Винная гидроокисями металлов

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [c.114]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются самыми разнообразными веществами. Из неорганических комплексообразователей чаще всего применяют гидроокись аммония или пиридин (часто в смеси с их хлористоводородными солями), гидроокиси щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды и др. Применяются и многие органические вещества винная и лимонная кислоты, этилендиамин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусная кислота и ее соли (трилон Б) и др. [c.219]

Обработка сероводородом, вначале в сильнокислом растворе, который затем разбавляют (стр. 83), служит для отделения элементов сероводородной группы от тория. Осаждением раствором аммиака (свободным от карбоната аммония) пользуются для отделения тория от магния, щелочноземельных и щелочных металлов. Гидроокись тория нерастворима в избытке едкого натра или кали, свободных от карбонатов, что дает возможность отделять торий от таких элементов, как алюминий и бериллий. Торий не осаждается аммиаком или сульфидом аммония в присутствии винной кислоты. Это используется для разделения тория и железа в сульфидном растворе . [c.606]

Осаждение никеля ведут в аммиачном растворе в связи с этим определению мешают все ионы, образующие осадки с гидроокисью аммония. К ним относятся ионы железа, алюминия, титана и др. Однако осаждение гидроокисей этих элементов можно предотвратить, прибавив предварительно к раствору избыток винной или лимонной кислоты. Эти кислоты образуют с железом, алюминием, титаном и другими металлами устойчивые комплексные соединения поэтому из такого раствора гидроокись аммония не осаждает гидроокисей металлов. [c.186]

Аммиак осаждает скандий количественно осадок очень слабо растворим в аммиаке, но легко растворим в карбонате аммония. Фторид аммония может полностью воснренятствовать осаждению, тогда как оксалат аммония лишь ослабляет его. По данным Р. Виккери [48], в отсутствии коллектора гидроокись скандия осаждается аммиаком не полностью вследствие образования комплексного иона 8с(МНз)б Гидроокись скандия не выделяется полностью также при осаждении растворами едких щелочей, причем потери значительно увеличиваются в присутствии органических кислот (лимонной и винной) или солей аммония. Вместе с тем, как указывает Е. Б. Сендел [44], при осаледении аммиаком в присутствии алюминия (для отделения от щелочноземельных элементов) потери заметных количеств скандия в фильтрат маловероятны. Полное осаждение гидроокиси скандия едким натром возможно в присутствии металлов, не образующих амфотерных гидроокисей, причем Г>ендел считает наиболее подходящим для этой цели кобальт (И), имеющий ионный радиус, близкий к ионному радиусу скандия. [c.79]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]