Уранила фосфата комплексные соединения

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Из растворов, полученных при выщелачивании, уран может выделяться в форме нерастворимых соединений (фосфата, диураната и др.), путем экстракции органическими растворителями (например, трибутилфосфатом) или с помощью анионообменных смол в виде отрицательно заряженных комплексных соединений урана, например 1102(804)2 и и02(504)з [1]. [c.605]

Уранил-ион (иОг ) образует с арсеназо П1 комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения при 655 ммк. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, мольный коэффициент поглощения, рассчитанный по кривой фотометрического титрования, равен 75 500. Определение лучше всего проводить при рН = 1,7 2,5. Определению не мешают сульфат-, фторид-, оксалат- и фосфат-ионы мешают только Th, Zr, Al, (Ilr , редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в [c.287]

Арсеназо П1 образует с уранил-ионами в кислой среде растворимое комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения при 655 ммк. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг молярный коэффициент погашения 75 500. Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению мешают ионы Th, Zr, Al, Сг " и редкоземельных элементов не мешают сульфат-, фторид- и фосфат-ионы. [c.127]

По данным Кузнецова [5 6], в соляно- или азотнокислых растворах (pH = 2—4) розовое окрашивание с тороном дают только торий и уран-1У, но уран-У1 не оказывает влияния, даже если его содержание в 1000 раз превышает содержание тория. Титан, цирконий и гафний дают оранжевое окрашивание. Ионы редкоземельных элементов образуют красное окрашивание только при pH = 5—6. Щелочные металлы, аммоний и кальций понижают интенсивность окраски комплекса тория с тороном. Препятствуют реакции анионы, образующие с торием комплексные или малорастворимые соединения, такие, например, как фториды, оксалаты, фосфаты, органические оксикис-лоты мешают окраской своих солей железо-3, кобальт, никель, медь. [c.71]

Комнлексообразование с серусодержащими аддендами тоже мало характерно для соединений урана. Иначе обстоит дело с заместителями, связь которых с ураном осуществляется посредством кислорода. Имеется множество комплексов, производящихся как от четырехвалентного урана, так и от уранила. В частности, можно упомянуть комплексные сульфаты, нитраты, фосфаты, оксалаты и т. п. Установив таким образом преимущественную склонность урана к комплексообразованию с кислородсодержащими аддендами, мы можем обратиться к рассмотрению характерных для урана координационных чисел. Этот вопрос требует отдельного рассмотрения применительно к четырех- и шестивалентному урану. [c.342]

В заключение упомянем об одной попытке принципиально другого рода, направленной на выяснение зависимости ме сду природой свободного лиганда и прочностью образуемых им комплексных соединений. Бергер [338] сопоставлял частоты колебания фосфорильной группы некоординированных лигандов (органические фосфаты, фосфонаты, фосфинаты и фосфинокиси) со стабильностью соединений, образуемых ими с ураном и плутонием. Оказалось, что соотношение между сравниваемыми величинами близко к линейному (рис. 10). [c.175]

Определению мешают уран, торий, образующие с реагентом в кислой среде окрашенные соединения фторид-, фосфат- и ик-салат-ионы образугзт с ионами циркония прочные комплексные соединения н разрушают окрашенное соединение циркония с арсеназо III. [c.160]

Этим способом кальций четко отделяется от ртути, свинца, висмута, меди, кадмия, мыщьяка, сурьмы, железа, хрома, алюминия, титана, урана, бериллия, молибдена, вольфрама, церия, тория, никеля, кобальта, марганца, цицка, магния и фосфат-ионов. (Бериллий и уран образуют комплексные растворимые соединения с оксалат-ионами, прибавленными в избытке.) Единственным элементом, мешающим определению, является олово (IV), которое выделяется в риде гидроокиси, однако осаждение гидроокиси олова (IV) мешает весовому определению кальция, но не объемному, титрованием осадка перманганатом. [c.652]

В верхних слоях земной коры происходит разрушение, окисление и растворение урановых и У.-содержащих минералов. В процессе выветривания и механического перемещения последние измельчаются и поступают в континентальные отложения — песок, глины. При выветривании урановых минералов наряду с образованием труднорастворймых гидроксидов часть У. образует легкорастворимые ураниловые комплексы. Раствори мые урановые соединения могут образовывать вторичные минералы У. (фосфаты, ванадаты и др.), а также, адсорбируясь на гелях гидроксидов железа, алюминия и др., обогащать почвы. В природных условиях шестивалентный У. легко гидролизуется с образованием солей комплексного двухвалентного уранила. В этой форме У. легко мигрирует в почвы и накапливается в них. Некоторые почвы в США содержат до ЫО % а некоторые углп — до 8-10 2 %. Средние концентрации У. в почвах составляют (0,4-ьЗ,6) 10 % в форме карбонатного ко мп-лекса У. из грунтовых вод сорбирается на глинистых и гумусовых частицах почвы. Концентрация У. в нефтях с различных горизонтов колеблется в широких пределах — от 0,1 до 114,1 г/л, в нефтях Азербайджана содержание У. достигает [c.270]

Н.2О2 или МпОа в образующемся 1102+ практически все атомы кислорода переходят от твердого окислителя, тогда как в случае окисления О2 и О3 от окислителя к и " переходит только один атом кислорода. Комплексные ионы образуются также с цитратом и анионами других органических кислот, с тиоцианатом, диалкилдитиокарбама-тами и фосфатами. Интерес к последним соединениям обусловлен тем, что уран встречается в природе в фосфатных минералах. Известны катионы типа иОзНзРО , и02НзР0 +, а при высоких концентрациях и анионные комплексы. [c.555]

Таким образом, шестивалентный уран растворим в карбонатном растворе в отличие от массы других металлов, которые образуют нерастворимые карбонаты или гидроокиси. Следовательно, содовый раствор обладает большей избирательностью, чем серная кислота. В карбонатнкГх растворах легко растворяются соединения шестивалептного урана, простые и комплексные арсенаты, карбонаты, фосфаты, сульфаты, ванадаты и молибдаты. Силикаты растворяются несколько труднее. Минералы, в которых уран находится в низших состояниях окисления, не растворяются, так как уран (IV) не образует растворимых в воде комплексов. Для обработки минералов такого типа требуется присутствие окислителей в условиях окисления могут быть обработаны простые окиси урана и минералы урана (IV), например коффинит. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология