Равновесная конверсия

Из диаграммы (рис. 40, в) такн<е видно, что для интервала исходных составов BL предельная конверсия обоих реагентов ниже равновесной конверсии, возможной для закрытых систем, а для интервала AL предельная стационарная конверсия превышает отмеченную равновесную. Достижение обсуждаемых предельных конверсий экспериментально подтверждено в работе [1]. [c.206]

Рис. Х1-9. Равновесная конверсия при изотермических и адиабатических условиях а—синтез аммиака б—окисление двуокиси серы /—изотермический процесс адиабатический процесс.

Определение зависимости степени конверсии от времени и сравнение предельной величины, полученной этим путем, с равновесным значением для тех же условий (температура и давление), позволяют судить об Э( х )ективности данного процесса. Так, на рис. 4 представлены два варианта зависимости степени конверсии от времени и отмечена равновесная термодинамически возможная конверсия. Кривая / характеризует случай, когда термодинамическая равновесная конверсия практически может быть достигнута лишь в течение неопределенно длительного времени, тогда как кривая 2 показывает, что при благоприятных условиях (например, в присутствии катализатора) достигается конверсия, равная термодинамически возможной в более короткое время, и дальнейшее увеличение времени реакции уже не приведет к увеличению конверсии. [c.25]

Оптимальную для образования ацетилена температуру можно установить термодинамически, сравнивая величины равновесных конверсий при различных температурах для реакций [c.101]

Равновесная конверсия по уравнениям (1) и (2) достигается при температуре около 500 °С. При той же температуре степень конвер- [c.226]

Итак, при горении водорода в воздухе при стехиометрическом количестве кислорода температура разогрева достигнет 2400 К при этом равновесная конверсия водорода составит 95%- [c.126]

Как видно из данных табл. 49, диспропорционирование олефинов протекает с небольшим поглощением тепла поэтому константы равновесия и равновесные конверсии несколько возрастают с температурой. [c.220]

Влияние разбавления водородом и общего давления на равновесную конверсию коксообразования [c.232]

На основе приведенных в табл. 58 значений К°р нетрудно рассчитать равновесные конверсии х и по ним — равновесные составы. Ниже такие расчеты проведены для реакций получения технически важного сырья — 2,2,4-триметилпентана (изооктана). [c.240]

В реальных процессах получения изооктана в алкилировании участвуют различные олефины С4. Равновесные конверсии н-олефинов несколько выше, чем изооктана, но при алкилировании изобутаном смеси различных олефинов выход алкилата не будет выше, чем приведенный в табл. 59. [c.241]

Для простой реакции алкилирования равновесные конверсии будут следующими [c.243]

Проведение реакции алкилирования в реальной газовой фазе лри невысоких (до 500 К) температурах не скажется ощутимо на равновесной конверсии. Для алкилирования олефинами ароматических углеводородов при 300 К Кг составит около 0,97 при 0,1 МПа и около 0,7 при 5 МПа, при 400 К соответственно 0,99 и 0,8. При этих значениях константа Кр в реальной газовой среде имеет порядок 10 , т. е. равновесная конверсия будет близка к 100%. [c.244]

Сопоставим в заключение равновесные конверсии при алкилировании в идеальной газовой фазе при стандартном давлении этиленом изобутана, бензола и циклогексана [c.245]

Нужно, однако, иметь в виду, что если димеризация проводится при относительно высокой температуре, так что значение К°рР не превышает двух, то термодинамические ограничения по образованию димеров становятся особенно значительными и в-этом случае основным продуктом димеризации будет тот, для которого указанное значение наибольшее. В связи с этим при сопоставлении термодинамических расчетов и экспериментальных равновесных конверсий и составов нужно учитывать, образуются ли только один димер или димеры разной структуры. В последнем случае при ограниченной конверсии по образованию одного димера общая степень превращения мономера будет более высокой за счет протекания нескольких параллельных реакций. Покажем, как выполняется расчет состава в случае сложной димеризации с образованием нескольких типов димерных молекул. [c.248]

Таблица 80. Соотношения для расчета равновесных конверсий для реакций с участием водорода

Поэтому не возникает разных задач нахождения теплот стадий или новых констант равновесия в зависимости от того, какая смесь является исходной. Приходится, однако, выполнять специальные расчеты для нахождения конверсий и равновесных составов здесь существенно, какой из компонентов является реагентом, какой — продуктом. Поэтому ниже даны соотношения для расчета равновесных конверсий х по константам равновесия для типичных реакций с участием водорода (табл. 80), см. также рис. 27. [c.296]

Влияние отношения водород сырье на равновесные конверсии [c.297]

На равновесные конверсии реакций с участием водорода боль- шое влияние оказывают не только температура и давление (они определяют величину Кы), но и мольное отношение водород сырье — бн . Последнее, как видно из данных табл. 80, может существенно изменять равновесную конверсию х при неизменных температуре и давлении. Поскольку технические процессы и гидрирования, и дегидрирования проводят, вводя водород в реакционную зону (например, для поддержания стабильной активности катализатора), проиллюстрируем влия-. ние бна на х на конкретных примерах для гидрирования и дегидрирования. Пусть протекает реакция гидрирования А+ -ЬНа—> А. Тогда в зависимости от бн и /Сд получим следу-, ющие равновесные конверсии х [c.297]

Таблица 82. Температура (в °С), при которой достигается равновесная конверсия, для дегидрирования н-парафинов

Равновесная конверсия X, % Число С-атомов в я-парафине [c.302]

В табл. 82 приведены приближенные данные ([4] о температуре, при которой достигается равновесная конверсия, для дегидрирования различных н-парафиновых углеводородов до олефинов при атмосферном давлении и бн2 = 0. [c.303]

Ниже показано влияние бна на равновесные конверсии этилбензола при различных значениях констант равновесия и стандартном давлении [c.306]

Равновесная конверсия сырья X, % [c.310]

Во многих руководствах и статьях приводят равновесные конверсии, AG°, АН° реакций с участием водорода [4, 27]. Нужно иметь в виду, что, хотя данные о AG° и АН°, как правило, являются точными, расчеты конверсий трудно использовать, так как их дают для определенных температур и давлений, но не для соотношений водород сырье. Для конкретной ситуации (Т, р, бнг) лучше прибегнуть к расчету, как это делается ниже. [c.311]

Определим возможную равновесную конверсию циклогексана. Учтем, что при отношении водород сырье платформинга, равном 5 (для технического процесса), отношение водород циклогексан может быть на порядок больше бн2=50. Из уравнения, справедливого при отсутствии бензола в исходной смеси (см. разд. 1.7), находим, что уже при 700 К дегидрирование возможно практически нацело. Даже если исходная смесь содержит бензол как это имеет место в техническом цроцессе, например 6а = 1. то и в этом случае возможно превращение циклогексана в бензол, превышающее 99%. Нет термодинамических ограничений и для шестичленных нафтенов С7 и выше, так как для них константы равновесия дегидрирования больше, чем у бензола. [c.313]

При значениях Км, превышающих 10 - = 63,1, и бнз >5 равновесные конверсии превысят 99%, т. е. в промышленном процессе нет термодинамических ограничений. Заметим, что если бы использовали отношение Нг алкилнафталин, равное единице, то равновесная конверсия 1-этилнафталина (наименее благоприятное сырье по термодинамическим соображениям) при 1000 К составила бы 89%, т. е. термодинамические ограниче-. ния были ощутимыми. [c.314]

Таблица 88. Равновесные конверсии и выходы диенов при дегидрировании н-бутана и изопентана

Для иллюстрации приведем данные [4, 69] о равновесной конверсии СО в метанол при различных температурах и давлениях для технического синтез-га-за, содержавшего [в % (мол.)] СО2 —4, СО —26, Н2 —60, инертных примесей—10 (см. также рис. 35) [c.326]

Темпера- тура, С Равновесная конверсия СО, % (мол.) Темпера- тура. С Равновесная конверсия СО, % (мол.) [c.326]

Что касается реакции (б), то ее термодинамическая вероятность значительно ниже, чем реакции (а) равновесная конверсия, например, при 260°С для той же смеси, что и в табл., составляет при 5 МПа — 4%, при 10 МПа — 6%, при 30 МПа — 13%. [c.327]

Последнее уравнение удобно для оценки общей возможной конверсии при синтезе углеводородов. Например, по соотноше- нию, приведенному выше, для синтеза парафиновых и нафтеновых углеводородов найдем, что при 600 К стандартная константа равновесия Я°р = 46,4. Если р = р°=101325 Па и 6 = 2, то этому значению К°р отвечает л = 0,8. Если же р1р° =50, то равновесная конверсия СО в углеводороды будет близка к 0,95, т. е. можно получить практически полное превращение одного из реагентов, применяя умеренные температуры и высокие давления. При относительно низких температурах ( 500 К) практически полное превращение может быть достигнуто и при. атмосферном давлении. Подчеркнем, что последнее соотношение и расчеты учитывают превращение СО и Нг во все образующиеся углеводороды. [c.337]

Равновесная конверсия сероводорода в различные модификации серы (в %) при давлениях, МПя [c.352]

Получение же ацетилена из метана термодинамически эффективно при высоких температурах. При 1500 К и стандартном давлении равновесная конверсия метана в ацетилен составляет около 70%. Поэтому термодинамически возможен двухстадийный синтез олефиновых и ароматических углеводородов из метана при высоких температурах из метана получают ацетилен, при относительно низких ацетилен переводят в олефиновые или ароматические углеводороды. [c.356]

Прямая реакция в таком равновесии является экзотермической. Поскольку теплота реакции рассеивалась благодаря получению серы, температура в массе катализатора стабилизировалась в диапазоне 200-350 °С. При такой температуре равновесная конверсия сероводорода в серу составляла всего 80-90 % даже при очень низкой объемной скорости подачи сероводорода [35]. [c.93]

Как можно заключить на основании данных табл. 21, реакции (1) и (2) протекают до конца при всех температурах выше 400—500°. Вычисленные значения равновесных конверсий метана в сероуглерод, согласно реакции (3), приведены ниже [c.100]

Для оценки различных технологических вариантов равновесных химических процессов весьма важным является термодинамический расчет он позволяет предсказать возможности данного превращения, выбрать наиболее выгодную с термодинамической точки зрения область рабочих температур и давлений, найти константы равновесия, равновесные конверсии и равновесный состав продуктов. [c.65]

Далее по найденным или вычисленным константам равновесия и заданным начальным условиям (давление, концентрация) определяют состав равновесных смесей и равновесных конверсий. Методы расчетов равновесий простых и сложных реакций детально проанализированы в общем виде в [1, с. 226]. Мы попытаемся в эвристических целях проиллюстрировать последовательность термодинамических расчетов при синтезе мономеров СК на примере наиболее изученных равновесий дегидрирования углеводородов. [c.66]

Состав продуктов реакции является исключительно функцией температуры, давления и времени контакта, если сырье состоит из одного реагента. Если указанные неременные факторы действуют на концентрацию продуктов так, что глубина конверсии становится незначительной сравнительно с равновесной конверсией, то следует рассматривать только кинетику дальнейших реакций. Получаемые выходы продукта ограничиваются константой равновесия. Сторч [87] в качестве меры приближения к равновесию при различных условиях реакции применил отношение / /Л, гд( К — отношение величин парциального давленая в атмосферах [c.57]

На основе приведенных в табл. 58 данных К°р нетрудно рассчитать равновесные конверсии х, используя приведенные выше соотношения, связывающие х и Kn, где Кы = К°рр1р° (р° — стандартное давление). [c.243]

Таблица 87. Равновесные конверсии при гидрогенолизе С—5-, С—О-и С—Ы-свяэей

Расчет для реальной газовой смеси незначителццо увеличит приведенные в табл. оценки конверсии, поскольку л ° близка к 0,9 (конкретные расчеты опущены) и для реакции в реальной газовой смеси Кы больше приведенных в табл. значений приблизительно на 107о- Ясно, однако, что столь незначительное изменение Кы увеличит равновесную конверсию олефина не больше, чем на 1—27о- [c.330]

Таблица 92. Равновесные конверсии СО — Xi по независимым реакциям при синтезе метанй о по Фишеру — Тропшу (при бн, равном 1, 3, 5 и 10) [c.340]

Выведем общее уравнение для равновесия такого процесса (без учета побочных стадий крекинга). Если в исходной смеси содер-жит яJ моль парафина, а равновесная конверсия парафина составляет Хп, то при равновесии общее число молей п будет таким [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология