Спектр атома водорода

Как объясняет теория Бора происхождение и линейчатую структуру атомных спектров По какой формуле можно вычислить частоту колебаний и волновое число для каждой линии в спектре атома водорода Почему в спектроскопии предпочитают пользоваться последним [c.77]

Рис. 16. Схема уровней энергии и возникновения спектральных линий в спектре атома водорода

Расчет спектра атома водорода был блестящим успехом теории Бора. [c.68]

Рис. 2.2 Спектр атома водорода (а) и серия Бальмера в спектре атома водорода (б)

Атомные спектры. Согласно модели Резерфорда, энергия атома должна уменьшаться непрерывно за счет излучения, образующего сплошной спектр. Однако экспериментально установлено, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр служит одной из важнейших характеристик атома и отражает его внутреннее строение. На рис. 1.1 приведен линейчатый спектр водорода. В видимой области спектра атома водорода имеются только четыре линии, они обозначаются Н , Нр, Н , Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще несколько линий, которые вместе с указанными четырьмя образуют серию линий. Волновые числа линий этой серии выражаются формулой [c.10]

Нецелесообразно на лекции приводить электронные формулы всех элементов, обсуждать теорию Бора, спектр атома водорода. Эти вопросы можно предложить для самостоятельного изучения студентами. [c.171]

Спектр может быть только линейчатым (дискретным). Таким образом было объяснено существование серий линий спектра атома водорода. Из схематического изображения водородного спектра (рис. 3.6) следует, что переход электронов в результате возбужде- [c.54]

Волновые числа спектра атомов водорода по Бору подчиняются уравнению V =1/( ") ]. где / = 1,09678-10 м- — постоянная Ридберга. [c.340]

В прямых методах используется зависимость физикохимического свойства, называемого аналитическим сигналом или просто сигналом, от природы вещества и его количества или концентрации. Свойством, зависящим от природы вещества, является, например, длина волны спектральной линии в эмиссионной спектроскопии, потенциал полуволны в полярографии и Т.Д., а количественной характеристикой служит интенсивность сигнала - интенсивность спектральной линии в первом случае, сила диффузионного тока во втором и т.п. В некоторых случаях связь аналитического сигнала с природой вещества установлена строго теоретически. Например, линии в спектре атома водорода могут быть рассчитаны по теоретически выведенным формулам с использованием фундаментальных констант (постоянная Планка, заря электрона и т.д.). [c.125]

Квантовая теория атомов. Подтверждение результатов, теоретического расчета спектров атома водорода показало, что основные положения квантовой теории правильно отражают процессы, происходящие в атоме водорода. Естественно ожидать, что с теми или другими усложнениями эти положения могут быть применимы и к атомам других элементов. В самом деле, электронные оболочки (энергетические уровни) К, Ь, М, N... отвечают соответствующим орбитам (энергетическим уровням) К, I, М, N... водородного атома. [c.36]

Итак, при переходе электрона из одного состояния в другое выделяется энергия в виде излучения. Это объясняет происхождение атомных спектров. Результаты расчетов спектра атома водорода по теории Бора хорошо совпали с экспериментальными данными. Дальнейшие исследования подтвердили идеи Бора о дискретности энергетических уровней в атомах. [c.13]

Рис, 8. Спектр атома водорода. Электронные переходы. [c.23]

Атомная спектроскопия изучает электронные уровни энергии атомов и переходы между ними. Для атомов были впервые сформулированы Бором его постулаты. Объяснение спектра атома водорода на основе этих постулатов указало пути объяснения спектров любых атомных систем. [c.214]

На основании рассмотренного предположения Бору удалось рассчитать спектр атома водорода. В противоположность модели атома Бора квантовая механика рассматривает движение электронов как волновой процесс, для которого справедливо соотношение де Бройля [c.175]

В электронных переходах, связанных со спектром атома водорода, энергия ионизации соответствует энергии перехода между оболочкой, для которой п принимает значение и оболочкой, соответствующей и . [c.39]

Модель Бора позволила объяснить спектр атома водорода, состоящий из нескольких серий линий, частоты которых удовлетворяют эмпирическому соотношению Ридберга [c.22]

Найдите, в какой области спектра иона Не+ должна находиться линия, которая соответствует линии Н в спектре атома водорода. Ответ в УФ-части спектра. [c.79]

Нужно подчеркнуть значение теории Бора, успешно объяснившей спектр атома водорода и подтвердившей революционные идеи Планка [c.24]

Магнитное квантовое число. Если изучать спектр атомов водорода, помещенных во внещнее магнитное поле, то можно заметить дальнейшее расщепление спектральных линий. Из этого следует, что в магнитном поле, в свою очередь, происходит расщепление энергетических подуровней. Из курса физики известно, что движение электрона (электрический ток ) по некоторому контуру создает магнитное поле, причем линия, соединяющая северное и южное направления этого поля, расположена перпендикулярно к плоскости контура. Орбитальный момент количества движения неразрывно связан с магнитным полем движущегося электрона, поэтому и магнитные характеристики движения электрона должны быть связаны с орбитальным квантовым числом /. [c.58]

Рис. 2.2. Линейчатый спектр атома водорода в видимой и близкой ультрафиолетовой области (серия Баль-

Коэффициент перед скобками есть теоретическое выражение константы Ридберга й в его формуле для описания линий спектра атома водорода в видимой области (серия Бальмера) [c.26]

Определить длины волн первых двух линий в видимой части спектра атома водорода и сопоставить с экспериментальными данными. Опытные значения [c.69]

Систематически изучать линейчатые спектры начали примерно с 1880 г. Первые исследователи добились некоторых успехов в интерпретации спектров, в раскрытии закономерностей, связывающих частоты спектральных линий было установлено, например, что частоты спектральных линий атома водорода по сравнению с другими атомами связаны наиболее простыми соотношениями, которые будут рассмотрены ниже. Эта закономерность видна из рис. 5.7, где воспроизведена часть спектра атома водорода. Однако вплоть до 1913 г. не удавалось интерпретировать спектр атома водорода на основании электронных представлений о его строении. В 1913 г. Нильс Бор для решения этой [c.119]

На основании этих положений произвели расчет модели атома водорода. Он совпал с данными опытов. Например, вычисленные длины волн лучей, возникающих при переходах электронов с одних орбит на другие, оказались одинаковыми с длинами волн, соответствующими наблюдаемым линиям спектра атома водорода. Кроме того, Н. Бор вычислил радиус ближайшей к ядру орбиты атома водорода. Он оказался равным 0,53 А. [c.17]

СПЕКТР АТОМА ВОДОРОДА ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО [c.104]

Приведенная выше квантовомеханическая теория спектра атома водорода настолько хорошо согласуется с опытом, что любое видоизменение теории могло бы показаться излишним. Тем не менее теория требует некоторого исправления, так как существуют опытные данные, требующие своего объяснения, С помощью приборов с высокой разрешающей способностью был найдено, что линии в спектре испускания атомов водорода в действительности [c.115]

Иными словами, энергетический спектр атома водорода вырожден по квантовым числам I и т. Кратность вырождения энергетических уровней зависит от симметрии системы . Атомные сйстемы [c.81]

Постулаты Бора находились в резком противоречии с положениями классической физики. С точки зрения классической механики электрон может вращаться по любым орбитам, а классическая э.дектродинамика не допускает движения заряженной частицы по круговой орбите без излучения. Но эти постулаты нашли свое оправдание в замечательных результатах, полученных Бором при расчете спектра атома водорода. [c.44]

Важнейшей заслугой теории Бора явилось количественное обоснование спектра атома водорода и водородоподобных атомов. Полная энергия электрона в атоме складывается из кинетической (тоу2/2) и потенциальной —(e Z/r), или с учетом (III.5) получаем [c.35]

Используя условие частот Бора н правила отбора, прсдска- зать вид спектра атома водорода (стр. 484). [c.473]

Ее предшественница, так называемая старая квантовая теория, была введена датским физиком Нильсом Бором в 1913 г. при объяснении спектров атома водорода далее она была развита рядом исследователей, в частности немецким физиком Арнольдом Зоммерфсльдом. [c.17]

Отсюда следует, что термы в спектрах атома водорода раврты 7 нт 111 [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология