Водорода атомы параметры спектров

Этот вывод можно проиллюстрировать следующими данными. При замене водорода на атом ртути (данные расчета) Vas(N02) изменилась на 2 см , Vs(N02) на 4 см то же самое (2 и 5 см , соответственно) происходит при изменении K r с 7 до 2-10 см . Эти результаты чрезвычайно важны, так как они дают основание считать, что колебания С (Ы02)з-группы достаточно полно локализованы в пределах самой группы. Следовательно, те эффекты, которые наблюдаются в спектрах производных тринитрометана (сдвиги полос и изменения интенсивностей), в первую очередь могут быть обусловлены изменением электронных параметров самих нитрогрупп. [c.346]

Сравнение величин параметра а для реакций гидрогенолиза дибензотиофена и октагидродибензотиофена при температурах 325, 375, 425° С и рщ = 33,5 ат показывает, что скорости гидрогенолиза этих соединений близки между собой. Этот вывод был подтвержден детальным анализом катализатов дибензотиофена. В результате анализа по спектрам поглощения в ультрафиолетовой области (табл. 45) установлено, что в изученных условиях независимо от температуры, времени контакта, парциального давления водорода и степени измельчения катализатора вся сера, содержащаяся в жидком катализате, представлена непрореагировавшим дибензотиофеном. Расхождения между концентрацией серы, определенной ламповым сожжением и спектроскопически, лежат в пределах погрешности опыта. [c.85]

При изучении тетрагидробората калия методом дифракции нейтронов установлено, что он содержит тетраэдрические ионы тетрагидробората с длиной связи В—Н 0,126 нм [40]. Из параметров низкотемпературных Н-ЯМР-спектров тетрагидроборатов натрия, калия и рубидия вычислено, что анионы имеют длину связи В—Н около 0,1255 0,002 нм и представляют собой симметричнее тетраэдры [41]. Данные рентгеноструктурного анализа борогидрида, лития указывают на тетраэдрическое расположение водорФйШых атомов вокруг атома бора, а каждый атом лития окружен четырьмя атомами водорода в форме неправильного тетраэдра [11]. Каждый из этих четырех водородных атомов связан с отдельной гидроборатной группой. Соль не изоморфна другим литиевым солям, содержащим большие анионы, что предполагает существование сильного взаимодействия между атомами лития и водорода. [c.246]

При разумном допущении вводимых параметров расчетные сдвиги согласуются с экспериментальными, если атом водорода имеет избыточный отрицательный заряд ( 1,3 электрона на протон), что обусловливает 90 /о сдвига. Таким методом рассчитаны ЯМР-спектры СоН(СО)4, РеН2(СО)4, МН(СЫ)з- (М = Со, РЬ, 1г) и МН(я-С5Н5)(СО)з(М = Сг, Мо, У). Наблюдаемые закономерности в изменении сдвигов внутри этих групп подтверждаются расчетами, которые показывают, что для МН(СМ) уменьшение сдвига при переходе от кобальта к родию обусловлено увеличением длины связи М—Н ожидаемое незначительное увеличение отрицательного заряда на водороде при постоянной длине связи перекрывается этим эффектом. Для комплексов молибдена и хрома наблюдается обратная зависимость. Последний член в каждой группе дает больший сдвиг, поскольку при переходе к третьему переходному ряду из-за лантанидного сжатия происходит очень незначительное увеличение длины связи. [c.83]

Волновое уравнение Шредингера представляет собой дифференциальное уравнение 2-го порядка с частными производными. Волновая функция должна удовлетворять следующим условиям. Она должна быть однозначной и конечной во всем пространстве, быть непрерывной и иметь непрерывную производную, а также удовлетворять определенным граничным условиям. Решения волнового уравнения, отвечающие этим условиям, существуют лишь при некоторых определенных значениях соответствующего параметра уравнения, которым для наших задач служит полная энергия Е. Такие значения параметров называют собственными значениями El, Ei, Ез,. .. а отвечающие им значения волновой функции tlJi, фг, ips, . — собственными функциями, причем совокупность таких значений энергии называют энергетическим спектром. Можно показать (см. ниже), что условием существования дискретного спектра служит ограниченность пространства, в котором находится частица. В противном случае энергетический спектр является непрерывным. Так, рассматривая атом водорода, можно убедиться, что уравнение (XVni, 1) имеет непрерывные, всюду конечные и однозначные решения только при определенных значениях полной энергии Е. Причем эти значения одинаковы со значениями энергии соответствующих стационарных состояний атома водорода по теории Бора. Таким образом, волновое уравнение (XVIH, 1) приводит [c.702]

В качестве примера рассмотрим атом водорода, для которого I = /5. В этом случае резонанс неспаренного электрона будет наблюдаться при — а/2 к при + о/2. На рис. 9.26 изображены происходящие при этом переходы. Если о = О, то имеется всего один переход при а, отличном от нуля, имеют место два перехода. Эти переходы отвечают изменению спинового квантового числа электрона (ли = Л 1ДлИ . 1 = 1) при неизменном Ш/ иными словами, переходы между спиновыми состояниями электрона происходят при неизменной ориентации ядер. В нижней части рис. 9.26 приведен спектр ЭПР Расстояние между двумя крайними пиками равно а. Параметр а называется константой сверхтонкого расщепления и измеряется в гауссах. Обычно его значение много меньще [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология