Коэффициент поглощения мольный

Здесь т — количество молей вещества, а е — коэффициент пропорциональности, называемый мольным коэффициентом поглощения. [c.51]

Двухцветный кислотно-основной индикатор находится в кислотной форме, которая поглощает видимый свет при 410 нм и обладает мольным коэффициентом поглощения 347 л-моль -см-. Основная форма индикатора имеет полосу поглощения с максимумом при 640 нм и мольный коэффициент поглощения 100 л-моль- -см- . К тому же кислотная форма не поглощает при 640 нм заметно, между тем как основная форма при 410 нм не проявляет измеримого поглощения. В водный раствор ввели небольшое количество индикатора и измерили на спектрофотометре поглощения, которые оказались равными 0,118 при 410 нм и 0,267 при 640 нм в кювете толщиной 1 см. Допуская, что индикатор имеет р/Со=3,90, рассчитайте pH водного раствора. [c.674]

Мольный коэффициент поглощения 23 628 16 747 16 020 [c.153]

Уранил-ион (иОг ) образует с арсеназо П1 комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения при 655 ммк. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, мольный коэффициент поглощения, рассчитанный по кривой фотометрического титрования, равен 75 500. Определение лучше всего проводить при рН = 1,7 2,5. Определению не мешают сульфат-, фторид-, оксалат- и фосфат-ионы мешают только Th, Zr, Al, (Ilr , редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в [c.287]

А = е [А]/ + е [В]/, /Л = е2 [А]/ + е2 [В]/, (Х1У.15) где О, и Вг — оптические илотности раствора при длинах волн н Т -г, и е 2 — мольные коэффициенты поглощения на длинах [c.350]

Д = е [А]/ + е [В]/, А = е2 [А]/-Ь 2[В]/, (Х1У.15) где Пу и >2 — оптические плотности раствора при длинах волн Я,1 и Хг 81 2 и е 2 —мольные коэффициенты поглощения на длинах волн 1 и Яг для веществ А и В / — длина оптического пути. Для решения системы (XIV.15) на АВМ (предполагая, что /= 1 см) удобно переписать ее в виде [c.349]

Форма молекулярных полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях очень различна, и это следует учитывать при окончательном выборе длины волны для спектрофотометрического анализа. Допустим, например, что определяемое вещество имеет гипотетический спектр поглощения, показанный на рис. 19-17. Этот спектр поглощения состоит из интенсивного острого пика и менее интенсивной широкой полосы. Ясно, что выбор длины волны, соответствующей максимуму острого пика, даст большую чувствительность определения. Однако небольЕлие изменения в положении селектора частоты будут вызывать сдвиг длины волны излучения, падающего на кювету с пробой, и соот-ветственно большое изменение в отсчете поглощения. Между тем, если использовать для анализа центральный участок широкой полосы, любые сдвиги в длине волны падающего излучения будут оказывать гораздо меньшее влияние на поглощение. Поскольку небольшой сдвиг длины волны — явление довольно обычное в спектрофотометрах, лучше выбрать для анализа длину волны, которая соответствует центральной части 1]1ирокой полосы, чем ту, которая соответствует вершине острого пика, либо наклонной части пика или полосы. К тому же, использование широкой полосы поглощения будет сводить к минимуму отклонения от закона Бера, вызываемые изменениями мольных коэффициентов поглощения в участке длин волн излучения, падающего на раствор пробы. [c.649]

В фотометрическом анализе рекомендуется производить измерения в спектральной области, для которой обеспечиваются наибольшая точность и чувствительность количественных определений. Если свет поглощает только раствор анализируемого окрашенного соединения, а все другие компоненты не поглощают в видимой области спектра, то оптическую плотность измеряют в максимуме светопоглощения исследуемого соединения ( акс)- Мольный коэффициент поглощения при наибольший. Это позволяет обеспечить наибольшую чувст- [c.470]

Мольный коэффициент поглощения е [в л/(моль-см)] равен [c.345]

Дайте определение и поясните следующие термины спектр, мощность излучения, интенсивность, длина волны, волновое число, монохроматичность, спектральная ширина полосы, поляризация, фотон, поглощение, люминесценция, испускание, рассеяние, основное состояние, возбужденное состояние, изотропность, преобразователь, источник, система регистрации, удельная поглощательная способность, мольный коэффициент поглощения, поглощение, коэффициент пропускания, процент пропускания, закон Бера. [c.625]

Кривая а — поглощает только титруемая частица (А). Кривая б — поглощает только титрант (Т). Кривая в — поглощает только продукт титрования (С). Кривая г —А не поглощает, а мольный коэффициент поглощения С больше чем Т. Кривая 5 — А не поглощает, а мольный коэффициент поглощения Т больше, чем С. Кривая е — С не поглощает, а мольный коэффициент поглощения Т больше чем А. [c.666]

Мольный коэффициент поглощения при постоянной температуре зависит от природы вещества и длины волны падающего света. При работе на фогоэлекгроколориметре измерения производят при длине волны, соответствующей максимуму поглощения. При этом величина к равна оптической плотности при длине волны максимального поглощения и при с = 1 моль/л, /=1 см. При постоянной толщине слоя I оптическая плотность е пропорциональна концен- [c.193]

Рассчитайте мольный коэффициент поглощения комплекса при условии, что суммарная концентрация железа(II) и 2,2 -бипиридина (во всех их формах в растворе) остается в эксперименте постоянной (2,74-10 М) и все значения поглощений измеряли в кювете толщиной 1 см. [c.673]

Удельная поглощающая способность (или мольный коэффициент поглощения) является характеристическим свойством системы растворитель — растворенное вещество. Его значение изменяется с длиной волны многие химики записывают спектры поглощения, откладывая е Дили 1де) в зависимости от длины волны (см. рис. 6.2 е). Однако серийные приборы предназначены обычно для иного вида записи —они регистрируют значения оптической плотности D или пропускания Т (или % Т), поэтому именно эти единицы откладываются по оси ординат на большинстве спектральных кривых по отношению к длине волны (см. рис. 6.2, а, б) или волновому числу. Ввиду того что волновое число (см-1) непосредственно связано с энергией, большая часть химиков в [c.124]

Закон Бера выполняется в точности лишь для монохроматического излучения, и часто причиной кажущихся отклонений от этого закона является полихромный состав пучка излучения, образующегося в большинстве серийных приборов. Ширина полосы излучения, выходящего из высококачественного монохроматора, может быть порядка 10" нм в ультрафиолетовой области, возрастая до нескольких нанометров в видимой области. Для монохроматоров худшего качества ширина полосы в десять — двадцать раз больше. Если мольный коэффициент поглощения не остается неизменным в используемой полосе измерения, измеренное поглощение оказывается усредненным по всей полосе, то подобное усреднение не имеет силы вследствие логарифмического характера по- [c.127]

Ходу [21] удалось интерпретировать поведение коэффициента поглощения воды на основе очень простой гипотезы жидкость состоит только из двух типов частиц, причем мольный объем одних — несколько больше, а мольный объем других — несколько меньше мольного объема обычной воды. Тогда, поскольку [c.424]

Когда приводят данные ультрафиолетовых спектров, обычно отмечают длины волн всех абсорбционных максимумов (Ямакс) и величины мольных коэффициентов поглощения при этих длинах волн (бмакс), характеризующие интенсивность поглощения. Указывают также растворитель. [c.500]

При использовании прибора для инфракрасного поглощения необходимо калибровать его путем определения коэффициентов поглощения чистых образцов каждого из соединений при всех выбранных длинах волн. При проведении анализа измеряют оптическую плотность для каждой перегнанной фракции при соответствующих длинах волн. Затем для каждой фракции составляют систему из нескольких уравнений (10 или 12 уравнений соответственно числу неизвестных). Решение подобных уравнений значительно облегчается применением особого типа электрической счетной машины, (рис. 202). Расчет дает мольную долю каждого соединения в каждой перегнанной фракции соответствующие навески отдельного соединения в отдельных фракциях необходимо сложить, чтобы получить полный состав исходной смеси. Точность этого метода составляет несколько десятых процента по отношению к первоначальной смеси. [c.264]

Во время сушки поверхность поглощает излучение аЕ, преобразуя его в тепло Е — интенсивность излучения, а — коэффициент поглощения). За счет этого тепла температура поверхности достигает значения /пов с парциальным давлением пара растворителя над поверхностью, равным рпов- Температура потока воздуха над этой поверхностью равна t, а парциальное давление пара растворителя в нем р. С единицы поверхности будет испаряться г(Рпов — р) моль растворителя и уходить путем конвекции О к( пов —О тепла ( к — коэффициент теплоотдачи путем конвекции). Обозначив через г мольную теплоту испарения растворителя, получим балансовое уравнение [c.657]

По ураБнению Бугера—Ламберта—Бера вычисляют мольный коэффициент поглощения е и строят зависимость е от X. По урав- [c.208]

Мольный коэффициент поглощения е характеризует индивидуальные свойства анализируемого вещества в растворе. Он есть функция длины волны. Не зависит от концентрации светопоглощающего вещества. Например, для аммиачного комплекса меди е=500, а для днти-зоната меди 50 ООО [c.459]

УФ-поглощение воды относительно быстро возрастает при длинах волн меньше 190 нм. Баррет и Мансел [7 ] определяли коэффициенты поглощения воды в интервале длин волн 190—185 нм в условиях, полностью исключающих проникновение кислорода. При 25 °С определенный таким образом мольный коэффициент экстинкции равен —0,12 при длине волны 190 нм и возрастает до 1,46 при 185 нм. При 50 °С е Я 0,3 и 2,7 соответственно при 190 и 185 нм. Зависимость поглощения от температуры отмечается и в работе [33 ] в интервале температур 24—80 °С и при значениях длин волн 182—189 нм коэффициент экстинкции при длине волны [c.370]

Во зтором случае, связанном с использованием немонохроматического излучения, интервал длин волн излучения, падающего на пробу, гораздо шире, чем полоса поглощения определяемого вещества, поэтому излучение при некоторых этих длинах волн проходит через пробу без ослабления. Это можно рассматривать как предельный случай предыдущего примера. При этом мольный коэффициент поглощения определяемого вещества резко меняется (и фактически достигает нуля) в некоторой части полосы используемого излучения. Такой случай изображен на рис. 19-14. [c.647]

По сравнению с о-фенантролином использование батофенантроли-на для определения железа дает два важных преимущества. Во-пер-вых, мольный коэффициент поглощения комплекса железа(II) с бато-фенантрОЛИНОМ, равный 22 350 л моль см-i, почти в два раза больше соответствующей величины для комплекса железа (II) с 1,1 О-фенантролином. Во-вторых, первый комплекс экстрагируется несмешивающимися с водой растворителями, такими как изоамиловый спирт и м-гексиловый спирт. Это позволяет концентрировать комплексы железа (II) с батофенантролином в малом объеме неводной фазы. Поскольку можно непосредственно проводить спектрофотометрические измерения органической фазы, достигается очень высокая чувствительность. Обычно можно обнаружить 0,1 мкг железа в 1 мл раствора, используя о-фенантролин, и до 0,005 мкг в 1 мл при использовании батофенан-тролина. Эти методы настолько чувствительны, что следует предпринимать ряд мер предосторожности для уверенности, что железо не присутствует в виде загрязняющей примеси в реагентах, используемых для определения. [c.651]

Если одна из этих частиц — А, Т или С — поглощает при определенной длине волны излучение, которое измеряют спектрофотометрически, то полученные кривые титрования будут иметь вид, показанный на рис. 19-24а—в соответственно. Однако если поглощает больше чем один компонент при данной длине волны, форма кривой титрования будет зависеть от относительных мольных коэффициентов поглощения компонентов в системе, как изображено на рис. 19-24г — е. [c.665]

Спектрофотометрически была проанализирована смесь бихромата и перманганата в 1 Р растворе серной кислоты при 440 и 545 нм для одновременного определения этих двух иоиов. Полученные значения поглощения в кювете толщиной 1 см были равны 0,385 и 0,653 при каждой длине волны соответственно. Независимо было найдено, что поглощение в такой же кювете 8,33-10- М раствора бихромата, 1 Р по серной кислоте, равно 0,308 при 440 нм и только 0,009 при 545 нм. Подобным же образом было найдено, что 3,77-10 М раствор перманганата, помещенный в кювету толщиной 1 см, имеет поглощение, равное 0,035 при 440 нм и 0,886 при 545 нм. Рассчитайте мольные коэффициенты поглощения бихромата прн 440 нм и перманганата при 545 нм, а также концентрации бихромата и перманганата в неизвестной смеси. [c.672]

Известно, что раствор, содержащий ферроцианид- и феррицианид-ионы, изучали спектрофотометрическ и при длине волны 420 нм, где поглощает только феррицианид. Порцию раствора поместили в кювету толщиной 1 см и нашли, что раствор обладает пропусканием, равным 0,118. Мольный коэффициент поглощения феррицианида при 420 нм составляет 505 л-моль -см . В раствор феррицианида и ферроцианида опустили платиновый индикаторный электрод, и его потенциал оказался равным -f0,337 В относительно нормального водородного электрода. Рассчитайте концентрации феррицианида и ферроцианида в исходном растворе. [c.674]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент поглощения мольный: [c.11] [c.193] [c.334] [c.236] [c.229] [c.469] [c.346] [c.383] [c.391] [c.672] [c.672] [c.672] [c.672] [c.674] [c.124] [c.128] [c.155] [c.164] [c.156] [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология