Тетрафенилборат ртутью

Соли ртути (II) реагируют с тетрафенилборатом натрия сначала по уравнению [c.17]

Работами А. Гейровского з было установлено, что соединение тетрафенилбората с ртутью (II) электроактивно, т. е. восстанавливается на ртутном капельном электроде. С другой стороны, это соединение значительно прочнее тетрафенилбората калия, поэтому ионы ртути (II) способны замещать калий в осадке. Отсюда вытекает возможность непосредственного титрования осадка, взвешенного в энергично перемешиваемом растворе ацетата натрия, солями ртути (II) по мере титрования будет возрастать концентрация электроактивной формы (соединения тетрафенилбората с ртутью), следовательно ток будет возрастать с самого начала титрования до конечной точки. [c.230]

Прямое титрование проводят с ртутным капельным электродом при -г0,8 в (Нас. КЭ) на фоне ацетатного буферного раствора. В присутствии избытка титрующего раствора начинается анодное растворение ртути — тетрафенилборат деполяризует ртутный электрод, ток быстро возрастает и кривая титрования принимает форму б (необходимо иметь в виду, что возрастание тока идет в анодную сторону). Такое титрование может быть осуществлено только в том случае, если содержание хлорид-иона в титруемом растворе не превышает 0,3 М, так как иначе деполяризатором ртутного электрода явится уже хлорид, который, как известно, также образует с ртутью практически нерастворимое соединение (каломель). [c.230]

Для определения вторичных и третичных аминов Иевиньш с сотр. предложили два метода, основанные на образовании нерастворимых солей тетрафенилбората с аминами. В одном из методов аминосоединения растворяют в азотной кислоте и прибавляют известное количество 0,05 н. раствора тетрафенилбората натрия. После отфильтровывания соли тетрафенилбората к фильтрату добавляют известное количество 0,05 н. раствора нитрата серебра и отфильтровывают полученное соединение серебра. Избыток в фильтрате определяют титрованием 0,5 н. раствором роданида аммония с ионами железа в качестве индикатора. В другом методе соль тетрафенилбората отделяют и обрабатывают хлоридом ртути (И). В результате выделяется соляная кислота, которую определяют алкалиметрическим титрованием. Авторы сообщают, что первичные амины, за исключением н-бутиламина, дают растворимые тетрафенилбораты. [c.221]

Фенилборные кислоты, тетрафенилбораты Четвертичные аммониевые Ртуть (И) 68 [c.487]

Реакции осаждения используют при титровании веществ, образующих в соответствующей среде нерастворимые продукты соли бария, серебра, свинца, ртути (П), меди (П), кадмия, таллия (I) галогениды, гексациано-ферраты (П), тетрафенилбораты, пикраты, сульфаты, хро аты, оксалаты, барбитураты и т. п. Например [c.42]

Миллиграммовые количества калия примерно в 5 жл раствора можно определить, осаждая его в виде тетрафенилбората, растворяя промытый осадок в смеси воды и ацетонитрила и измеряя светопоглощение при 266 мц . Определению мешают ион аммония, рубидии, цезий, таллий(1), ртуть(П) и серебро. [c.665]

Тетрафенилборат определяют косвенно [630], прибавляя в анализируемый раствор комплексонат ртути(П) и титруя выделяющуюся ЭДТА раствором соли цинка в присутствии ПАН-2. По-видимому, реакцию можно отнести к умножающимся, поскольку на один ион тетрабората выделяется 4 моля ЭДТА. [c.188]

Бромат — бромид Трибутилгипохлорит Азокрасители Азотная кислота Соли ртути Тетрафенилборат [c.382]

Метод фотометрии пламени был применен для определения калия в катализаторахэлектролитах234 солях натрия , калия 25 рапе 235. Примесь калия определялась этим методом в солях натрия 236 (после обогащения в виде тетрафенилбората), в рубидии, цезии и их солях 237,238 в солях щелочноземельных металлов 26, ртути в алюминии молибдене, вольфраме и трехокиси вольфрама 131.132.239 в окиси никеля 2, титанате бария 2 , уранилнитрате и в иодиде натрия для сцинтилляцион-ных целей 2 . [c.216]

При титровании тетрафенилбората растворами Нд( Юз)2 или Hg(0104)2 конец титрования устанавливают потенциометрическим или амперометрнческим методом [5]. Для потенциометрии применяют покрытый ртутью платиновый и насыщенный каломельный электрод, подсоединенный с помощью агар-агарового мостика. Для амперометрии используют капающий ртутный и насыщенный каломельный электроды. [c.221]

Тетрафенилборат натрия. Важным представителем органических осадителей, образующих солеобразный осадок, является тетрафенилборат натрия. В холодных растворах минеральных кислот этот реагент обладает практически специфическим действием на ионы калия или аммония. Осадки солей калия или аммония стехиометричны, легко фильтруются в вакууме и достигают постоянной массы при температурах 105—120 °С. Мешают определению только ртуть(П), рубидий и цезий, которые следует предварительно удалить. [c.161]

Тетрафенилборат Ыа[В(СеН5)4] образует с калием труднорастворимые осадки. Известны методы обратного титрования избытка реагента солями серебра, ртути, таллия(I) с двумя платиновыми электродами или с одним ртутным капающим [1]. Практически гораздо удобнее и проще прямое титрование, известное [c.180]

Для определения азота по Кьельдалю вместо дистилляции аммиака предлагают осаждать аммоний в виде тетрафенилбората КН4[В(СвН5)4]. Правда, отделению мешает ртуть, которую обычно вводят в качестве катализатора при обработке материала серной кислотой. Поэтому необходимо связать ртуть иодидом калия и отделить на анионите. Методика проверена гравиметрически путем образования осадка аммония тетрафенилбората [23] лишь для определения сравнительно больших количеств азота. [c.15]

Реакция с тетрафенилборатом натрия [2].К 5 мл раствора, содержащего 5—10 мг амина (pH 2—3), приливают 1—2 мл 0,6%-ного раствора тетрафенилбората натрия. Мгновенно образуется обильный белый осадок. Ионы калия, рубидия, цезия, аммония I ртути (II), иодид метилдиэтилсульфония и хлорид 5-бензилтиуро ния мешают реакции. Многие амины, у которых константа -основ- [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология