Вода степень диссоциации

Данные, приведенные в табл. 117, показывают, что присутствие воды во всех без исключения случаях резко повышало корродирующее действие кислот. Очевидно, основной причиной возрастания коррозии является повышение в присутствии воды степени диссоциации кислот. [c.318]

С уменьшением концентрации электролита, т. е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Это можно показать на примере разбавления водой концентрированного раствора хлорида меди (II) [c.77]

Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита, т. е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение температуры. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые (см. ниже). [c.111]

Степень диссоциации зависит от следующих факторов 1) природы электролита, 2) его концентрации, 3) природы растворителя, 4) присутствия в растворе одноименных ионов. Температура, как правило, не оказывает большого влияния на степень диссоциации, за исключением воды, степень диссоциации которой при нагревании увеличивается. [c.86]

Карбоновые кислоты в большинстве случаев в водном растворе диссоциированы лишь в малой степени и являются слабыми кислотами, значительно уступая таким кислотам, как соляная, азотная и серная. Так, при растворении 1 грамм-молекулы в 16 А ВОД],. степень диссоциации муравьиной кислоты равна 0,06, уксусн.ой кислоты 0,0167, в то время как соляная кислота при таком, разбавлении диссоциирована почти полностью. [c.226]

Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул растворенного вещества называется степенью диссоциации электролита и обозначается греческой буквой а. Например, если из каждых 200 молекул растворенного вещества 80 распались на ионы, то степень диссоциации будет 80 200 = 0,4, или 40%. При разбавлении раствора водой степень диссоциации увеличивается. [c.133]

Температура. При увеличении температуры раствора электролита степень его диссоциации мало изменяется, кроме воды, степень диссоциации которой при нагревании заметно повышается. [c.13]

Диссоциация протонных кислот — равновесный процесс, заключающийся в распределении протона между двумя основаниями сопряженным основанием кислоты и растворителем, например, при диссоциации уксусной кислоты в воде СНзСООН + НгО СНзСОО-+НзО+ протоны распределяются между ацетат-анио-ном и водой. Степень диссоциации (т. е. сила кислоты) сильно зависит поэтому от растворителя (см. ответ к задаче 10). [c.73]

Степень диссоциации зависит от природы самого электролита и используемого растворителя, а также от концентрации раствора. По мере разбавления раствора водой степень диссоциации электролита увеличивается. Определяют ее экспер и- [c.45]

Это важное уравнение впервые было получено Вант-Гоффом и с тех пор носит его имя. Из уравнения (V.21) следует, что изменение константы равновесия с температурой зависит только от стандартной энтальпии реакции. Для реакций, протекающих с поглощением тепла, константа равновесия возрастает с увеличением температуры, т. е. повышение температуры способствует протеканию реакции. И наоборот, понижение температуры благоприятствует протеканию экзотермических реакций. Наиболее интересным примером, иллюстрирующим важность эндотермических реакций при высоких температурах, является расчет состава пламен, аналогичных тем, которые возникают в струе реактивных двигателей. Так, например, пары воды, степень диссоциации которых при комнатных температурах ничтожно мала, в значительной степени диссоциируют при температурах порядка 4000° К. В качестве другого примера можно привести обычную реакцию дегидрирования, которая широко используется на нефтехимических заводах. Термический распад бутана с отщеплением водорода является сильно эндотермической реакцией и не протекает при комнатной температуре. Однако, согласно уравнению (V.21), путем повышения температуры равновесие этой реакции можно сдвинуть в сторону образования водорода и при температуре около 900° К достичь заметных выходов. [c.155]

Вследствие этого при нагревании воды степень диссоциации ее молекул сильно повышается. [c.170]

Электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита, т. е. при разбавлении его водой степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение температуры. [c.103]

Для чистой воды степень диссоциации — постоянная величина при данной температуре. Вычислим ее исходя из значения удельной электропроводности, которая для воды равна х=3,84-10 ом К По уравнению (42.7) степень диссоциации равна отношению молекулярной электропроводности при разведении и к электропроводности при бесконечном разведении. Разведение для чистой воды — также величина постоянная, она равна тому объему, в котором заключена 1 г-моль воды. Этот объем равен [c.162]

Степень диссоциации зависит от природы самого электролита и используемого растворителя, а также от концентрации раствора. По мере разбавления раствора водой степень диссоциации электролита увеличивается. Определяют ее экспериментально по электропроводности раствора, по повышению его точки кипения или другими способами. [c.47]

При разбавлении раствора (увеличении объема раствора путем прибавления к нему воды) степень диссоциации каждого электролита увеличивается. Это значит, что существующее в растворе равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами смещается в сторону образования ионов и в нашем случае с соляной кислотой уже не 78, а, например, 90 молекул диссоциируют на ионы из растворенных 100. И наоборот, при увеличении концентрации [c.19]

Исследования спектров поглощения азотной кислоты показали наличие в растворе не только молекул, цо и ионных пар. В растворителе, содержавшем 80% диоксана и 20% воды, степень диссоциации 0,05 н. HNOg, определенная оптическим методом, была равна 0,8, а методом электропроводности — 0,078. Соответственно, оптическая константа равна 0,9-10 , а константа заведомо более сильного электролита N( i-Am)4 NO3, определенная по электропроводности, т. е. общая константа, была равна только 2-10 . Таким образом, азотная кислота в (80%-ном) диоксане находится преимущественно в виде ионных пар. Такие же соотношения наблюдаются в растворах пикриновой кислоты в смесях диоксана с водой. [c.343]

Определить константу распределения пикриновой кислоты между водой и бензолом, если в воде степень диссоциации ее 0,90, а в бензоле она не диссоциирует. Определить степень извлечения пикриновой кислоты из водного раствора трехкратно экстракцией бензолом Уйсга - вод = 1 Ю). [c.217]

Малеиновая и фумаровая кислоты НООС—СН=СН—СООН. Наиболее простые и важные из двухосновных ненасыщенных кислот. Являются геометрическими изомерами малеиновая кислота —, цыс-изомер, фумаровая — транс-изомер. Фумаровая кислота обнаружена в лишайниках, грибах, мышцах животных малеиновая в природе не встречается. Вступают в большинство реакций, характерных для этиленовых соединений (нрисоединения, окисления, полимеризации) и карбоновых кислот (образование солей, эфиров). Сильно отличаются по физическим свойствам (т. пл. малеиновой кистоты 130° С, фумаровой 258° С), по растворимости в воде, степени диссоциации и некоторым химическим свойствам. Так, отнятием воды от молекулы малеиновой кислоты получают малеиновый ангидрид, фумаровый ангидрид из-за удаленности карбоксильных групп в ее молекуле друг от друга не образуется [c.141]

Так, в растворителях более кислых, чем вода, степени диссоциации многих кислот уменьшаются. Например, в безводной уксусной кислоте сильная азотная кислота становится в 4000 раз слабее хлорной, хотя в воде эти кислоты близки по силе. Это зависит не только от уменьшения диэлектрической постоянной растворителя, но и от большой про-толитической функции уксусной кислоты. Сила же оснований в кислотных растворителях, наоборот, увеличивается. [c.283]

Так, любая кислота, растворяясь в воде, образует огромные концентрации ионов водорода по сравнению с теми концентрациями, которые получаются при диссоциации воды. Степень диссоциации деционормального раствора уксусной кислоты равна 0,0135, следовательно, концентрация ионов водорода равна 0,00135, что почти в 10 000 раз больше концентрации ионов водорода в чистой воде. Тем не менее и в растворах кислот наряду с ионами водорода присутствуют, хотя и в ничтол ном количестве, ионы гидроксила, и справедливо равенство [c.163]