциала. В конечном итоге происходит реакция ЕеЗ++е ч=ьЕе +. Направление данной реакции зависит от [c.104]

Описанный выше элемент, действуюший благодаря разности давлений, является примером концентрационных элементов он способен создавать но внешней цепи электронный ток вследствие того, что концентрация газообразного Н2 в двух сосудах с электродами различна. Можно построить аналогичный концентрационный элемент, используя медные электроды и растворы Си804. Если привести в соприкосновение два раствора сульфата меди различной концентрации, они самопроизвольно смешаются друг с другом (рис. 19-3, а). Можно использовать эту самопроизвольную реакцию, чтобы построить элемент, подобный изображенному на рис. 19-3,6. В левом сосуде с разбавленным раствором медный электрод медленно подвергается эрозии по мере того, как медь, окисляясь, образует новые ионы Си . Следовательно, левый электрод является анодом и на нем накапливается избыток электронов. В правом сосуде с раствором высокой концентрации ионов Си часть ионов меди будет восстанавливаться и образующаяся медь осаждается на медном катоде. Если соединить два электрода, электроны протекут по проволоке слева направо, а сульфатные ионы будут диффундировать справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. Разбавленный раствор в левом сосуде становится более концентрированным по Си304, а концентрированный раствор в правом сосуде становится более разбавленным, подобно тому как это происходило при свободном смешивании растворов. Когда концентрации растворов в двух отделениях прибора становятся равными, электронный ток прекращается. [c.162]

М. И. Темкиным была разработана модель наведенной неоднородности, обусловленной наличием на поверхности электрода электронного газа. М. Будар предложил объяснять наведенную неоднородность изменением работы выхода электрона из металла в результате адсорбции дипольных частиц и вследствие этого изменением энергии адсорбции с ростом заполнения. И а случае первой, и в случае второй модели можно ожидать приближенно линейного уменьшения энергии адсорбции с ростом заполнения, что приводит к изотермам, близким в области средних заполнений к логарифмической. [c.96]

Электрохимия — раздел физической химии, изучающий переход химической энергии в электрическую и обратно, свойства растворов электролитов и движение ионов под действием электрического поля. Переход химической энергии в электрическую осуществляется в электрохимических (гальванических) элементах и аккумуляторах. В процессе электролиза электрическая энергия переходит в химическую энергию. Процессы пр< вращения электрической энергии в химическую и обратно происходят на границе электрод (электронный проводник) — раствор электролита (ионный проводник) и заключаются в передаче электрона с электрода на ион в растворе или обратно. [c.244]

Рассмотрим такие электроды, реакции на которых не связаны с выделением из электролита или растворением в нем простых веществ (металлов, элементар[(ых газов). Обязательные для электрохимических реакций получение или отдача электродами электронов, конечно, происходят в элементах и этого типа, но эти процессы связаны с изменением валентности иоиов в растворе. [c.553]

На обратимом водородном электроде двойной электрический слой на платине построен таким образом, что поверхность платины заряжена отрицательно, а внешняя обкладка двойного слоя образована ионами гидроксония. При катодной поляризации, т. е. при подводе к поверхности электрода электронов, ионы гидроксония, подходящие к поверхности электрода, разряжаются не сразу, а предварительно включаются в двойной слой. Вследствие этого поверхностная плотность заряд,з двойного слоя и потенциал электрода увеличиваются, что приводит к растяжению связей между протоном и молекулой воды, т. е. к деформации иона гидроксония и его активации. [c.625]

Па медном электроде электроны поглощаются [c.291]

При пропускании тока чер з электролиты либо их растворы на электродах протекают электрохимические реакции, связанные с нейтрализацией ионов и выделением соответствующих веществ. Этот сложный процесс называют электролизом. Для его осуществления необходима электрохимическая ячейка, состоящая из проводника второго рода — электролита, в котором реагирующие вещества диссоциированы на ионы двух проводников первого рода, погруженных в электролит, — электродов электронного проводника первого рода, соединяющего электроды с внешним источником тока — внешней цепи. [c.361]

На медном электроде электроны, перешедшие с платинового электрода, взаимодействуют с ионами меди, в результате на электроде осаждается металлическая медь, т.е. проходит реакция восстановления [c.261]

Образующиеся на отрицательном электроде электроны по внешней цепи элемента передвигаются к положительному электроду, а ионы гидроксида ОН- (в электролите) перемещаются от катода к аноду. Суммарная реакция [c.188]

Например, в цепи, состоящей из стандартных цинкового и вв-дородного электродов, потенциал цинка составляет —0,76 В. Это значит, что концентрация электронов на цинке выше, чем на водородном электроде. Электроны с цинка при замкнутой цепи будут самопроизвольно переходить на водородный электрод. Процесс [c.337]

Если соединить оба электрода проводником, то электроны будут переходить от цинка к меди — элемент дает электрический ток. При этом ионы Zn + удаляются из двойного электрического слоя в раствор, а их места занимают новые ионы из электрода, т. е. цинк растворяется. На медном электроде электроны соединяются с Си + и выделяется медь. Двойной слой вблизи электрода пополняется ионами Си + из объема раствора. Перенос электричества внутри элемента, таким образом, осуществляется ионами. Работа элемента возможна благодаря протеканию пространственно разделенных процессов Zn (т) =Zn ++2e и u2++2o= u(t), сумма которых есть самопроизвольная реакция [c.116]

Цинк растворяется более активно, чем серебро, поэтому накапливающиеся на цинковом электроде электроны могут перемещаться на серебряный электрод. Для этого необходимо соединить-оба металла проводником. Переходящие в раствор ионы 2п + должны быть нейтрализованы эквивалентным количеством анионов, диффузионно проникающих из электролита, окружающего серебряный электрод. Напряжение на электродах равно 1,56 В (при концентрациях ионов 2п + и А + по 1 г-ион/л), а величина —1,56 В и есть потенциал цинкового электрода относительно серебряного. Знак минус показывает, что в указанной цепи электроны во внешней цепи текут от измеряемого электрода к электроду сравнения. [c.190]

В электрохимических системах (электролитных ваннах или химических источниках электрической энергии — элементах) особое значение приобретают электродные электрохимические реакции, протекающие с поглощением либо отдачей молекулами, атомами или ионами электронов. Именно контакт находящихся в электролите частиц реагирующего вещества с поверхностью электрода (электронным проводником) определяет собой особенности превращения электрической энергии в химическую и обратно. Уже отмечалось, что по этой причине механизм электрохимических процессов существенно отличается от обычного химического превращения материи, когда между реагирующими частицами вещества в растворе (расплаве) имеется непосредственный контакт. [c.23]

Стандартные потенциалы металлов приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, [c.182]

При потенциометрическом титровании (до определенного потенциала электродов) электронный сигнализатор должен определять величину и полярность напряжения, поступающего на его вход. При этом важно проводить измерения при очень малых силах тока в цепи электродов, что возможно выполнить, применяя в качестве электронных сигнализаторов электронные милливольтметры с высокоомным входом. [c.139]

При погружении инертного электрода в раствор, где электрохимические потенциалы а ионов двух валентностей не равны,, ион, обладающий большим [л, будет отдавать электроду электроны. [c.41]

В электротермических установках электрическую дугу получают обычно, приводя в соприкосновение два электрода, находящиеся под достаточной разностью потенциалов мощного источника тока, а затем раздвигая их на некоторое расстояние. В этом случае при соприкосновении электродов возникает большой ток, который разогревает электроды в точках их касания до такой температуры, при которой возникает эмиссия электронов. При разведении электродов электроны, разгоняясь в электрическом поле, производят ионизацию в междуэлектродном пространстве и проводимость его резко увеличивается. Поскольку процесс ионизации происходит практически [c.55]

Конструктивно счетчик ионов состоит из выносного устройства и измерительной стойки (см. рис. 74). Выносное устройство содержит однолучевой приемник ионов со съемной батареей питания антидинатронного электрода, электронный умножитель с магнитно-ионизационным датчиком для измерения давления в области умножителя, импульсный предусилитель и электрометрические каскады усилителей постоянного тока I и II. Устройство кре- [c.91]

Это обычный свинцовый аккумулятор. Для левого электрода электроны в фазах а, р и б находятся в равновесии, в то время как двуокись свинца предохраняет свинец от контакта с раствором. Каково выражение для стандартного потенциала ячейки и какова величина последнего [c.78]

В концентрационном элементе полная реакция протекает в две стадии окисление и восстановление. В левом сосуде молекула Н2 окисляется до Н, теряя электроны, а в правом сосуде ионы Н восстанавливаются до Н2, приобретая электроны. Названия электродов соответствуют тому, стекают с них электроны или, наоборот, поступают к ним из внешней части системы. С правого электрода электроны стекают в раствор в процессе восстановления , поэтому данный электрод называется катодом ( ката означает прочь, долой , как в слове катапульта ). В левом сосуде, наоборот, электроны в процессе окисления поступают из раствора на электрод, поэтому левый электрод называется анодом ( ана означает назад ). Для тех, кто мало знаком с греческим язьпсом, существует мнемоническое правило, позволяющее легче запомнить, какой процесс протекает и на каком электроде слова анод и окисление начинаются с гласной буквы, а слова катод и восстановление - с согласной. [c.161]

В ВДП дуга горит в пространстве, ограниченном поверхностью ванны и стенкой кристаллизатора, поэтому все эмиттируемые электродом электроны попадают либо на ванну, либо на стенку. Если электроны, бомбардирующие ванну, приносят пользу, подогревая ее, то энергпд электронов, попадающих на стенку, уносится водой и расходуется бесполезно, поэтому их количество надо свести к минимуму. Для этой цели нужно, чтобы зазор [c.235]

Работа электрофильтра сводится к следующему если в электрическом поле между электродами поместить газ со взвешенными в нем частицами пыли или смолы, то вследствие выделения электродами электронов происходит ионизация газа, т. е. распад его частиц на положительно и отрицательно заря-жемные ионы. Получив тот или иной заряд, частицы газа будут двигаться с пределенной скоростью к противоположно заряженному электроду и, отдав свой заряд, осядут на нем, а далее под действием силы тяжести будут стекать или спадать в нижнюю часть электрофильтра. [c.323]

Если подключить круксову трубку с вольфрамовым катодом к источнику тока, как показано на рис. 4.12, то при достаточном напряжении между двумя электродами электроны будут вырываться из катода (отрицательного электрода) и перемещаться вдоль трубки к аноду (положительному электроду), образуя катодные лучи. Если теперь медленно снижать напряжение между электродами до тех пор, пока не прекратится образование катодных лучей, то наш прибор будет подготовлен к проведению интересного опыта. Осветим солнечным светом вольфрамовый электрод—при этом обнаружится, что электроны снова начнут перемещаться к положительному электроду. Экспериментируя подобным образом, мы убедимся, что в этом опыте важную роль играет длина волны света, которым освещают катод. Оказывается, что видимая часТь солнечного света не вызывает появления тока электроны покидают атомы вольфрама только под действием ультрафиолетовой части солнечного света. Если же изготовить катод из цезия или калия, то электроны будут вырываться из него под действием оранжевого или желтого света. Другими словами, для выбивания электронов из вольфрама необходима большая энергия или частота излучения, чем для выбивания электронов из калия. [c.65]

Рассмотрим сначала процесс восстановления на ртутном капельном электроде. Предположим, что в растворе находится только окисленная форма деполяризатора (например, Т1+, d +, Fe +, молекулы, способные восстанавливаться, и т. п.). Окисленная форма принимает от электрода электроны, и ток протекает от неполяризуемого электрода (анода) к ртутному капельному электроду (используется определение тока, данное Фарадеем). Этот ток называется катодным, и на полярограммах оп регистрируется над нулевой линией гальванометра (исключения рассмотрены в гл. XIII, посвященной смешанным токам). Для среднего электрического тока, который обеспечивается диффузией частиц деполяризатора, справедливо уравнение Ильковича [c.110]

Электроны и ионы, появившиеся после прохождения в счетчике заряженной часпщы, движутся в направлении соответствующих электродов. Электроны достигают нити за время Ю -Ю с, образуя по пути новые электроны и ионы и возбужденные молекулы газа. Эти молекулы испускают коротковолновое излучение, которое в свою очередь выбивает фотоэлектроны из катода и молекул газа. Таким образом, за очень малое время разряд охватывает весь счетчик. [c.83]

Ионизационный ламповый вакуумметр с нитью накала. В таком приборе (рис. У-35) поток электронов эмиттируется раскаленной нитью и притягивается сеткой, на которой поддерживается положительный потенциал около 150 в. Некоторые электроны задерживаются сеткой, однако большинство их проходит сквозь сетку и попадает в область, ограниченную сеткой и отрицательно заряженным электродом, притягивающим ионы. Траектория электронов за сеткой искривляется и заканчивается на сетке во время перемещения между электродами электроны ионизируют некоторую часть газовых молекул, встречающихся на пути. Эти ионы притягиваются к отрицательно заряженному электроду. Ток ионизации измеряется микроамперметром или ламповым вольтметром. Ток ионизации будет различным для разных газов при одинаковом давлении, т. е. показания такого измерительного прибора зависят от состава газа. Однако для постоянного газового состава ток ионизации будет прямо пропорционален молекулярной плотности газа, находящегося в камере, где расположены электроды. [c.393]

Если цинковый и медный электроды соединить токопроводящей проволокой, то от цинкового электрода электроны потекут извне к медному электроду. ОдноБременно цинковый электрод растворяется с образованием ионов цинка в левом сосуде, а ионы меди(П) в правом сосуде восстанавливаются и выделяются на медном электроде. В момент, ко гда два электрода замыкаются внешней проволокой, возни- [c.271]

Совершенно иная попытка решения этой проблемы была сделана Фоксом, Хиккемом, Кьельдаасоми Грове [675, 677] в их методе разности задерживаю щих потенциалов . Электрод с щелью располагался между катодом и ионизационной камерой, и его потенциал устанавливался отрицательным по отношению к катоду. Электроны, обладающие недостаточной энергией, не могли пройти через щель этого электрода электроны, прошедшие через щель, ускорялись в направлении ионизационной камеры, которой они достигали, обладая энергией, зависящей только от потенциала камеры по отношению к катоду, но не зависящей от задерживающего потенциала. Электроны, попавшие в ионизационную камеру, характеризовались распределением по энергиям с резко ограниченным нижним пределом, соответствующим только тем электронам, которые обладали энергией, достаточной для прохождения задерживающей щели. Если затем несколько увеличить отрицательный потенциал задерживающей щели, то в камеру не смогут попасть электроны, обладающие энергией, равной измененному потенциалу. Уменьшение ионного тока, соответствующее этим моноэнергетичным электронам, может быть измерено. Кривая эффективности ионизации, полученная таким путем, обладает более прямолинейным характером по сравнению с кривой эффективности ионизации неоднородными электронами, но она еще обладает очень небольшим хвостом при самых малых значениях ионного тока. Наличие такого хвоста объясняется тем, что имеет место некоторая неоднородность луча вследствие уже упоминавшихся градиентов потенциала. Этот недостаток устраняется применением импульсной техники. При прохождении электронного луча выталкивающий потенциал устанавливается равным нулю по отношению к стенкам ионизационной камеры. Благодаря этому ионизация происходит в пространстве, свободном от полей (за исключением полей от электродов, расположенных за пределами камеры). [c.480]

В промежутке между электродами электроны сталкиваются с молекулами газа, ионизируя их и освобождая новые электроны, которые также движутся с ускорением к аноду, ионизируя все больше и больше молекул. В межэлектродном промежутке в резу/[ьтате передачи кинетической энергии электронов более 7 яжелым ионам и молекулам при многократных столкновениях газ нагревается. По мере протекания этого процесса кончик анода нагревается ударяюшлмися электронами, вследствие чего. пз него выбрасываются свободные положительно заряженные ионы. Эти положительные ионы отрывавэтся от поверхности аиода и движутся к катоду вместе с положительными ионами, присутствующими в газе. Это приводит к образованию дуги. Находящееся между электродами вещество и называется плазмой. Она представляет собой горячую электрически нейтральную смесь молекул, электронов, перемещающихся от катода к аноду, и положительных ионов, движущихся В противоположном направлении. Таким образом, плазмой называется электрически нейтральная, но проводящая горячая газовая среда, в которой газ частично ионизирован. При выбросе через отверстие в электроде плазма приобретает форму струи, так что все явление часто называют плазменной струей . [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология