Фосфаты, комплексные соединени

Фосфаты растворимы в избытке реагента с образованием комплексных соединений Хлориды, нитраты и фосфаты растворимы в воде [c.202]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Мешают определению ионы урана, тория, реагирующие с арсеназо III в кислой среде с образованием окрашенных соединений, а также фториды, фосфаты и оксалаты, образующие г рочные. комплексные соединения с цирконием и разрушающие окрашенное соединение циркония с арсеназо III. [c.375]

Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования сульфатных комплексов железа, препятствующих реакции (13.17). Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат- и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комплексные соединения, которые иодид уже не окисляют. Большого избытка НС также следует избегать, так как хлоридные комплексы железа затрудняют протекание реакции (13.17). [c.284]

Определению титана (IV) мешают фториды и большие количества фосфатов, образующие с титаном комплексные соединения. Нельзя определять титан в присутствии ванадия, церия и молибдена. Ионы железа(III) в сернокислой и азотнокислой средах мешают мало, а среде соляной кислоты ион РеСи мешает собственной окраской. [c.61]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Однозарядные положительные ионы этих металлов имеют на наружном уровне 8 электронов (тип 8е ), кроме иона лития, у которого лишь два электрона (тип 2е ). Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию (см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения (гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. Ионы щелочных металлов практически не обладают окислительными свойствами при химических реакциях их можно восстановить с помощью электрического тока (на катоде). Для ионов типа 8е не характерно образование комплексных соединений (исключение составляет ион лития, имеющий тип 2е , малый радиус, по сравнению с ионами остальных щелочных металлов, но наибольшее поляризующее действие). [c.37]

Уже упоминалось, что ио химическим свойствам РЗЭ как в металлическом состоянии, так и в сложных соединениях очень похожи на кальций. Так же как у кальция, у РЗЭ(III) относительно плохо растворимы в воде карбонаты, фосфаты, оксалаты, сульфаты. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме фторидов). Так же как кальций, РЗЭ образуют устойчивые комплексные соединения только с наиболее сильными комплексообразующими лигандами, замыкающими вокруг иона РЗЭ хелатные (клешневидные) циклы. [c.74]

Во избежание образования этих соединений необходимо 1) проводить окисление марганца в растворе, имеющем достаточно высокую кислотность 2) вводить фосфат-ион в виде фосфорной кислоты или ее солей для образования промежуточного комплексного соединения марганца (III). Если образуется раствор винно-красного цвета, рекомендуют прибавить несколько кристаллов формиата натрия для восстановления марганца (111) до марганца (II), который затем снова окисляют до марганцовой кислоты. Однако не следует брать избыток формиата натрия во избежании восстановления самой марганцовой кислоты. Для восстановления марганца [c.168]

Для практического определения железа используются два из этих соединений, образующиеся в кислой и щелочной средах. При рН>12 комплексное соединение разрушается с выделением осадка гидроксида железа. Железо (И) не дает с сульфосалициловой кислотой интенсивной окраски, но вследствие легкой окисляемости Ре(П) р Ре(1П) в щелочной среде можно определять сумму Ре(П) и Ре(1И). Комплексные соединения железа с сульфосалициловой кислотой устойчивее ро-данидных комплексов железа, что позволяет применять рассматриваемый метод для определения железа в присутствии фосфатов, ацетатов и боратов. [c.57]

Фосфаты. Малорастворимые осадки фосфатов титана переменного состава образуются при добавлении фосфорной кислоты или растворимых фосфатов к растворам сульфатов или хлоридов титана. Известен только один кристаллический фосфат постоянного состава, отвечающий эмпирической формуле ТЮ -РгОв и образующийся прп растворении Ti0(0H)2-a H20 в сфорной кислоте при температуре кипения. Фосфаты титана растворяются в избытке фосфорной кислоты вследствие комплексообразования. Однако при упаривании раствора образуется стеклообразная масса. Комплексные соединения титана с анионом POi , имеющие постоянный состав, например Ко[(Т10)2(Р04)з], K2[TI4(P04)g], образуются при сплавлении TiO с фосфатами щелочных металлов [9, 10, 17]. [c.225]

Казалось бы, можно очень легко кипячением выделить в осадок вместе с фосфатом железа и избыток прибавленных ионов железа. Однако это не всегда удается. Так, в Присутствии ОКСИКИСЛОТ И многоатомных спиртов комплексное соединение железа не разрушается при кипячении с водой. Поэтому в таких случаях прежде всего необходимо разрушить оксикислоты кипячением. Для [c.463]

Выбор фосфорных соединений связан с тем, что фосфат- и полифосфат-ионы образуют с ионами Са"" устойчивые комплексные соединения. Если ионит растворить в менее полярном растворителе, например деканоле, то электрод становится чувствительным по отношению ко всем двухзарядным ионам. Такие мембраны применяют при изготовлении электродов для определения суммарного содержания кальция и магния в растворе, т.е. для определения жесткости воды. [c.203]

Образование сульфосалицилатов железа может быть использовано для определения железа (III) в кислой среде и суммы железа (И) и (III) в щелочной среде. Комплексные соединения сульфосалицилата железа являются более устойчивыми, чем роданиды железа, что позволяет применить рассматриваемый метод для определения железа в присутствии фосфатов, ацетатов, боратов. [c.153]

Ортофосфаты алюминия и железа существуют в виде природных минералов [651. Во многих отношениях оба фосфата похожи один на другой. Изучение их затруднено тем, что они склонны образовывать комплексные соединения. Идентификация твердой фазы в соответствующих системах также затруднена, так как размеры кристаллов малы, вязкость жидкой фазы велика и скорость установления истинного равновесия мала. Поэтому не удивительно, что опубликованные результаты не вполне согласуются между собой. [c.210]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отме- [c.175]

Сульфосалицилаты железа (III)—более устойчивые комплексные соединения, чем роданиды железа (III) это позволяет применить рассматриваемый метод для определения железа (111) в присутствии фосфатов, ацетатов, боратов. Фториды мешают, если определение проводят в кислой среде, т.к. моносульфосал-и-цилат железа (III) менее устойчив, чем трисульфосалицилат же-леза(1И). [c.492]

Моющая и противокоррозионная присадка, содержащая азот и серу, была синтезирована реакцией алкенилянтарного ангидрида со свободной серой и дальнейшей обработкой полученного соединения полиалкенилполиамином [пат. США 3306908]. Для синтеза сукцинимидной присадки, обладающей моющими, противокоррозионными и противоизносными свойствами, продукт реакции алке- нилянтарного ангидрида с амином обрабатывали солями (нитратами, нитритами, галогенидами, фосфатами, фосфитами, сульфатами, сульфитами, карбонатами, боратами) и оксидами кадмия, никеля и других металлов для образования комплексных соединений [пат. США 3185697]. К сукцинимидным относится также присадка Олоа-1200, производимая в промышленных масштабах в США, Англии, Франции. [c.92]

Из фосфатов для связывания ионов кальция наиболее широко используются полифосфаты — триполифосфат и гексаметафосфат натрия (ГМФН), Комплексные соединения фосфатов с кальцием также не [c.58]

Проведению реакции мешают аниоиы, образующие с Ре -ионами комплексные соединения (фосфат-, оксалат-, фторид-, тартрат-ионы и др.). [c.50]

Вследствие того, что цирконий проявляет более выраженные металлические свойства, чем титан, он образует целый ряд солей, не характерных для титана. Так, например, получены соли сульфат циркония 2г (804)2, фосфат 2Гз (Р04)4 нитрат 2г (N03)4 силикат 2г5]04 ацетат 2г (СНзС02)4 и др. во всех солях цирконий четырехвалентен. Известны также комплексные соединения циркония, аналогичные комплексным солям титана [2г0]504, [2гО]С12, [2гО](ЫОз)2, [2ГОГС2О4 — цирконилы К4[2г(804)41 Кз [2г (804)3] Na4 [2г (0204)4] и др. [c.301]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Ионы железа (111) мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красны цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое (Со(5СЫ)4Г, становится незаметным. С целью маскирования Fe " " к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образуюш,ие с ионамн железа (ill) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие открытию ионов кобальта. [c.78]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Другие реакции висмута Ш). Известно большое число (несколько десятков) реакций висмута(Ш), кото )ые могут иметь аналитическое значение. Так, с тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида висмута 81283 с гидрофосфатом натрия Na2HP04 — белый осадок фосфата висмута В1Р04 с дихроматами — желтый осадок дихромата висмутила (В10)2Сг207 с 8-оксихинолином и К1 — оранжево-красный осадок комплексного соединения — и т. д. [c.393]

Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроокиси которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в шелочах с образованием алюминатов, цинкатов и хро-.митов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроокиси аммония. [c.255]

Под названием твердая перекись водорода подразумевается комплексное соединение перекиси водорода и мочевины известны также комплексные соединения перекиси водорода с гексаметилентетрамнном. лимонной, борной кислотами, бисульфатом калия и натрия, однозамешенным нитрия фосфатом, метафосфатом натрия, кислым пирофосфатом натрия и др. [c.24]

Иногда применяют карбоксилатные, цитратные и малонатные буферные смеси, которые могут образовывать комплексные соединения с ионами металлов. Среды, не образующие комплексных ионов, обычно содержат перхлорат-анионы. Последние разряжаются при высоких анодных потенциалах и лишь в немногих растворителях (ацетонитрил, нитрометан) окисляются раньше, чем растворитель. При работе с перхлоратами необходима осторожность, поскольку они взрывоопасны. Особенно опасно упаривание растворов перхлоратов металлов в органических растворителях. Если это необходимо, то его следует проводить в вакууме при пониженных температурах. При исследованиях в органических растворителях применяют также соли, содержащие тетрафторборат-, гексафтор-фосфат- и тетрафенилборат-анионы, которые невзрывоопасны. Потенциалы разряда 0,1 моль/л растворов этих солей в ацетонитриле достигают 2,9-3,0 В. [c.98]

Вещества, способные образовывать с Мп(Ш) комплексные соединения (нахфимер, фосфат, бораг-ионы), снижают потенциал системы Мп(Ш)/Мп(П) и предот- [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология