Кинетика процесса восстановления

В книге рассмотрены химические и физические свойства фосфора, современные представления о термодинамике и кинетике процесса восстановления фосфата кальция в твердой и жидкой фазах, систематизированы данные по физико-химическим свойствам фосфатно-кремнистых расплавов. Подробно описаны все стадии производства фосфора и основное оборудование, показаны источники и ресурсы сырья, пути и конкретные методы использования отходов производства. Особое внимание уделено анализу процессов, протекающих в фосфорных электропечах, конструкциям этих печей, электрическим и технологическим показателям их работы. [c.328]

Торможение катодных процессов способствует повышению коррозионной стойкости сплавов лишь в тех случаях, когда коррозия идет с катодным контролем, и определяется кинетикой процесса восстановления катодного деполяризатора. Торможение катодного процесса в [c.37]

В некоторых случаях на кинетику процесса восстановления ионов с образованием сплавов влияет также возникновение на катоде неустойчивых метастабильных модификаций, например пересыщенных твердых растворов (К. М. Горбунова, Ю. М. Полукаров). [c.435]

Температура и концентрация СО определяют не только равновесие, но и кинетику процесса восстановления. При температурах процесса (3) идет интенсивное поглощение углерода железом [c.363]

Температура и концентрация СО определяют не только равновесие, но и кинетику процесса восстановления. При температурах процесса [c.377]

Кинетика процесса восстановления хрома (У1) в зависимости от его концентрации- и времени протекания реакции представлена в табл. I. [c.58]

В работе Коваля [41] и ряде других работ, проведенных в 40-е годы, отсутствовали необходимые количественные выводы о механизме и кинетике процесса восстановления окислов железа метаном. [c.73]

Представляет большой интерес возможность использования в качестве восстановителей в непрерывных металло-паровых процессах коксов и натуральных углей, имеющих различный фракционный состав. Поэтому важно проследить изменение кинетики процессов восстановления окислов при использовании коксов и углей, а не чистого углерода. [c.99]

Температура и концентрация СО определяет не только равновесие, но и кинетику процесса восстановления. [c.363]

В качестве примера рассмотрим более подробно кинетику процесса восстановления иона водорода (гл. IX, 7 и 8). [c.409]

В связи с важным промышленным значением восстановления фосфатов, изучению теории этого процесса за последние 30 лет посвящено значительное число работ и в СССР, и за рубежом. В этих работах исследовались как механизм и кинетика процесса восстановления [4, 9—15], так и структурные изменения, происходящие в исходных материалах и продуктах реакции в процессе химического превращения [16—18]. [c.260]

Кроме того, установлено, что выход кремния зависит не только от температуры, как это было бы, если бы процесс соответствовал уравнениям (9.1) и (9.2), но и от состава паро-газовой смеси. В частности, выход кремния значительно уменьшается, когда молярное отношение Нг ЗЮЦ снижается от 40 1 до 10 1, а при молярном отнощении 5 1 выделение кремния практически прекращается. Большое количество подобных данных приводит к выводу о том, что суммарные реакции (9.1) и (9.2) не отражают истинного протекания процесса, и поэтому их использование в термодинамических расчетах не может служить основой для его изучения. Хотя кинетика процесса восстановления играет большую роль в определении выхода реакции, отработка технологии должна основываться в первую очередь на изучении условий установления термодинамического равновесия в системе реагентов. Для проведения расчетов термодинамического равновесия в гетерогенной системе чистая кристаллическая фаза — парогазовая смесь реагентов следует в первую очередь установить, какие концентрации или парциальные давления являются определяющими и от каких независимых параметров они зависят. Приведем расчет, предложенный Левером [2]. [c.418]

Полученные результаты, естественно, отражают лишь формальную кинетику процесса восстановления НЦГ, складывающегося из ряда последовательно протекающих элементарных актов, раздельное изучение которых сопряжено с большими методическими трудностями. [c.67]

Торможение катодных процессов при легировании может дать заметный положительный эффект только в тех случаях, когда коррозионный процесс в основном И1меет катодный контроль, причем торможение катодного процесса зависит не от концентрационной поляризации, но определяется кинетикой процесса восстановления катодного деполяризатора. Однако, несмотря на указанные ограничения, можно назвать ряд практических случаев, когда уменьшение катодных лeгиpyющиix составляющих и катодных включений с низким перенапряже- [c.14]

Как уже отмечалось, к настоящему времени использование современных достижений в области термодинамики и кинетики процессов восстановления, в развитии процессов теплообмена и гидродинамики в шахтных печах привело к созданию достаточно подробных математических моделей, развиваемых, в частности, в УГТУ-УПИ [c.284]

Очевидно, перегрева отдельных участков слоя и углеродовыде-ления можно избежать, если кинетику процесса восстановления изучать в кипящем слое частиц окисла железа. [c.59]

Результаты опытов по исследованию кинетики процесса восстановления сероуглерода в растворах алифатических спиртов помещены на рис. 60, там же приведены результаты проверки прилол имости уравнения (4.76) для описания кинетики процесса разложения амальгамы в указанных условиях. [c.151]

Определение кинетики процесса восстановления при 140°С показало, что при сохранении соотношения между аммиакол и НЦГ, равным 1 1 по объему (что соответствует 4,3 моля аммиака на 1 моль НЦГ), конверсия НЦГ в этих условиях не может превышать 45% (рис. 12, кривая /), хотя выход ЦГО на превращенный НЦГ остается по-прежнему высоким (86% ) Увеличение дозировки аммиака до 6 и 7 молей на 1 моль НЦГ приводит к повышению конверсии НЦГ до 80 и 95% соответ-01 [c.64]

Особый интерес среди поверхностных химических стадий представляют процессы димеризации возникающих в результате одноэлектронного перехода ненасыщенных частиц — радикалов, сопровождающиеся удвоением молекулярного веса. Простейшим примером такой реакции является рекомбинация атомов водорода в молекулы, которая, как теперь достаточно надежно установлено, может при определенных условиях выступать в качестве определяющей суммарную скорость процесса стадии на электродах из платины и золота. К сожалению, кинетика реакций димеризации более сложных радикалов или радикал-ионов, которые приводят в ряде случаев к образованию ценных нродуктов, еще мало изучена некоторые соображения по этому поводу были высказаны Л. И. Антроповым [107]. Стабилизация тюзникающих в результате одноэлектронного перехода радикалов в случае более сложных органических соединений может ирнвести к тому, что реакция димеризации начинает оказывать влияние на суммарную кинетику процесса восстановления на ртутном электроде, как иоказаио в докладе С. Г. Майраповского, т. е. частично осуществляется рекомбинационный механизм, который так тщетно пытались обнаружить в случае выделения на ртути молекулярного водорода. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология